La molekula maso de la aero - persistemo

La molekula pezo esprimita kiel la sumo de la masoj de la atomoj enhavis en la molekulo de la substanco. Kutime ĝi estas esprimita en amu (atoma maso unuoj), foje ankaŭ nomita Donas kaj estas signifita D. Por 1 amu hodiaŭ adoptis 1/12 pezo C ¹² atomoj de karbono, en unuoj de maso egala 1,66057.10 ^-27 kg.

Tiel, la atoma maso de hidrogeno estas egala al 1, indikas ke atomo de hidrogeno en la ¹ H 12 C ¹² fojojn pli facile karbonatomoj. Multiplikante la molekula pezo kemia kombinaĵo sur 1,66057.10 ^-27 akiri molekula pezo valoron en kilogramoj.

Praktike, tamen, ĝuis pli oportuna grando ventro = M / D, kie M - molekula pezo en la sama pezo unuoj kiel D. La molekula maso de la oksigeno, esprimitaj en karbono unuoj estas 16 x 2 = 32 (duatoma oksigeno molekulo) . Same, en kemiaj kalkuloj kaj estas kalkulitaj molekula maso de aliaj komponaĵoj. La molekula maso de hidrogeno, kiu estas ankaŭ duatoma molekulo egalas respektive 2 x 1 = 2.

Molekula pezo - karakterizaĵo de la meza maso de la molekulo, ĝi permesas por la izotopa komponaĵo de la elementoj kiuj formas la kemiaj. Tiu indico povas determini por miksaĵo de pluraj substancoj kies komponado estas konata. Aparte, la molekula maso de aero povas esti prenita egala al 29.

Pli frue en la kemio ni uzis la koncepton de talpo. Hodiaŭ tiu koncepto estas anstataŭita de mol - kvanto de substanco konsistanta kelkaj partikloj (molekuloj, atomoj, jonoj) egala al la konstanto de Avogadro (6.022 × 10 ^23). Ĝis hodiaŭ, ĝi estas ankaŭ tradicie uzis la terminon "molar (molekula) pezon." Sed, kontraste al la pezo, kiu dependas de la geografiaj koordinatoj, pezo - estas konstanta parametron, tiel egale estas pli ĝentile uzi tiun terminon.

Molekula maso de aero kiel aliaj gasoj povas trovi uzante Avogadro leĝo. Tiu leĝo deklaras ke sub identa kondiĉojn en identa volumoj de gasoj prezenti la saman numeron de molekuloj. Sekve, sub iu temperaturo kaj premo mol gaso okupos la saman volumon. Donita ke tiu estas farita strikte por leĝo de la idealaj gasoj mol gaso enhavas 6.022 x ^{23 Oktobro} molekuloj prenas je 0 ° C kaj 1 atmosfero premo kaj volumo de 22.414 litroj.

Molekula maso de aero aŭ iu ajn alia gasa substancoj kiel sekvas. Difinita per la maso de konata volumo de gaso ĉe certa premo kaj temperaturo. Tiam estas korektitaj por la ne-idealismo de la reala gaso kaj uzante la Clapeyron ekvacio PV = RT donita volumeno al la premo kondiĉoj de 1 atmosfero kaj 0 ° C. Tiam, sciante la volumo kaj la maso en tiuj kondiĉoj por ideala gaso, estas facile kalkuli la pezon de 22,414 litroj kaj la testo gaso specioj tio estas, lia molekula pezo. Tiel kaj decidita molekula maso de aero.

Tiu metodo donas sufiĉe preciza molekula pezo valoroj, kiuj estas foje uzata eĉ por prijuĝo de la atoma maso de kemiaj komponaĵoj. Por malglata taksi de la molekula pezo de la gaso estas ĝenerale konsiderita ideala kaj pliajn ĝustigu ne faris.

La supre metodo estas ofte uzata por determini la molekula pezo de flamiĝemaj likvaj.