Perioda sistemo: la klasifiko de la kemiaj elementoj

En la unua duono de la 19-a jarcento ekzistas diversaj provoj de organizi elementoj kaj kombini metaloj en la perioda sistemo. Ŝajnas tiu metodo de esploro en ĉi tiu historia periodo, kiel kemia analizo.

El la historio de la malkovro de la perioda sistemo de elementoj

Uzante similan metodon por determini la specifajn kemiajn proprietojn de la tempo sciencistoj provis kombini grupon de elementoj, gvidata de sia kvanta karakteriza kaj atoma pezo.

Uzante atoma pezo

Tiel, IV Dubereyner en 1817 determinis ke la atoma pezo de stroncio estas similaj al la respondaj indikilojn de bario kaj kalcio. Li ankaŭ trovis ke inter la propraĵoj de bario, stroncio, kalcio, kaj ekzistas sufiĉe multe komune. Bazita sur tiuj observoj fama kemiisto konstituis tiel nomata tríada elementoj. En similaj grupoj estis kunfanditaj kaj aliaj substancoj:

• sulfuro, seleno, teluro;
• chloro, bromo, iodo;
• litio, natrio, kalio.

Klasifiko kemiaj proprietoj

L. Gmelin en 1843 ofertis tablo kiu metis simila en kemiaj propraĵoj de la elementoj en strikta ordo. Nitrogeno, hidrogeno, oksigeno, ĝi kredas la ĉefajn elementojn de aktiva kemiisto metitaj ekstere de lia tablo.

Sub la oksigeno oni metis tetrad (4 ciferoj), kaj pentads (5 ciferoj) elementoj. Metaloj en la perioda tabelo estis liveritaj fare de Berzelius terminologio. Kiel koncipitaj Gmelin, ĉiuj elementoj estis instalita redukti la elektronegativeco ecoj ene de ĉiu subgrupo de la perioda sistemo.

Kombinante elementoj vertikale

Aleksandro Emile de Chancourtois en 1863 metis ĉiujn elementojn en kreskanta atomaj pezoj en la cilindron, dividante ĝin en pluraj vertikalaj strioj. Rezulte de tia divido en vertikalaj estas eroj havi similajn fizikaj kaj kemiaj ecoj.

Instruo de oktavoj

D. Newlands malkovrita en 1864 tute interesa ŝablono. Kiam la lokon de la kemiaj elementoj en kreskanta ilia atomaj pezoj por ĉiu de la oka membro de la unua simileco estas detektita. Ĉi tiu fakto nomata Newlands leĝo de oktavoj (ok notoj).

Lia perioda sistemo estis tre kondiĉa, do la ideo de la festoj sciencisto iĝis konata kiel "Octave" versio, konektante kun la muziko. Tio opcion Newlands estis la plej proksima al la moderna strukturo de la SS. Sed la menciita leĝo de oktavoj, nur 17 elementoj retenas la perioda proprietoj en la ceteraj signoj de tiaj leĝoj ne estis trovita.

Odling tablo

W. Odling prezentis plurajn opciojn por elementoj de tabeloj. En la unua versio, kreita en 1857, ĝi proponis dividi ilin en 9 grupoj. En 1861, la apotekisto faris iujn ĝustigas al la originala versio de la tablo, unuigita en la grupo signoj kun similaj kemiaj ecoj.

Opcio Odling tabloj, proponita en 1868, sugestis la lokon de 45 elementoj en kreskanta atomaj pezoj. Por iu, ĉi tiu tablo poste iĝis la prototipo de la perioda sistemo D. I. Mendeleeva.

La divido de valencia

L. Meyer en 1864 ofertis tablo kiu inkludis 44 elemento. Ili estis metitaj en 6-afiŝo, laŭ la valencia de hidrogeno. La tablo estis nur du partoj. Resumo arigas ses grupoj inkludis 28 signoj suprenirante atomaj pezoj. En lia strukturo pentad kaj vidita de tetrads kun similaj kemiaj trajtoj karakteroj. La ceteraj elementoj de Meyer metitaj en la dua tablo.

La kontribuo D. I. Mendeleeva al la kreo de la tabelo de elementoj

La moderna perioda tabelo D. I. Mendeleeva aperis surbaze Mayer tabloj kompilis en 1869. En la dua versio Mayer metis signojn sur la 16 grupoj, meti elementojn pentads kaj kajero, donita la konataj kemiaj ecoj. Anstataŭe oni uzis simplan valencia nombranta grupoj. Okazis en ĝi boro, torio, hidrogeno, niobo, uranio.

