Atoma maso: kaprica ŝablonoj

Ĉiuj diversaj ekzistantaj substancoj estas pro kombinaĵo de malsamaj specoj de atomoj. Tiel okazis, ke tiuj specoj de atomoj - iom pli ol cent hodiaŭ. Sed ili - la uloj tute kaprica kaj kombiniĝas kun la alia ne per la reguloj de kombinatoriko, kaj konforme al la leĝoj de kemio. Malgraŭ tio, la nombro de agentoj estas enorma, ĝi kreskas. Sed la nombro de konataj kemiaj elementoj preskaŭ ne pliiĝis. Ĉiu estas unika kaj havas sian propran "portreto". Kaj la ĉefa trajto de ĉiu elemento - atoma pezo.

La unuo de maso - la nombro estas tre malgranda. Neniu el la haveblaj tipoj de atomoj estas ideale taŭgas kiel kandidato por esti unuo de pezo (sed la plej proksima estis malpeza hidrogeno). Rezulte, sciencistoj decidis preni la facile kalkuli la nombron - unu dekduonon de la absoluta maso de elemento kiel ekzemple karbono. Ĝi estis trovita, tio estas tre bona cifero esprimas la kvociento en kiu la atomoj de la elementoj estas al la alia. Tiel, la atoma maso unuo estis rekonita dum kelkaj tre malgranda do tio estas malgranda figuro "dek al la potenco de minus dudek sepa."

Estas klare, ke la uzo de tia nombro estas malkomforta. Vi komprenas, ke la kalkuloj ĉie treni la minus dudek sepa grado ne de la mano, kaj rezulte la nombro povas esti la sama malkomforta, maloportuna. Kion fari? Apliki tia unuo kiel relativa atompezo elemento. Kio estas? Ĉio estas farita tre simple - prenita absoluta atoma maso (kelkaj tre malkomforta, preskaŭ la sama nivelo de negativa), estas dividita en nia unu dekduonon de la maso de karbono. Do kio? Prave, la grado de reduktita kaj akiris tre decan nombron. Ekzemple, dek ses atomo de oksigeno, dek kvar - por nitrogeno. Karbono, logike, ĝi havus mason de dek du. Al hidrogeno atoma pezo - unu, sed ne ĝuste kiu pruvas ke ne ĉiuj hidrogeno estas prenita por ŝtonoj, kvankam la nombro tre proksime al ĝia pezo.

Kial estas la relativa atompezo de ĉiu elemento - la nombro ne estas sufiĉe interesaj, ne-entjero? La afero estas ke la elementoj, kvankam estas la specoj de atomoj ene de specio povas permesi al "diverseco". Kelkaj el ili estas malstabila, simple metis, tre facile spontanee disfali. Sed dum momento tie, do ili ne povas esti ignorita. Ofte, kaj en lia aro formas stabilan elementon inkludas subtipos kun malsama atompezo. Ili estas nomitaj izotopoj. Tiu tradukas ke ili okupas ĉelo konata al ĉiu schoolchild tablo - Jes, vi divenis ĝuste, la perioda tabelo.

Sed estas la atoma maso de la elemento faras la elemento? Tute ne, la elemento estas karakterizita per multe pli fundamenta nombro de protonoj en la nukleo. Ĉi tie ĝi povas esti frakcia kaj indikas pozitivan zorge de la nukleo. La "trankvila" de la elektronoj de atomo tiel kiel la protonoj en la nukleo, kaj do respektante la atomo estas elektre neŭtrala. Laŭ la akuzo de la kernoj de atomoj , kaj estas aranĝitaj en sinsekvo en la perioda tabelo, sed ilia pezo kelkfoje ne obeas tiun leĝon. Ekzistas do-krom kiam pli peza atomo staras antaux la tablo en sekvenco. Nu, por tiu kulpo nur izotopoj. Nature "volis" pezaj izotopoj havis multe por ĉi tiu ero. Sed la relativa atompezo elmontri proporcie al la nombro de malsamaj izotopoj. Simple dirite, se la naturo de longaj pezaj izotopoj - atoma maso estos pli, se pli da lumo - ĝi estas malpli. Kaj paradokso de la perioda sistemo.

Fakte, diris la atoma maso de kelkaj simpligita. Estas pli profundan kaj seriozan leĝoj pri la perioda tabelo. Sed ili postulas apartan artikolon, eble ni revenos al konsideri ilin poste, kara leganto.