Acida saloj

Se la acido aŭ ĉiuj atomoj de hidrogeno anstataŭis per alia katjono, kiel ekzemple kemia substanco nomita salo. Metalo aŭ amonio grupo en molekulo ĉiam havas pozitivan oksidiĝa kaj nomiĝas katjonoj. Acido restaĵo nomiĝas anjono. Ĉiuj saloj formis kun metaloj kiuj apartenas al Grupo Ia de la perioda tablo, estas solveblaj. Koncerne al saloj formis IIa grupo metaloj, ilia solvebleco varias.

Ekzistas meza, se ĉiuj de la hidrogeno molekuloj en la polybasic acido estas anstataŭigita per alia katjono, tiel kiel acida saloj, se, aldone al la metalaj katjonoj aŭ amonio ĉeestas al pozitive ŝargita hidrogeno. Kiel ekzemplo, normala saloj povas esti citita:

- magnezio sulfato MgSO4;

- aluminio sulfato AL2 (SO4) 3;

- amonio fosfato (NH4) 3PO4;

- natrio karbonaton Na2CO3.

Disociación de la saloj meza okazas ĉe la pozitiva metalo katjonoj kaj la negativa anjonoj acida restaĵo. Nomado mezumo saloj devenas de pli acida kaj la nomoj de liaj formante katjono.

Acido saloj estas formitaj de la parta anstataŭigo de hidrogeno en metalaj aŭ amonio grupo. Tiel, ili konsistas de metalo, hidrogeno kaj acida restaĵo. Iliaj formado eblas nur por polybasic acidoj. Ekzemploj de tiaj kombinaĵoj:

- natrio hidrogeno carbonato NaHCO3;

- natrio dihydrogenphosphate NaH2PO4;

- natrio hydrogenphosphate Na2HPO4;

- kalio hidrogeno sulfato KHSO4.

En sia nuna titolo prefikso "hidro" (se oni unsubstituted hidrogeno katjono) aŭ "dihydro" (se estas du unsubstituted hidrogeno katjonoj).

La vaporo de solvoj de acida saloj estas disociado al negativaj anjonoj en la formo de anjonoj, kaj ankaŭ du specoj de pozitivaj katjonoj (metalaj jonoj kaj hidrogeno): NaHSO4 ↔ Na + + H + + SO4ˉ ˉ. Hidrólisis acida saloj formis kun fortaj acidoj, akva medio havas pH de malpli ol 7, de tie la nomo de tiuj saloj. La hidrolizo de acida saloj devenas de malfortaj acidoj (ekz, hidrogeno), la solvo estas neŭtrala aŭ alkala, tio estas: pH de almenaŭ 7.

Se la mezumo saloj povas esti ricevita kiel rezulto de la interago de la metalo kun acido, kaj aliaj metodoj, la preparado de acida saloj surbaze de la reago kun troo de:

• a polybasic acido kun mezumo salo. Tiel akiris natrio hydrogensulfate: H2SO4 + Na2SO4 → 2NaHSO4, akvo solveblaj diammonium fosfato (NH4) 2HPO4: H3PO4 + 2NH3 → (NH4) 2HPO4 aŭ kalcio karbonato: CO2 + CaCO3 + H2O → Ca (HCO3) 2;

• a polybasic acido kun alkalaj. Ekzemple, surbaze de ricevo de dihydrogen estas bario reago ekvacio: 2H3PO4 + Ba (OH) 2 → Ba (H2PO4) 2 + 2H2O. Influi la alkalaj acida saloj, de kiam ili estas produktoj de nekompleta neŭtraligo povas akiri alta salo denove;

• acida oksido kun alkalaj tiel akiris kalcio karbonato: 2CO2 + Ca (OH) 2 → Ca (HCO3) 2.

Ĝi scias ke hidrokarbonoj ne ekzistas en la elementoj, alfrontas al la dekstra en la perioda tabelo Grupoj IIa, kaj solida hidrokarbonoj akiras nur por la grupo Ia elementoj.

Salo estas vaste uzita en diversaj industrioj, sed iuj ĝeneralaj direktoj de ilia uzo ne estas tiel ĉiu individue. Apliko de ĉi tiu tipo de salo dependas de la ecoj de kemiaj kombinaĵoj kaj estas difinita per ekonomia farebleco.

Tiel, ekzemple, amonio hydrogenphosphate (NH4) 2HPO4 uzata kiel fosforo-amonio kompleksa sterko en agrikulturo. Krome, ĉi tiu kombinaĵo estas uzata en batalante fajroj: la fajro protekto ili pretigas malsamajn strukturojn. Ankaŭ, (NH4) 2HPO4 estas uzataj kiel aldonaĵoj en la produktado de iuj gradoj de cigaredoj.

Natrio hydrosulfite NaHSO3 uzata por la decoloración de malsamaj materialoj kaj fotoj.

Kalcio bisulfite Ca (HSO3) 2 estas valora krudan materialon por la produktado de celulozo de ligno.

Bisulfites kiuj estas acida saloj de Sulfita acido, H2SO3, parto de la drogoj epinefrina, kaj estas uzita en molekula biologio.

Hydrogensulfates KHSO4 kaj NaHSO4 natrio kalio estas uzata kiel fluo en ne-ferrous metalurgio.

Natrio hydrogencarbonate NaHCO3 - substanco, la plej multaj el la konataj acida krom saloj. Lia eldono en Sterlitamak (la kompanio "Soda") laŭ la specifoj difinitaj en GOST 2156-76. Natrio hidrokarbonato estas uzata en la manĝaĵo, kemiaj kaj farmaciaj industrioj, en medicino kaj en ĉiutaga vivo.