Amphoteric oksidoj. Kemiaj proprietoj, procezo por prepari

Amphoteric oksidoj (havanta duala ecoj) - plej ofte metalaj oksidoj kiuj havas malaltan elektronegativeco. Depende de eksteraj kondiĉoj eksponi ajna acida rusto aŭ ecoj. Ĉi tiuj oksidoj estas formitaj de la metaloj de transiro, kiu kutime montras la sekvajn statojn de oxidación: ll, lll, LV.

Ekzemploj de amphoteric oksidoj: zinko rusto (ZnO), kromio rusto lll (Cr2O3), rusto de aluminio (Al2O3), rusto ll stano (Sno), stano rusto lv (SnO2), plumbo rusto ll (PbO), plumbo rusto lv (PbO2) , rusto de titanio lv (TiO2), rusto de mangano lv (MnO2), fera oksido lll (Fido2Aŭ3), berilio oksido (BeO).

La reagoj tipa de amphoteric oksidoj:

1. Tiuj oksidoj povas reagi kun fortaj acidoj. En ĉi tiu formo la saloj de ĉi tiuj samaj acidoj. Reagoj de ĉi tiu tipo estas demonstracio de la proprietoj de la baza tipo. Ekzemple: ZnO (zinko rusto) + H2SO4 (acida clorhídrico) → ZnSO4 (zinko sulfato) + H 2 Aŭ (akvo).

2. En la reago kun forta álcalis amphoteric oksidoj, hidróxidos eksponi acida ecoj. En ĉi tiu dualidad de ecoj (tio, amphoteric) manifestas en la formado de du saloj.

En la degelon de reago kun la alkalaj salo estas formita la meza normala, ekzemple:
ZnO (zinko rusto) + 2NaOH (natrio hidroksido) → Na2ZnO2 (normala meznombro salo) + H 2 Aŭ (akvo).
Al2O3 (alúmina) + 2NaOH (natrio hidroksido) = 2NaAlO2 + H2O (akvo).
2AL (OH) 3 (aluminio hidroksido) + 3SO3 (sulfuro oksido) = AL2 (SO4) 3 (aluminio sulfato) + 3H2O (akvo).

La solvo amphoteric oksidoj per reago kun alkalaj formi kompleksan salo, ekzemple: Al2O3 (alúmina) + 2NaOH (natrio hidroksido) + 3H2O (akvo) + 2NA (Al (OH) 4) (kompleksa salo de natrio tetragidroksoalyuminat).

3. Ĉiu ajn amphoteric metalaj rustoj havas kunordigon nombro. Ekzemple al zinko (Zn) - 4, aluminio (Al la) - 4 aŭ 6, por kromio (Cr) - 4 (malofta) aŭ 6.

4. Amphoteric rusto ne reagas kun akvo kaj ne solvas en ĝi.

Kio reagoj pruvas amphoteric metalo?

Relative parolante, amphoteric elemento povas eksponi la propraĵoj de ambaŭ metaloj kaj ne metaloj. Tia karakteriza trajto ĉeestas en la elementoj de A grupoj: Estu (berilio), Ga (galio), Ge (germanio), Sn (stano), Pb, Sb (antimono), Bi (bismuto), kaj iuj aliaj, kaj ankaŭ multajn el la elementoj B -groups - a kr (kromo), Mn (mangano), Fe (fero), Zn (zinko), Cd (kadmio), kaj aliaj.

Ni nun pruvi la jenaj kemiaj reagoj amphoteric kemia elemento zinko (Zn):

1. Zn (OH) 2 (zinko hidroksido) + N2O5 (dinitrogen pentoxide) = Zn (NO3) 2 (zinko nitrato) + H 2 Aŭ (akvo).
ZnO (zinko rusto) + 2HNO3 (acida nítrico) = Zn (NO3) 2 (zinko nitrato) + H 2 Aŭ (akvo).

b) Zn (OH) 2 (zinko hidroksido) + Na2O (natrio oksido) = Na2ZnO2 (natrio dioksotsinkat) + H 2 Aŭ (akvo).
ZnO (zinko rusto) + 2NaOH (natrio hidroksido) = Na2ZnO2 (natrio dioksotsinkat) + H 2 Aŭ (akvo).

En tiu kazo, se la elemento kun la duobla propraĵoj de la komponaĵo havas la jenan oxidación, ĝia duala (amphoteric) ecoj plej rimarkinde okazi en intera oxidación paŝo.

Kiel ekzemplo povas chrome (Kr). Tiu elemento havas la sekvajn statojn de oxidación: 3 +, 2 + 6 +. En la kazo de tri bazaj kaj acidaj ecoj estas esprimitaj proksimume egale, dum y Kr + 2 bazaj ecoj venkos, kaj en Kr +6 - acido. Jen reagoj kiuj pruvas tiun deklaron:

Kr + 2 → CrO (kromio rusto + 2), Cr (OH) 2 → CrSO4;
Kr + 3 → Cr2O3 (kromio rusto +3), Cr (OH) 3 (kromio hidroksido) → KCrO2 aŭ kromio sulfato CR2 (SO4) 3;
Kr + 6 → CrO3 (kromio rusto +6), H2CrO4 → K2CrO4.

Plejofte amphoteric oksidoj de kemiaj elementoj en oksidiĝa +3 ekzistas en la meta formon. Kiel ekzemplo povas citi: Aluminium hidroksido oksido (kemia formulo Alo (OH) kaj fero metahydroxide (kemia MALBELA (OH) formulo) ...

Kiel amphoteric oksidoj?

1. La plej oportuna metodo por ilia preparado estas hasto de malfondo acuosa uzante amonio hidroksido, tio estas malforta bazo. Ekzemple:
Al (NO3) 3 (aluminio nitrato) + 3 (H2OxNH3) (akva solvaĵo de amoniako hidrato) = Al (OH) 3 (amphoteric oksido) + 3NH4NO3 (reago estas farata sub varmego dudek gradoj).
Al (NO3) 3 (aluminio nitrato) + 3 (H2OxNH3) (akva amonio hidroksido) = Alo (OH) (amphoteric oksido) + 3NH4NO3 + H2O (reago rezultis ĉe 80 ° C)

En la interŝanĝo reago de ĉi tiu tipo en la kazo de troa alkalaj aluminio hidróxido ne precipitado. Ĉi tio estas pro la fakto ke la aluminio, pasas en la anjono pro ĝia duala propraĵoj: Al (OH) 3 (aluminio hidroksido) + OH- (eksceso alkalaj) = [Al (OH) 4] - (aluminio hidróxido anjono).

Ekzemploj de ĉi tiu tipo de reago:
Al (NO3) 3 (aluminio nitrato) + 4NaOH (troo de natrio hidroksido) = 3NaNO3 + Na (Al (OH) 4).
ZnSO4 (zinko sulfato) + 4NaOH (troo de natrio hidroksido) = Na2SO4 + Na2 (Zn (OH) 4).

Saloj kiuj formiĝas samtempe, estas kompleksaj kombinaĵoj. Ili inkludas kompleksajn anjonoj: (Al (OH) 4) - kaj alia (Zn (OH) 4) 2-. Do mi vokis la salo: Na (Al (OH) 4) - natrio tetragidroksoalyuminat, Na2 (Zn (OH) 4) - natrio tetragidroksotsinkat. Reago produktoj de aluminio aŭ zinko oksidoj kun la solida alkalaj nomiĝas malsame: NaAlO2 - natrio dioksoalyuminat kaj Na2ZnO2 - natrio dioksotsinkat.