Fero: la strukturo de la atomo, la skemo kaj la ekzemploj. La elektronika strukturo de la fera atomo

Konsideru la elektronika strukturo de la fera atomo, tiel kiel lia pozicio en la perioda tabelo. Identigi la ŝlosilo fizikaj kaj kemiaj ecoj de la elemento, la kampo de uzo.

La situacio en la SS

Fero estas ero d-8 grupo (transiro grupo). 26 havas numeron de serio, relativaj atompezo - 56, en lia atomon enhavas 26 protonojn, 26 elektronoj, kaj 30 neŭtronoj. Tiu metalo havas altan reagemo, ekspoziciaĵoj reduktante ecoj. Tipaj oksidiĝa +2, +3.

Trajtoj de la strukturo de la atomo

Kio estas elektronika diagramo de la strukturo de atomo de fero? Se ni konsideras la dissendo de la elektronoj en la niveloj de energio, ni ricevi la jenan enkorpiĝo:

2e; 8e; 14 e; 2e. Tia strukturo de la elektrona ŝelo de atomo de fero atestas lia ubicación en la sub-grupoj, konfirmas apartenanta al la familio de Dr. elementoj.

Estante en la naturo

Fero estas unu el la plej komunaj naturaj kemiaj elementoj. En la krusto lian procenton enhavo estas proksimume 5.1%. En pli en la profundoj de nia planedo estas nur tri elementoj: silicio, aluminio, oksigeno.

Fero menas troviĝas en malsamaj regionoj de la Tero. Alĥemiistoj estis trovitaj komponaĵon de ĉi tiu metalo en la grundo. En la produktado de fero erco estas selektita en kiu la enhavo superas 30 procentojn.

La magneta fero entenas ĉirkaŭ sepdek du procentoj de la metalo. Bazaj magnetito tavoloj troviĝas en Kursk magnetajn anomaliojn, kaj ankaŭ en Suda Uralo. En Heliotropo procento de fero atingas 65 procentoj. Hematito estis trovita en la Krivoy Rog areo.

La valoro por plantoj kaj bestoj

Kio rolo en vivantaj organismoj, elfaras fero? La strukturo de la atomo klarigas lia restorative propraĵoj. Ĉi kemia elemento estas parto de hemoglobino, donante al ĝi karakterizan ruĝan koloron. Pri tri gramoj de pura fero, la plimulto de kiuj estas integrigitaj en hemoglobino, trovita en la korpo de plenkreskulo. La ĉefa celo estas transdoni al la ŝtofoj de la pulmoj de la aktiva oksigeno kaj la retiro de karbona dioksido formitaj.

Bezonas tiun metalo kaj plantoj. Kiel parto de la citoplasmo, ĝi aktive partoprenas en la procezo de fotosintezo. Se la planto ne sufiĉas fero, ĝiaj folioj havas blankan koloron. Kun minimuma dressing saloj de fero planto foliojn turni verda.

fizikaj ecoj

Ni reviziis la strukturo de la atomo de fero. La cirkvito konfirmas ke tiu metala brilo elemento (disponebla valentelektronoj). En arĝenta-blanka metalo relative alta frostopunkto (1539 gradoj Celsius). Pro la bona ductilidad de la metalo povas esti facile ruliĝantaj, frapante, forĝante.

Kapablo magnetización kaj demagnetization karakterizaĵon de fero, igis ĝin bonega materialo por la produktado de kernojn potencaj electroimanes en malsamaj veturiloj kaj elektraj aŭtoj.

Kiel aktiva fero? La strukturo montras la ĉeeston de la atomo je la ekstera nivelo de la du elektronoj kiuj estos donita en la kurso de kemia reago. Pliigi lia malmoleco kaj la potenco kaj plenumi aldonan ruliĝantaj hardita metalo. Tiaj procezoj ne akompanita de ŝanĝo en la strukturo de la atomo.

fero specioj

La elektronika strukturo de la fera atomo, la skemo kiu estis diskutita supre, klarigas ĝia kemia karakterizaĵojn. En komerce pura metalo, kiu estas malalta karbono ŝtalo kies ĉefa komponanto estas fero. Kiel la malpureco rivelita ĉirkaŭ 0,04 procento de karbono, ankaŭ enhavas fosforon, nitrogeno, sulfuro.

