Kemiaj proprietoj de la bazo

Bazoj estas kompleksaj kombinaĵoj konsistanta du ĉefaj komponantoj estructurales:

1. Gidroksogrupp (unu aŭ pli). Tial, per la vojo, kaj la dua nomo de ĉi tiuj substancoj - "hidróxidos".
2. La metalo atomon aŭ amonio jono (NH4 +).

Titolo bazoj derivas de kombini ambaŭ nomoj de liaj komponantoj: ekz-e, kalcio hidroksido, cupric hidroksido, arĝento hidroksido, ktp ...

La sola escepto al la ĝenerala regulo bazo formado devas konsideri amonio hidroksido, kiam gidroksogrupp ne aliĝis al la metalo kaj la amonio katjono (NH4 +). Tiu substanco estas produktita en la okazo kiam estas malfondo en la akvo de amoniako.

Se ni parolas pri la proprietojn de bazoj, ni notu tuj ke gidroksogrupp valencia egala al unueco, respektive, la nombro de tiuj grupoj en la molekulo dependos sur kio valencia posedi reakciaj metaloj. Ekzemploj en ĉi tiu kazo povas servi formulo substancoj kiel NaOH, Al (OH) 3, Ca (OH) 2.

Se ni parolas pri la fizikaj ecoj de grundoj, estas notinde, ke ĉiu el ili senescepte - solidoj estas la plej diversaj koloroj. En tiuj kazoj kie gidroksogrupp konektita kun monovalent metaloj, kutime formis facile solvebla bazo en akvo, en ĉiuj aliaj kazoj la rezultanta bazo reago en akvo preskaŭ nesolvebla. Tiuj kiuj estas facile solvebla en akvo, estas nomataj álcalis. Ili estas kemie danĝeraj substancoj koroda al haŭto kaj mukozoj. Krom monovalent metaloj, alkalaj kaj formo tiel nomata alkala-tero metaloj - ekzemple, kiel ekzemple bario, stroncio.

Kemiaj proprietoj nesolvebla bazoj kuŝas en tio, ke ĉi tiuj komponaĵoj estas aŭ baza aŭ amphoteric hidróxidos. La lasta el ili reagas kun acidoj konduti kiel alkalaj, kaj inverse, interagante kun álcalis, acidoj ekspoziciaĵo signojn. Propraĵoj nesolvebla bazoj estas vaste uzata en lumo kaj peza industrio.

Kemiaj proprietoj bazoj elmontris liajn reagojn per acidoj saloj, aliaj bazoj, tiel kiel indikiloj en sia agado. Aparte, la alkalaj povas determini se ilia solvo labori por certa indikilo. En ĉi tiu kazo, ĝi estas rimarkinde ŝanĝas lian koloron: ekzemple, oni lakmusan teston de la blanka turnas blua, phenolphthalein - frambo.

Kemiaj proprietoj de bazoj aperanta en ilia interrilatado kun acidoj, konduki al reagoj konataj neŭtraligo. La esenco de tia reago, ke la metalo atomoj aliĝante acida restaĵo formi salon, kaj gidroksogrupp kaj hidrogeno jono, kiam kombinita, estas konvertita en akvo. La neŭtraligo reago, ĉi tiu reago estas nomita ĉar post ĝi havas nek alkala nek acida.

Karakteriza kemiaj trajtoj montris bazoj kaj iliaj reago kun la saloj. Ni notu, ke la solveblaj saloj en la reago venas nur alkalaj. La strukturan trajtoj de ĉi tiuj substancoj konduki al tiu nova salo, nova, ĝenerale nesolvebla, bazo en la reago.

Fine, la kemiaj ecoj de plankoj bele sin manifestas dum la termika efikon al ili - hejtado. Ĉi tie, efektivigi iujn eksperimentojn, estas necese konsideri ke preskaŭ ĉiuj bazoj, krom alkalaj, kiam varmigita kondutas ege malstabila. La vasta plimulto de ili preskaŭ tuj descompone en la responda oksido kaj akvo. Se ni prenas la bazo metaloj kiel arĝento kaj hidrargo, en normalaj kondiĉoj ili ne povas akiri, kiel jam komencas malkomponi ĉe ĉambra temperaturo.