La strukturo de la perioda sistemo en la formo de kiu estas reprezentita en la aktuala eldonoj aperis tuj. Tri ĉefaj stadioj povas esti distingita, dum kiuj la perioda sistemo estis kreita:

1. La unua versio de la tablo estis prezentita en la strukturan unuoj. Spurita perioda naturo de la ligo inter la propraĵoj de la elementoj kaj la valoroj de ilia atomaj pezoj. Tiu opcio markas la klasifiko Mendelejev proponis en 1868-1869 gg.
2. Sciencisto forlasas la originala sistemo, ĉar ĝi ne reflektas la kriteriojn sur kiuj elementoj falus en aparta kolumno. Li proponas al loko signoj en la simileco de la kemiaj proprietoj (Februaro 1869)
3. En 1870, Dmitrij Mendelejev estis prezentita al la scienca mondo la moderna perioda tablo.

Versio rusa kemiisto decidita kaj la pozicion de metaloj en la perioda tabelo, kaj precipe ne-metalojn ecoj. En la jaroj kiuj pasis de kiam la unua eldono de la genia invento de la perioda tabelo ne suferis ajnan grandaj ŝanĝoj. Kaj en tiuj lokoj kiuj estis lasita malplena en la tempoj de Dmitrij Ivanoviĉ, novaj elementoj malkovritaj post lia morto.

Trajtoj de la perioda tabelo

Kial oni kredas ke la priskribita sistemo - perioda? Ĉi tio klarigas por la proprecoj de la strukturo de la tablo.

Totale estas 8 grupoj, kaj ĉiu havas du subgrupoj: primara (ĉefa) kaj kromaĵo. Ĝi rezultas ke ĉiuj subgrupoj de 16. Estas lokitaj vertikale, tio estas, de supre sube.

Krome, en la tablo, estas horizontala vicoj nomitaj periodoj. Ili ankaŭ havas iliajn plua divido en malgrandaj kaj grandaj. Karakterizaĵoj de la perioda sistemo engaĝas konservante elemento loko, lia grupo kaj subgrupo periodo.

Kiel ŝanĝi la proprietoj en grandaj subgrupoj

Ĉiuj grandaj subgrupoj de la perioda tabelo de elementoj komencu de la dua periodo. Ĉe la signoj apartenantaj al la sama ĉefa grupo, la nombro de eksteraj elektronoj de la sama, sed la distanco inter la elektronoj kaj la lasta pozitiva kerno ŝanĝoj.

Krome, sur ili kaj estas pliigo en la atoma pezo (relativa atompezo) de la elemento. Tio ĉi figuro estas faktoro determinante en identiganta padronoj de ŝanĝo en la propraĵoj de la ĉefaj subgrupoj.

Ekde la radiuso (distanco inter la pozitiva kerno kaj negativaj elektronoj ekstera) al la ĉefa subgrupo pliigas, metalaj ecoj (kapableco dum kemiaj transformoj preni elektronoj) malgrandiĝas. Pri ŝanĝoj metala ecoj (atomoj alia regreso elektronoj), ĝi pliiĝos.

Uzante la perioda sistemo estas egala al la alia ecoj de malsamaj reprezentantoj de la sama ĉefa grupo. En tempo, kiam la Mendeleev perioda sistemo estis kreita, ne estis informo pri la strukturo de la materio. Mirinda estas la fakto, ke iam originis la teorion de la atoma strukturo, studis en lernejoj kaj edukaj profilon de kemiaj universitatoj kaj nun, ŝi konfirmis la hipotezon de Mendeleev kaj ne neis lian supozo sur la aranĝo de atomoj ene de tablo.

Elektronegativeco malpliigas al la fundo en gravaj subgrupoj, tio estas: la pli malalta elemento situas en la grupo, tuj kiam lia kapablo ligi atomoj estos malpli.

Ŝanĝo de proprietoj de la atomoj en la flanko subgrupoj

Ekde la Mendelejev perioda sistemo, la ŝanĝo en la propraĵoj de tiaj subgrupoj okazas en inversa ordo. La subgrupoj inkludas elementojn de periodo 4 (d kaj f reprezentantoj de familioj). Per la fundo de tiuj subgrupoj estas reduktitaj metala ecoj, sed la nombro de eksteraj elektronoj de la sama por ĉiuj membroj de la sama subgrupo.

