Kion CO? molekula strukturo

CO, ankaŭ konata kiel la monóxido de karbono, ĝi havas tre fortan molekula strukturo, estas inertaj al la kemiaj trajtoj kaj estas malbone solvebla en akvo. Ĉi tiu komponaĵo estas ankaŭ ekstreme toksaj kiam liberigita spira sistemo estas konektita al la sango hemoglobino, kaj ke ĉesas transigo oksigeno al la ŝtofoj kaj organoj.

Kemia nomo kaj formulo

CO estas ankaŭ konata per aliaj nomoj, inkluzive de karbono monóxido Mondmilito. En ĉiutaga vivo, ĝi estas kutime nomata CO. Ĉi CO estas venena gaso, senkolora kaj sengusta, sen odoro. Lia kemia formulo - CO, kaj la maso de unu molekulo estas 28,01 g / mol.

Efektoj sur korpo

CO ligas al hemoglobino por formi carboxyhemoglobin kiu ne oksigeno portanta kapaciton. Inhalación de vaporo kaŭzas CNS damaĝo (centra nerva sistemo), kaj sufokiĝo. La rezulta manko de oksigeno kaŭzas kapdoloron, kapturnoj, malpliigis ritmo cardíaco kaj spira indico, kondukante al senkonscieco kaj posta morto de la organismo.

venena gaso

CO estas produktita de parta bruligado de substancoj kiu enhavas karbonon, ekzemple en motoroj de interna brulado. La komponaĵo 1 inkluzivas karbonatomo kovalente ligita al unu atomo de oksigeno. CO estas tre venena, kaj ĝi estas unu el la plej komunaj kaŭzoj de fatala veneniĝo tutmonde. Ekspona povus konduki al koro damaĝo kaj aliaj organoj.

Kio estas la uzo de monóxido de karbono?

Malgraŭ ĝia grava toxicidad, CO estas ege utila - danke al moderna teknologio de ĝi por krei tutan gamon de nemalhaveblaj produktoj. CO kvankam hodiaŭ estas konsiderita contaminante ĉiam ĉeestanta en la naturo, sed ne en kvanto kiel, ekzemple, karbona dioksido.

Eraras estas tiuj, kiuj kredas, ke ne estas rilato de monóxido de karbono en la naturo. CO solvita en la fanditaj vulkana roko ĉe altaj premoj en la tera mantelo. La enhavo de karbono oksidoj en vulkanaj gasoj varias de malpli ol 0.01% al 2%, depende de la vulkano. Ekde naturaj tiu komponaĵo ne estas konstanta valoro, por precize mezuri la naturaj gasoj ne eblas.

kemiaj ecoj

CO (CO formulo) rilatas al nesoleobrazuyuschim aŭ indiferenta oksidoj. Tamen, al temperaturo de +200 ^o C ĝi reagas kun natria hidroksido. Dum tiu kemia procezo estas la formado de natrio formate:

NaOH + CO = HCOONa (Formika acido salo).

Propraĵoj de monóxido de karbono bazita sur ĝia fortikeco. CO:

• povas esti reagis kun oksigeno: 2CO + _O2 = 2CO _2;
• kapablas reagi kun halogenaj CO + Cl ₂ = COCl ₂ (fosgeno);
• Ĝi havas la unika posedaĵo reakiri puraj metaloj de iliaj oksidoj: Fe ₂ O ₃ + 3CO = 2Fe + 3CO _2;
• formante metalo carbonilos: Fido + 5CO = Fe (CO ) _5;
• perfekte solvebla en kloroformo, acetacido, etanolo, benzeno kaj amonio hidroksido.

La strukturo de la molekulo

Du atomoj el kiuj, fakte, estas molekulo de CO (CO), ligitaj triobla ligo. Du el ili estas formitaj kunfandante p-elektronojn de la atomoj de karbono kun oksigeno, kaj la tria - danke al la speciala mekanismo pro libera karbono 2p orbital kaj la 2p elektronoj paroj de oksigeno. Tiu strukturo provizas molekulo de alta forto.

