Relativa atompezo estis kalkulita klopodojn de pluraj sciencistoj

Ĉiu substanco ne estas io solida, ĝi konsistas de malgrandaj partikloj kiuj konsistigas la molekulo. Molekuloj de atomoj. El tio ni povas konkludi kiu determinas la maso de substanco povas karakterizi molekuloj kaj atomoj inkludis elementojn. Ĉe unu fojo, la plej multaj el la verkoj de Lomonosov brilis ĉi tiu temo. Tamen, multaj kuriozaj naturalistoj ĉiam interesas la demando: "En kiu unuoj estas esprimita per la molekula maso, la maso de atomo?"

Sed unue, iom enprofundiĝi en historio

En la pasinteco por unuo de maso ĉiam prenita atomo de hidrogeno pezo (H). Kaj sur ĉi tiu bazo, ni faris ĉiujn necesajn kalkuloj. Tamen, la plej multaj el la komponaĵoj prezenti en naturo en la formo de oksigeno komponaĵoj tamen atomon kalkulita maso elemento rilate al la oksigeno (O). Kiu estas sufiĉe malkomforta, do ili devis konsideri en la ŝtono de konstanta kvociento A: N de 16: 1. Krome, studoj montris inexactitud en la rilatumo, estas fakte egala al 15,88: 1 kaj 16: 1.008. Tiaj ŝanĝoj kaŭzis la atomoj por konverti la maso al multaj elementoj. Estis decidis lasi ĉirkaŭ 16 pezo valoro, kaj por H - 1.008. Pluevoluigo de scienco kaŭzis la malkaŝo de la naturo de la oksigeno. Ĝi estis trovita ke la oksigeno molekulo havas plurajn izotopoj kun masoj 18, 16, 17. Por fiziko ne akceptebla uzi unuoj havante mezumo valoro. Tiel, la du skaloj de la atomaj pezoj estis formitaj: en kemio kaj fiziko. Nur en 1961, sciencistoj konkludis, ke necesas krei sola skalo, kiu estas uzata en nia tago sub la nomo de "karbona unuo." Rezulte, la relativa atoma pezo de la elemento reprezentas karbonatomo en pezo unuoj.

La metodoj de kalkulo

Maso molekulo konsistas ajna substanco maso de atomoj kiuj konsistigas tiun molekulon. Ni finas ke la maso de la molekulo por esti esprimitaj en karbono unuoj, same kiel la maso de la atomo, tio estas:, relativa atompezo estas difinita laŭ la relativa molekula maso. Kiel estas konata, uzante Avogadro Leĝo povas determini la nombron da atomoj en la molekulo. Sciante la nombro de atomoj kaj molekuloj de la maso, ni povas kalkuli la atoma maso. Estas pluraj manieroj difini ĝin. En 1858 godu Cannizzaro proponis metodon por kiu la relativa atompezo determinita tiuj elementoj kiuj kapablas formante gasa kunmetaĵo. Tamen, ĉi tiu ne havas la kapablon por metaloj. Tial, la metodo estis elektita por prijuĝo de liaj atomaj masoj, uzante dependeco atoma maso kaj specifa varmego de la substanco. Sed ĉiuj la supre metodoj nur doni proksimuma valoroj de atomaj masoj.

Kiel estis kalkulita ĝusta maso de atomoj de elemento?

Kiel montrita per sciencaj studoj de ĉi tiuj proksimumaj valoroj povas determini preciza. Por fari tion, nur la valoron vi volas kompari kun la ekvivalentaj. Ekvivalenta elemento egala al la rilatumo de relativa atompezo elemento al lia valencia miksita. Tiu rilatumo estis determinita ĝusta relativa atompezo de ĉiu elemento.