Avilable periodoj en PS

Ĉiu nova periodo, krom la unua, en Tablo rusa kemiisto komencas aktivaj alkalaj metaloj. Plue transdonis amphoteric metaloj, elmetante duoblan ecoj de kemiaj transformoj. Poste estas pluraj ne-metalaj elementoj ecoj. Periodo finiĝas kun inerta gaso (ne-metala, praktika, ne elmetante reagemo).

Donita ke la perioda sistemo, en la periodoj estas ŝanĝo de agado. De maldekstre dekstren malpliiĝos la redukto aktiveco (metala ecoj) pliigis oxidación aktiveco (ne-metala ecoj). Tiel, la plej brila metaloj en la periodo de la maldekstra kaj dekstra ne-metaloj.

En longaj periodoj, kiu konsistas el du vicoj (4-7), ĝi ankaŭ aperas Periodical karaktero, sed pro la ĉeesto de reprezentantoj de la d aŭ f de la familio, la metalaj elementoj en la serio multe pli.

La nomoj de la ĉefaj subgrupoj

Parto de la grupo de elementoj havebla en la perioda tabelo havis siajn proprajn nomojn. Reprezentantoj de la unua grupo Subgrupo nomitaj alkalaj metaloj. Similaj nomoj metaloj ŝuldas sian aktivecon al akvo, rezultante en formado de acida alkalaj.

Subgrupo de la dua grupo estas konsiderita Teralkala metalo. Al la interagi kun akvo, ĉi tiuj metaloj formas oksidoj, iam nomitaj landoj. Estas de tiu tempo, kaj estis atribuita al la membroj de ĉi tiu subgrupo de simila nomo.

Ne-metaloj oksigeno subgrupo nomita chalcogens kaj reprezentantoj de la 7 Grupo nomita la halogenaj. 8 Subgrupo nomitaj noblaj gasoj pro ĝia minimuma kemia aktiveco.

PS en la lernejo kurson

Por studentoj kutime proponis varianto de la perioda tabelo, kiu aldone al la grupoj, subgrupoj periodoj ankaŭ indikis formulo kaj pli alta fluktuema komponaĵoj kaj pli alta oksidoj. Simila lertaĵo permesas la formado de studentoj 'kapabloj en la preparo de pli altaj oksidoj. Sufiĉe anstataŭ elemento anstataŭaĵo simbolo reprezentanto subgrupo akiri pretan por la plej alta rusto.

Se vi rigardas atente la ĝenerala formo de flamiĝemaj hidrogeno komponaĵoj, estas evidente, ke ili estas specifaj al ne-metaloj. En grupoj 1-3 estas strekoj, kiel tipaj reprezentantoj de ĉi tiuj grupoj estas metaloj.

Plie, en kelkaj lernolibroj de kemio por ĉiu signo de la elektrono disdonado diagramo indiki la energio niveloj. Tiu informo ne ekzistas en la periodo de Mendelejev, kiel sciencaj faktoj aperis multe poste.

Oni povas vidi kaj formulo ekstera elektronika nivelo ĉe kiu estas facile diveni kion familio inkludas la aktiva elemento. Ĉi tiuj konsiletoj estas malpermesataj en la ekzameno sesioj, do diplomiĝintoj de 9 kaj 11 klasoj, decidis montri sian kemian scion al la OGE, aŭ ekzamenon, montri la klasika nigra kaj blanka versio de la perioda tabelo, en kiu ne estas pliaj detaloj pri la strukturo de la atomo, la formuloj de pli altaj oksidoj, kunmetita de flamiĝemaj hidrogeno komponaĵoj .

Tia decido estas tute logika kaj komprenebla, ĉar por tiuj studentoj kiuj decidis sekvi la paŝojn de Mendelejev kaj Lomonosov, ne estos malfacile uzi la klasika versio de la sistemo, ili simple ne bezonas konsiletoj.

Tio estas la legxo kaj la perioda sistemo D. I. Mendeleeva ludis kernan rolon en la plua evoluo de la atoma-molekula teorio. Post vi krei la sistemon, sciencistoj komencis pagi pli da atento al la studo de la komponado de la elemento. Tablo helpis klarigi kelkajn informojn pri simplaj substancoj, tiel kiel la naturo kaj proprietoj de la elementoj de kiuj estas formitaj.

Mendelejev mem pensis ke novaj elementoj estos malfermita baldaŭ, kaj zorgis pri la pozicio de metaloj en la perioda tabelo. Estas post la apero de la lasta, nova erao komenciĝis en la kemio. Cetere, serioza komenco estis donita por formi pluralidad de rilataj sciencoj, estas rilataj al la strukturo de atomoj kaj anstataŭaĵoj de elementoj.