Klasoj de neorganikaj kombinaĵoj

Logika daŭrigo de la perioda leĝo estas la klasifiko de neorganikaj kombinaĵoj. Kiel la klasifiko de la elementoj mem, la klasifiko de kemiaj kombinaĵoj vide reflektis en la perioda sistemo kaj estas do konvena kaj objektiva EBP.

La plej gravaj klasoj de neorganikaj kombinaĵoj: saloj, oksidoj, acidoj, bazoj (hidróxidos).

Klasifiko de substancoj ege faciligas la procezo de lernado. Tute simple por karakterizi la proprietojn de individuaj reprezentantoj de la malsamaj klasoj, se vi konas la tipan kemian propraĵoj de la analizitaj klaso.

Klasoj de neorganikaj kombinaĵoj: oksidoj

Oksidoj - kombinaĵoj de elementoj kun oxygenic, en kiu la lasta estas ligita al atomo de la elemento. Virtuale ĉiuj elementoj krom la tri inerta - Argo, Heliumo, Neono - formo oksidoj.

Klasoj de neorganikaj kombinaĵoj: oksidoj hidratos

La granda plimulto de oksidoj rekte aŭ rekte kun akvo por formi komponaĵoj kiuj estas nomataj hidratos oksidoj aŭ hidróxidos. Gidrokisida komponaĵo esprimita per la ĝenerala formulo E (OH) x kaj kiun E - elemento kiu formas hidroksido, x - indikas la gradon de oxidación en respektivaj rusto.

Depende de la kemia naturo de la elemento hidróxidos dividita en hidratos baza oksidoj (bazo), amphoteric rusto hidratos (hidróxidos de amphoteric), hidratos, acida oksidoj (acida). Hidróxido apartenanta al klaso de kunmetaĵoj difinita loko lokigo elemento en la perioda sistemo, kiu kaŭzas la relativa rezisto de ligoj inter la elemento kaj oxygenic - unuflanke kaj inter oxygenic hydrogenous kaj - sur la alia.

Klasoj de neorganikaj kombinaĵoj: acidoj

La acidoj inkludas kemiajn komponaĵojn kiuj konsistas de pluraj hidrogeno atomoj kiu povas esti delokitaj por formi metalo saloj. Grupo atomoj kiuj restos post rompo de acida molekulo de hidrogeno atomoj nomis acida restaĵo.

Klasoj de neorganikaj kombinaĵoj: saloj

Saloj de produktoj konsiderita kiel parta aŭ kompleta anstataŭigo hidrogeno atomoj al metalaj atomoj aŭ OH grupoj bazoj sur la acida restaĵoj. En iuj kazoj hidrogeno en acidaj povas anstataŭi ne nur metalon, sed ankaŭ aliaj grupoj de atomoj kiuj havas pozitiva ŝarĝo (katjonoj). Depende de la komponado kaj propraĵoj de la salo estas disigita en la sekvaj tipoj: acida, baza, meza, kompleksa.

Signifi (normala) salo formita kiel rezulto de kompleta anstataŭigo acidoj hidrogeno atomoj de la metalo (katjono), aŭ hidroksilaj grupoj sur la acida restaĵoj grundoj. La stato de oxidación de la metalo zorge kaj la acida duonon devas scii por povi ĝuste krei formulo meza saloj. Ili kunvenis en tiaj proporcioj, ke la salo estas elektre neŭtrala.

La acida saloj ricevita per parta anstataŭigo de atomoj en la hydrogel acidoj sur metalo. La acida saloj formiĝas nur polybasic acido. La procezo de acida saloj de formulo estas kiel al saloj meza: decidita katjonoicas zorge kaj acida restaĵo, kaj la eroj kunvenis en proporcio kiu ne malobservas la principon de electroneutrality molekuloj.

Bazaj saloj ricevita per parta anstataŭigo de la OH grupoj de bazoj aŭ hidróxidos de amphoteric sur acida restaĵoj. Formulo bazaj saloj konsistas el restaĵoj mnogokislotnyh bazoj aŭ amphoteric hidróxidos kiuj estas parte perdita hidroksilaj grupoj, kaj acida restaĵoj. Kiel en ĉiuj antaŭaj versioj devas ĉiam aliĝas al la principo de elektra neŭtraleco.