Kio iAd en moderna kemio?

Ni parolu pri kion la ISI en la neorganika kaj organika sintezo.

procezo difino

Sub redoksa reagoj implicas tian procezoj rezulte de kiuj ŝanĝos la stato de oxidación de du aŭ pli kemiaj elementoj en kompleksaj aŭ simplaj substancoj.

Kio estas la oxidación

Per tiaj rimedoj la oxidación de la kemia reago, en kiu pretigas specifa atomo aŭ jono perdas elektronojn, tiel malsuprenirante lia originala oksidigo nombro. Ĉi tiu procezo estas karakteriza de metaloj.

Kio estas la reakiro

Sub la reakiro procezo implikas kemia transformo, rezultigante la grado de oxidación malpliiĝos la jono aŭ simpla substanco, la aldono de elektronoj okazas. Tiu reago estas karakteriza de ne-metalojn kaj acida restaĵoj.

reductant Karakterizaĵo

Konsiderante la demando de kio estas IAD, ni ne povas ignori ion similan kiel "redukto agento".

Ĝi rilatas al neŭtrala molekulo aŭ ŝargita jono, kiu rezulte de kemia interago favoros jono al alia atomo aŭ elektrono, pliigante tiel lia grado de oxidación.

Determino de oxidantes

Rezonado super kio OVR estas ankaŭ grave mencii termino kiel "oxidante". Sub ĝi estas prenita por signifi jonoj aŭ neŭtralaj atomoj ke per kemia interago prenos negativaj elektronoj de aliaj atomoj aŭ neŭtralaj partikloj. Samtempe sia originala stato de oxidación malpliiĝos.

tipoj ISI

Argumentante super kio IAD, ni notu pri la varioj de ĉi tiuj procezoj, kiuj estas ofte konsiderata en la neorganika kaj organika sintezo.

Intermoleculares interagoj okupi tiajn procezoj en kiuj la atomoj kaj reduktante agento kaj oxidando agenton estas lokitaj en malsamaj komencante substancoj, estas reagis. Kiel ekzemplo de ĉi tiu tipo de transformo povas rezultigi interago inter rusto de mangano (4) kaj solvon de acida clorhídrico en kiu kloron gaso estas formita, manganous klorido kaj akvo.

En ĉi tiu kemia procezo kiel reductant anjonoj aperas kloron oxidación kiel interago. Manganese katjono (kun oxidación +4) praktikas oxidación reago kapaciton, akcepti du elektronoj, ĝi reduktas.

Intramolecular interago estas kemia transformoj tia, kiel reduktante agento kaj kiuj atomoj kaj oxidantes estas komence atomoj unu komencante substanco, kaj post la konvertiĝo ili estas en la diversaj reago produktoj.
Kiel ekzemplo de ĉi tiu tipo de reago povas esti prezentita per putriĝo de kalio clorato. Sur varmigante la substanco estos konvertita al cloruro de kalio kaj oksigeno. Oksidativa ecoj estas karakterizaĵoj de clorato anjono, kiu, prenante kvin elektronoj en la reago reakiros transformita en klorido.

En ĉi tiu kazo, la oksigeno anion elmontros reduktante ecoj, estas oksigenita al molekula oksigeno. Do kio estas la IAD en ĉi tiu kazo? Tiu transporto de elektronoj procezo inter jonoj, kondukante al la formado de la du reago produktoj.

Ankaŭ por ĉi tiu tipo de kemiaj reakcioj okazantaj kun la ŝanĝo en oksidigo ŝtatoj elementoj estas komence en formulo rilatas procezo de descomposición de amonio nitrito. Nitrogeno staranta en la amonio katjono havas la oksidiĝa 3, dum la procezo sendas ses elektronoj kaj oksidiĝas al molekula nitrogeno. Kaj la nitrogeno kiu estas membro de nitrito, ricevas ses elektronoj, kun redukto agento, kaj dum la reago estas oxidado.

Kio estas IAD en kemio? Difino konsiderita supre montras ke tiu transformo asociita kun ŝanĝoj en pluraj elementoj de oxidación.

Autoxidation kaj reakiro (malegaleco) supozas tiaj procezoj en la kurso de kiuj, kiel la redukto de agento kaj de la oksidiga agenton servas unu komencante atomon kiu pliigos kaj samtempe redukti lian oksidiĝa post kompletigo de la reago. Argumentante super kio IAD estas en kemio, ekzemploj de tiaj transformoj povas trovi eĉ en la kurso de mezlernejo kemio. Kalio sulfito malkomponaĵo sur hejtado rezultoj en la formado de la du metalaj saloj: sulfuro kaj sulfato. La sulfuro en oksidiĝa +4 kaj ekspoziciaĵoj redukto kaj oxidación proprietoj por supreniri kaj malsupreniri la oksidiĝa indikiloj.

Kompreni kion ĝi signifas WRA en la kemio, ni nomas alian formon de tiaj kemiaj transformoj. Kontrproportsionirovanie implikas tiajn procezoj rezulte de kiuj la oxidante kaj reductant atomoj konsistas el diversaj starta komponantojn, kaj en la dekstra flanko, ili formas reago produkto. Ekzemple, reagante al sulfuro oksido (4) kun hidrogeno sulfuro por formi sulfuro kaj akvo. Ion sulfuro en oksidiĝa +4 prenos kvar elektronoj, kaj la sulfuro jono kun indikilo -2 perdas du elektronojn. Rezulte, ambaux estas transformitaj en simpla substanco, kiu havas oksidiĝa de nulo.

konkludo

Konsiderante la demando de kio estas ISI en kemio, oni rimarku ke ĉi multoblajn konvertiĝo, per kiuj la seres vivos funkcio, meti diversajn naturajn procezojn kaj fenomenoj. Por aranĝi la ekvacioj en tiaj faktoroj, necesas fari elektronika ekvilibro.