Kiel determini la valenta

La vorto "valenta de" latina lingvo ( «Valens») estas tradukita kiel "havi la forton." Unuafoje oni mencias en la frua 15-a jarcento, sed ĝia valoro ( "drogo" aŭ "eltiraĵo") havis nenion kiu vidi kun la moderna interpreto. La fondinto de ĉi tiu nocio de valencia estas fama angla kemiisto E. Frenklendo. Li en 1852 eldonis artikolon en kiu estis reinterpretis ĉiuj teorioj kaj supozoj kiuj ekzistis tiutempe. Estis Eduardom Franklendom enkondukis la koncepton de "konektiva forto", kiu iĝis la bazo de la doktrino de valencia, sed la respondo al la demando "Kiel trovi valencia?" Tiam ankoraŭ ne estis formulita.

Plue rolon en la evoluo de la teorio estis ludita fare de la Friedrich August Kekulé (1857), Archibald Scott Cooper (1858), A. M. Butlerova (1861), A. von Hoffmann (1865). En 1866, F. A. Kekulé en sia lernolibro citis stereochemical modelo kemiaj molekuloj kun la atomo de karbono kvaredra agordo en la formo de desegnoj, kiu iĝis evidenta kiel determini la valenco, ekz-e, karbono.

Fundamentoj de la moderna teorio de kemia ligado estas la kvantummekanika elfaro, montrante, ke la tuta elektronika dueto formita de la interago de du atomoj. Atomoj kun neparaj elektronoj kun paralelaj spinoj, efiki kaj antiparalelas kapablas formi komunan paro de elektronoj. La kemia ligo formis inter du atomoj kiel ili alproksimiĝas, estas parte kovrita de la elektrono nuboj. Rezulte, inter la du kernojn estas formita denseco de elektra ŝargo, kiu estas altirita al la pozitive ŝargita kerno kaj formis molekulo. Tia reprezento de la meĥanismo de interago de malsamaj atomoj kuŝas sub la kemia ligo teorio metodo aŭ ligo de valencia. Do finfine, kiel determini la valencia de? Estas necese determini la nombron da ligoj kiuj atomo povas formi. Alie, vi povas diri, ke vi bezonas por trovi la nombro de elektronoj de valencia.

Se ni uzas la perioda tabelo, estas facile kompreni, kiel determini la valencia de la elemento laŭ la nombro de elektronoj en la ekstera ŝelo de atomo. Ili estas nomataj de valencia. Ĉiuj elementoj en ĉiu grupo (aranĝita en kolumnoj) en la eksteraj manteloj havas la saman numeron de elektronoj. En la unua grupo de elementoj (H, Li, Na, K kaj aliaj) havas unu valenta elektrono. La dua (Estu, Mg, Ca, Sr, ktp) - du. Tria (B, Al, Ga, ktp) - por tri. En la kvara (C, Si, Ge, ktp) - kvar elektronoj de valencia. En la kvina grupo elemento (N, P, Kiel, ktp) per kvin elektronoj de valencia. Vi povas daŭrigi plu, ĉar estas evidente, ke la nombro de elektronoj en la ekstera ŝelo de la elektrono nubo estos egala al la perioda tabelo grupo nombro. Tamen, ĉi validas por la unua tri grupoj de sep periodoj kaj ilia stranga kaj eĉ vicoj (periodoj aranĝitaj en vicoj kaj vicoj de la tablo). Ekde la kvara periodo kaj la kvara grupo (ekz, Ti, ZR, Hf, Ku) flanko elementoj de subgrupoj kiuj estas en la eĉ vicoj estas en la ekstera ŝelo de la nombro de elektronoj, krom la grupo nombro.

La koncepto de "valencia de" ĉiuj ĉi tempo suferis gravajn ŝanĝojn. Nuntempe ne normigita aŭ ĝia scienca interpreto. Sekve, la kapablo por respondi la demandon "Kiel determini la valencia?" Ĉu kutime uzata por metodikaj celoj. Valence supozis kapablo atomoj eniri en reago kun la molekulo por formi kemiaj ligoj nomita kovalentaj. Sekve de valencia povas esti esprimita nur per entjero.

Ekzemple, kiel determini la valencia de la atomo de sulfuro en kunmetaĵoj kiel ekzemple hidrogeno sulfuro, aŭ sulfata acido. Por molekulon kie sulfuro atomo estas kunligita al du atomoj de hidrogeno, la valencia de la sulfuro de hidrogeno estos egala al du. En molekulo de sulfata acido lia valencia de oksigeno estas ses. Kaj fakte, en ambaŭ kazoj la valencia ciferece koincidas kun la absoluta valoro de la grado de oxidación de la atomo de sulfuro en tiuj molekuloj. Kiel H2S molekulo lia grado de oxidación volas -2 (ekde la elektronika denseco de la formado estas ŝanĝiĝis pro la atomo de sulfuro, kiu estas pli electronegativos). En la molekulo de H2SO4 oksidigo nombro de sulfuro atomoj egalas ses (ekde la elektronika denseco estas ŝanĝiĝis al pli elektronegativa atomo de oksigeno).