Iom de historio

Aristotelo de antikva Grekio priskribis la toksaj fumoj produktita de brulanta karbo. La nura meĥanismo de morto estis nekonata. Tamen, unu el la antikvaj metodoj de puno estis blokado konflikton kun la leĝo en la vaporo ĉambro, kie la cindrojn estis. La greka kuracisto Galeno proponis, ke en la aero estas iuj ŝanĝoj kiuj kaŭzas damaĝon se enspiris.

Dum la Dua Mondmilito, la miksaĵo de gasoj kun malpuraĵoj de monóxido de karbono, estis uzata kiel brulaĵo por veturiloj en tiuj mondopartoj, kie estis limigita kvanto de benzino kaj diesel brulaĵo. ekstera (kun kelkaj esceptoj) generatoroj karbo aŭ ligno gaso estis establita, sed miksaĵo de atmosfera nitrogeno, karbono monóxido, kaj malgrandaj kvantoj de aliaj gasoj provizis al la gaso mixer. Tiu estis la tiel nomata ligno gaso.

La oxidación de monóxido de karbono

CO produktitaj en la parta oksigenado de carbonáceo komponaĵoj. CO estas formita kiam nesufiĉa oksigeno por produkti karbona dioksido (CO _2), ekzemple, dum operacio de la forno aŭ interna brulado en enfermita spaco. Se oksigeno ĉeestas, same kiel iuj aliaj atmosfera koncentriĝo de CO brulas, radiante blua lumo, formante dióxido de karbono, konata kiel karbona dioksido.

Karbona dioksido estas vaste uzita ĝis la 1960-aj jaroj de la lasta jarcento por interno lumigo instalaĵoj, kuirado kaj hejtado, li havis kun parto de la karburaĵo kiel prioritato komponanto. Iuj procezoj en moderna teknologioj kiel fundición fero ankoraŭ produktas CO kiel kromprodukto. La ligo mem CO oksidiĝas al CO ₂ ĉe ĉambra temperaturo.

Ĉu ekzistas CO en naturo?

Ĉu ekzistas CO en naturo? Unu el liaj naturaj deveno fontoj reagoj fotoquímicas en la troposfera. Ĉi tiuj procezoj estas alprenita al esti kapablaj de generi proksimume 5 × 10 ¹² kg de substanco e; oday. Interalie fontoj, kiel menciita supre, estas vulkanoj, arbaraj fajroj kaj aliaj tipoj de brulado.

molekula ecoj

CO havas molar maso de 28,0, kiu igas ĝin iomete malpli densa ol aero. Bond longo inter du atomoj - 112,8 mikrometroj. Estas proksime sufiĉe por disponigi unu el la plej forta kemiaj ligoj. Ambaŭ elementoj kune kun CO havas ĉirkaŭ 10 elektronoj en la valenta ŝelo de tiu.

Kutime, la organikaj komponaĵoj carbonílicos ekzistas duobla ligo. Karakteriza trajto de la CO molekulo estas kion okazas inter atomoj forta triobla ligo dividis elektronoj kun 6 3 asociita orbitales moleculares. Ekde kvar de la dividita elektronoj originas de atomo de oksigeno kaj 2 nur de karbono, unu okupita de du asociitaj orbital elektronoj de _O2, formante dipolo aŭ dativo ligo. Tiu kaŭzas C ← ho polarizo de molekuloj kun malgranda akuzo "-" en karbono kaj malgranda zorge "+" sur la oksigeno.

La ceteraj du asociitaj orbitales estas okupita de ŝargita partiklo de karbono kaj unu oksigeno. La molekulo estas nesimetria: oksigeno havas pli grandan elektronika denseco ol karbono kaj ankaŭ iomete pozitive ŝargita, kompare kun negativa karbono.

akcepto

En industrio, akiri CO CO ĝi okazos per varmigante la karbona dioksido sen aliro de aero aŭ akvovaporo kun karbo;

_CO2 + C = 2CO;

_H2O + C = CO + H _2.

