Kemiaj proprietoj acidoj

Acidoj nomitaj kompleksaj kombinaĵoj konsistas el hidrogeno atomoj havas la kapablon por esti anstataŭita de metalo atomoj kaj acida restaĵo.

Acidoj estas elektrolitoj. Kemiaj proprietoj acidoj estas difinita de lia komponado.

Klasifiki acido sur diversaj terenoj:

1. Laŭ la nombro de atomoj de hidrogeno.

2. Per la ĉeesto de oksigeno.

3. Laŭ la grado de disociación.

Laŭ la nombro de atomoj de oksigeno (tio dependas de la kemiaj trajtoj acidoj) ili estas dividita en anoxic (sulfuro de hidrogeno, acida clorhídrico kaj tiel plu. D.) Kaj la oksigeno-enhavantaj (nítrico, sulfurosos kaj silicic t. D.)

Laŭ la nombro de atomoj de hidrogeno de la acido estas:

- monobasic, enhavantaj unu atomo de hidrogeno (acida clorhídrico, acida nítrico);

- dibasic enhavantaj du hidrogeno atomoj (sulfata acido, hidrogeno sulfuro);

- tribasic enhavantaj tri atomo de hidrogeno (fosfórico).

Kiel tria trajto de acido estas dividita en malfortaj elektrolitoj (fosfórico, karbonata, ktp D.) Kaj fortaj elektrolitoj (clorhídrico, nítrico, sulfata).

Kemiaj proprietoj acidoj

La ĉeesto de hidrogeno jonoj en acida solvoj determinas ilian acida medio kaj acida gusto. Tamen, vi ne povas provi ilin sur la lango kiel eble kemiaj brulvundoj.

Tornasol metilo oranĝo indikilo kaj ŝanĝas sian koloron sub la influo de acidoj.

Acido solvoj reagas kun bazaj oksidoj, rezultante en formado de salo kaj akvo.

La acidoj reagas kun la metalo maldekstren de la hidrogeno elemento en vico tensio metaloj. La rezulto estas metala salo kaj hidrogeno.

La acidoj reagas kun bazoj. La reago rendimenta salo kaj akvo. La reago inter la acida kaj alkali (bazo) estas nomita reago neŭtraligo.

La acidoj reagas kun la salo solvoj, kiam la kondiĉo de okazo kaj la kurso de la reago al la fino de jono interŝanĝo, tio estas: precipitado aŭ gaso estas liberigita.

La kemiaj proprietoj de organikaj acidoj havas proprajn karakterizaĵojn.

Propraĵoj de acida fosfórico

Phosphoric acido kaj ĝia akva solvoj estas multe pli malforta acidoj kiel ekzemple nítrico kaj sulfuracido. Tiu acido, en kiu strukturo estas tri atomoj de oksigeno. Electrolítico disociación de acida fosfórico okazas _stepwise_. Tipaj acido - acida fosfórico, ĝia kemiaj proprietoj estas difinitaj komponado.

La solvo de acida fosfórico, dihydrogen fosfato jonoj ĉeestas en la ĉefa. Jonoj kiuj formiĝas en la dua disociación stadio estas konsiderinde malpli, kaj fosfato jonoj, la rezulto de la tria ionización scenejo, preskaŭ forestis. Je unua stadio fosfórico acido - meza forta acido. Ekde estas tri tipoj de acida restaĵoj en la interago de la acida fosfórico kun la alkalaj saloj formiĝas jene: fosfatoj, hidrogeno fosfatoj kaj dihydrogen fosfatoj.

Orthophosphoric acido povas esti distingitaj de si per la acido reagis kun nitrato de arĝento, en kiu estas formita flavan precipitado. Aliaj fosforo acidoj interagante kun nitrato de arĝento por formi blankan precipitado. Orthophosphoric acido sur hejtado kaj formas akvon aligxos pyrophosphoric acido.

Kemiaj proprietoj de acida clorhídrico

Clorhídrico acido estas forta monobasic acido kun la tipa ecoj acidoj. Senkolora iomete fuming likva solvo de cloruro de hidrogeno en akvo. Saloj de acida clorhídrico nomiĝas "cloruro".

Clorhídrico acido povas esti preparita reagante solvoj de natria klorido kaj sulfata acido, kaj cloruro de hidrogeno solvita en akvo. Clorhídrico acido reagas kun bazo, tiel formante salo kaj akvo. Reagante kun la alkalaj neŭtraligo reago okazas. Vi povas kontroli ĉi indikilo. lia koloro ŝanĝoj, sugestante neŭtrala solvo.

La reago de acida clorhídrico kaj nitrato de arĝento kondukas al la formado de nesolvebla saloj - arĝenta klorido kiu precipita.

Clorhídrico acido reagas kun aktiva metaloj. Se metita en la solvo, zinko, aktiva formado komencas kaj liberigo de hidrogeno.

Clorhídrico acido estas la tipa acido, reagas kun bazoj, metaloj kaj saloj.