Kemie pura fero sur ĝia ekstera parametroj similaj al plateno. Ĝi havas altan reziston al korodo procezoj, stalo por acidoj. Je la plej eta malpuraĵoj estas enkondukitaj en pura metalo ĝia unika karakterizaĵoj malaperi.

la ebloj por

La strukturo de aluminio kaj fero atomoj apartenantaj amphoteric indiki la ĉefa subgrupo al aluminio, la eblecon uzi ĝin en la procezo de disiĝo de fero de lia oksidoj. Aluminothermy efektivigita ĉe levita temperaturo, ĝi ebligas atribui pura metalo de natura ercojn. Krom aluminio kiel forta redukto agento selektas hidrogeno, rusto de karbono (2) kaj karbo.

Precipe kemiaj proprietoj

Kiuj estas la kemiaj trajtoj de fero estas? La strukturo de la atomo klarigas lian reduktante agado. Por fero, karakterizita de la formado de du serioj de komponaĵoj havanta la stato de oxidación +2, +3.

En humida aero, estas procezo rusto (korodo) de la metalo, rezultante en la formado de fero hidroksido (3). Kun oksigeno hejtita fera drato reagas kun la alveno de la nigra fera oksido pulvoro (2.3), nomata fera oksido skalo.

Ĉe alta temperaturo metalo kapablas reagi kun akvovaporo, tiel formante miksitaj rusto. La procezo estas akompanita de hidrogeno evoluo.

Reago kun ne-metaloj okazas nur ĉe la prepara hejtado de la startanta komponantoj.

Fero eblas solvita en diluita sulfata aŭ clorhídrico acidoj sen precalentamiento la miksaĵo. Koncentrita sulfata kaj acida clorhídrico passivate la metalo.

Kion alian havas kemiajn proprietojn fero? La strukturo de atomo de la elemento indikas lia duona aktiveco. Tiu loko estas konfirmita fero al hidrogeno (H 2) en la elektrokemia serio. Sekve, ĝi povas deloki al la saloj de ĉiuj metaloj, kiuj estas lokitaj dekstre en la vico Beketova. Tiel, reago kun kupro (2) efektivigas sub hejtado, estas atribuo de pura kupro kaj akiri férrico klorido solvo (2).

aplikoj

La ĉefa parto de la totala fero estas uzita en la produktado de fero kaj ŝtalo. La fero procento karbono enhavo de 3-4 procentoj de la ŝtalo - ne pli ol 1,4 procentoj. Ĉi Nemetalo elemento plenumas la funkcion de pliboniganta ligado forto. Plue, ĝi pozitive influas la corrosión propraĵoj de alojoj pliigas la reziston de la materialo al levita temperaturo.

vanado aldonaĵoj necesa por plibonigi la mekanikan forton de la ŝtalo. Kromio pliigas la reziston al agresema kemiaĵoj.

Ferromagnético propraĵoj de ĉi tiu kemia elemento igis ĝin populara en industriaj aplikoj, inkluzive en la electroimanes. Krome, la fero troviĝas lia uzo en la memoraĵo industrio. A bazo por produkti diversajn memoraĵojn tia bunta magnetoj sur fridujo.

Forto kaj ductilidad permesi la uzon de metalo por la kreo de kiraso, diversaj armiloj.

Férrico klorido (3) uzitaj por purigado de akvo de malpuraĵoj. En medicino 26 elementon perioda tabelo uzata en la traktado de tiaj malsanoj kiel anemio. Kaze de manko de la ruĝaj globuloj estas laceco, haŭto aspektas nenature pala vizaĝhaŭto. fero preparojn helpi elimini tian problemon, redoni la korpon al normalaj aktivecoj. Fero havas apartan gravecon por la aktiveco de la glando tiroides, la hepato. Tiel ke la homa korpo ne ajna serioza problemoj, konsumi sufiĉe ĉiutaga ĉirkaŭ 20 mg de la metalo.