Tiu lasta ankaŭ estas nomita la miksaĵo resultante estis vaporo aŭ sintezo gaso. Sub laboratorio kondiĉoj, CO Mondmilito por submeti la organika acido koncentrita sulfata acido, kiu agas kiel dehydrating agento:

HCOOH = CO + _H2O;

H ₂ C ₂ O ₄ = _CO2 + _H2O

La ĉefaj simptomoj kaj helpo kun CO toksiĝon

Ĉu CO toksiĝon? Jes, kaj tre forta. CO toksiĝon estas la plej ofta fenomeno en la tuta mondo. La plej komunaj simptomoj estas:

• sento de malforteco;
• naŭzo;
• kapturnoj;
• laciĝo;
• irritabilidad;
• malriĉa apetito;
• kapdoloro;
• desorientación;
• neklara vidado;
• vomado;
• sveno;
• convulsiones.

La ekspozicio al ĉi venenaj gasoj povas kaŭzi signifan damaĝon, kiun oni ofte kondukas al longtempa kronika patologia kondiĉoj. CO kapablas kaŭzante seriozaj damaĝoj al la feto de graveda virino. Viktimoj, ekzemple, post incendio, devus provizi tujan helpon. urĝa bezono voki ambulancon, doni aliron al freŝa aero, pura vestoj malhelpante spiradon, silkoj, varma. Severa veneniĝo estas kutime traktita nur sub la superrigardo de kuracistoj en la hospitalo.

aplikaĵo

CO estas, kiel jam menciis, estas venenaj kaj danĝeraj, sed estas unu el la bazaj komponaĵoj kiuj estas uzitaj en la moderna industrio por organika sintezo. CO estas uzata por produkti puraj metaloj, carbonilos, fosgeno, karbono sulfuro, metilo alkoholo, formamide, aromaj aldehidoj, formika acido. Tiu substanco estas ankaŭ uzata kiel brulaĵo. Malgraŭ ĝia tokseco kaj toxicidad, ĝi estas ofte uzata kiel krudmaterialo por produktado diversaj substancoj en la kemia industrio.

Monóxido de karbono kaj karbona dioksido: kio estas la diferenco?

Monoxide kaj karbona dioksido (CO kaj CO ₂₎ estas ofte konfuzitaj unu la alian. Ambaŭ gasoj estas sen odoro, senkolora, kaj ambaŭ havas negativan efikon sur la cardiovasculares sistemo. Ambaŭ gasoj povas eniri la korpon tra inhalación, haŭto kaj okuloj. Ĉi tiuj komponaĵoj kiam malkovrita al vivantaj organismoj kunhavigi kelkaj simptomoj - kapdoloroj, kapturnoj, convulsiones kaj alucinaciones. Plej multaj homoj malfacile fari la diferencon kaj ne konscias ke aŭto ellasilo fumoj elsendita kiel CO, kaj CO _2. Interne la kresko de la koncentriĝo de ĉi tiuj gasoj povas esti danĝeraj al homa sano kaj sekureco, subjekto al ilia influo. Kio estas la diferenco?

Ĉe altaj koncentriĝoj de kaj povas esti fatala. La diferenco kuŝas en tio ke la _CO2 estas komuna natura gaso, necesa por ĉiuj vegetala vivo kaj besto. CO ne ordinaraj. Tiu kromprodukto oksigeno-libera brulado. La kritika kemia diferenco, ke _CO2 havas unu atomo de karbono kaj du atomo de oksigeno, dum nur CO ilin unu post unu. Karbona dioksido estas ne-brulema, dum monóxido estas pli verŝajna por kapti fajro.

Karbona dioksido nature troviĝas en la atmosfero, homoj kaj bestoj spiras oksigenon kaj odoris karbona dioksido, tio estas: estaĵoj povas rezisti malgranda kvanto. Tiu gaso ankaŭ estas necesa por fotosintezo de plantoj. Tamen, monóxido de karbono ne okazas nature en la atmosfero, kaj povas kaŭzi problemojn de sano eĉ ĉe malaltaj koncentriĝoj. Ambaŭ gaso denseco estas ankaŭ malsamaj. Karbona dioksido estas pli peza kaj pli densa ol aero, dum CO estas iom pli facila. Ĉi tiu propreco estas prenita en rakontas en establi la taŭgajn sensores en la hejmoj.