Tipoj de kristalo krado de diversaj substancoj

En naturo ekzistas du specoj de solidoj, kiuj malsamas signife en liaj proprietoj. Ĉi amorfaj kaj kristalaj solidoj. Kaj la amorfa korpo ne havas la ĝusta temperaturo de fandado dum varmigante ili iom post moligita, kaj poste transdonita al flowable stato. Ekzemploj de tiaj substancoj povas esti kutima argilo aŭ rezino. Sed tute malsama estas la kazo kun kristalaj substancoj. Ili restas en la solida stato ĝis certa temperaturo, kaj nur atingi ĝin, tiuj substancoj estas fandita.

Tie estas ĉiuj pri la strukturo de tiaj substancoj. La kristalaj solidoj partikloj, el kiu ili estas faritaj, estas lokitaj ĉe certaj punktoj. Kaj se ili estas ligitaj per rektaj linioj, vi ricevas ia imaga kadro, kiu estas nomata - la kristalo krado. Kaj la tipoj de kristalo krado povas esti tre malsamaj. Kaj en referenco al la partikloj el kiuj ili estas "konstruita" krado estas dividita en kvar tipojn. Tiu jona, atoma, molekula kaj metala krado.

Kaj la nodoj jona krado, respektive, estas aranĝitaj jonoj kaj jona ligo ekzistas inter ili. Tiuj jonoj povas esti tiel simpla (Cl-, Na +), aŭ kompleksa (OH-, SO2-). Kaj ĉi tiuj tipoj de kristalo krado povas enhavi kelkaj metalaj oksidoj kaj hidróxidos, saloj kaj aliaj similaj agentoj. Prenu, ekzemple, konvencia natria klorido. Ĝi kloron jonoj alternaj negativa kaj pozitiva natrio jonoj kiuj formi kuba kristala krado. Ionic ligilojn tia krado kaj estas tre stabilaj substancoj "konstruitaj" sur tiu principo, havas sufiĉe altan forton kaj malmoleco.

Estas ankaŭ specoj de kristalo krado, nomata atoma. Ĉi tie, la nodoj estas aranĝitaj atomoj, inter kiuj ekzistas forta ligo covalente. Nuklea krado ne multajn substanco. Ĉi tiuj inkluzivi diamanton kaj kristala germanio, silicio kaj boro. Ekzistas certaj kompleksaj substancoj kiuj enhavas silikon kaj havas, respektive, la atoma kristalo krado. Ĉi sablon, kvarco, roko kristalo kaj siliko. Kaj plejparte, ĉi tiuj substancoj estas tre forta, malfacila kaj obstina. Ankaŭ, ili estas preskaŭ nesolvebla.

Al molekula tipojn de kristalo krado havas tre malsaman aferon. Ĉi tiuj inkluzivas la glaciiĝinta akvo, tio estas: ordinara glacio, "seka glacio" - hardis monóxido de karbono, tiel kiel la solida hidrogeno sulfuro kaj hidrogeno klorido. Alia molekula kribriloj havas multajn solida organikaj komponaĵoj. Tiuj inkludas sukeron, glukozo, naftalino kaj aliaj similaj substancoj. Molekulo lokita ĉe la nodoj de la krado, interligita polusaj kaj ne polusaj kemiaj ligoj. Kaj malgraŭ tio, ke ene de la molekuloj havas fortan kovalentaj ligoj inter atomoj, molekuloj mem okazas en la krado pro tre malforta intermoleculares katenoj. Tial, tiaj substancoj estas sufiĉe malstabilaj ne facile fandiĝis kaj havas altan malmoleco.

Sed metaloj havas diversajn tipojn de kristalo krado. Ili povas esti nodoj kiel atomoj kaj jonoj. La atomoj povas esti facile konvertis en jonoj, donante siajn elektronojn al "ĝenerala uzo". Same jonoj "kapti" libera elektrono povas fariĝi atomoj. Kaj ĉi tiu strukturo de la metala krado determinas la proprietojn de metaloj kiel ductilidad, maleabilidad kaj termika konduktiveco.

Ankaŭ, specoj de kristalo krado de metaloj kaj aliaj materialoj estas dividitaj en sep ĉefaj sistemoj en la formo de elementa ĉeloj de la krado. La plej simpla estas kuba ĉelo. Estas ankaŭ romba, tetragonal, hexagonal, rhombohedral, monoclinic kaj triclinic unuo ĉeloj, kiu determinas la formon de la tuta kristalo krado. Sed plej ofte, la kristalo krado estas pli komplikaj ol tiuj listigitaj supre. Ĉi tio estas pro la fakto, ke la elementaj partikloj povas esti ne nur en si mem krado lokoj, sed ankaŭ en ĝia centro aŭ ĉe ĝia vizaĝojn. Inter la plej komunaj metaloj tiaj kompleksaj tri kristalo krado: vizaĝo-centrita kuba, korpo-centrita kuba kaj seslatera kompakta. Alia metaloj fizikaj karakterizaĵoj dependas ne nur de la formo de ilia kristalo krado, kaj sur la interatómicas distancojn kaj sur aliaj parametroj.