Amphoteric hidróxidos - la duala naturo de materio

Tie hidróxidos kiu reagas kun acidoj kaj bazoj, depende de la kondiĉoj. Ĉi tiuj komponaĵoj elmetas duoblan naturon nomiĝas amphoteric hidróxidos. Estas formitaj de la metalo katjono kaj la hidroksido jono, kaj ankaŭ ĉiuj bazoj. La kapablo de agi kiel acidoj kaj bazoj posedi nur tiuj hidróxidos kiu enhavas en lia komponado kiel ekzemple metalojn :. Estu, Zn, Al, Pb, Sn, Ga, Cd, Fido, Kr (III), ktp Kiel vidita de la Perioda Sistemo D. I. Mendeleev, hidróxidos formi duoblan naturon metaloj kiuj estas plej proksimaj al la ne-metaloj. Oni kredas, ke tiaj elementoj estas transiro formoj kaj divido de metaloj kaj ne metaloj prefere arbitra.

Amphoteric hidróxidos estas solida pulvora fajne kristala substancoj kiuj estas plej ofte blankaj koloraro ne solvas en akvo kaj iomete ŝoforino (malfortaj elektrolitoj). Tamen, iuj de ĉi tiuj bazoj povas esti solvita en acidaj kaj álcalis. Disociación "duala ligojn" en akva solvoj donas por acido-bazo tipo. Ĉi tio estas pro la fakto ke la retención forto inter la metalaj atomoj kaj oksigeno (Me- D) inter la oksigeno kaj hidrogeno atomoj kaj (G - H) estas preskaŭ egalaj, tio estas: Mi - ho - N. Sekve, ĉi tiuj ligoj estos rompita samtempe, kaj ĉi tiuj substancoj -dissotsiirovat katjonoj H + kaj OH- anjonoj.

Konfirmi la duoblan naturon de ĉi tiuj komponaĵoj estos amphoteric hidroksido - Estu (OH) _2. Konsideru la interago de berilio hidroksido kun acida kaj bazo.

1. Estu (OH) ₂ + 2HCl -BeCl ₂ + 2H ₂ Aŭ

2. Estu (OH) ₂ + 2KOH - K ₂ [Estu (OH) _4] - tetragidroksoberillat kalio.

En la unua kazo, la neŭtraligo reago okazas, la rezulto de kiu estas la formado de salo kaj akvo. En la dua kazo, la reago de produktoj estas kompleksa kunmetaĵo. Neŭtraligo reago estas tipa por ĉiuj senescepte hidróxidos, sed la interago kun similaj karakterizaj nur por amphoteric. Tia duobla ecoj evidentigxas kaj aliaj amphoteric komponaĵo - metalo oksidoj mem, ili estas formitaj.

Aliaj kemiaj ecoj de tiaj hidróxidos estas karakteriza de ĉiuj bazoj:

1. Termika putriĝo, reago produktoj - la responda oksido kaj akvo: Estu (OH) ₂ -VeO + _H2O

2. La neŭtraligo reago kun acidoj.

3. reago kun acida oksidoj.

Estas ankaŭ devas memori ke estas substancoj kiuj ne interagas amphoteric hidróxidos, tio estas: kemia reago ne iras, estas:

1. ne-metalojn;
2. metaloj;
3. nesolvebla bazo;
4. Amphoteric hidróxidos.
5. mezumo salo.

Ĉi tiuj komponaĵoj estas akiritaj de ekiganta la responda alkalaj salo solvoj:

BeCl ₂ 2KOH + - Estu (OH) ₂ + 2KCl.

Saloj de iuj elementoj dum la reago al formi hidrato, la ecoj de kiuj proksime sekvas tiun de la duala naturo de hidróxidos. Sin per la duala ecoj de la bazo parton de la mineraloj en la formo kaj kiuj okazas nature (bauxita, goethite, ktp).

Tiel, amphoteric hidróxidos - a minerala substanco, kiu depende de la naturo de la substanco kiu eniras ili en la reago, povas agi kiel bazoj aŭ acidoj. Plej ofte ili respondas amphoteric oksidoj enhavantaj responda metalo (ZnO-Zn (OH) _2; BeO - Estu (OH) _2), ktp).