Sulfuro oksido

Sulphur estas distribuita en la tera krusto, ĝi prenas la dek-sesa loko inter la aliaj elementoj. Ili loĝas kaj en la libera stato, kaj en limo formon. Metala ecoj estas karakterizaj de ĉi tiu kemia elemento. Lia latina nomo «Sulphur», signifis S. La elemento estas inkluzivita en la malsamaj jonoj de komponaĵoj kiuj enhavas oksigenon kaj / aŭ hidrogeno formoj multaj substancoj apartenas al la klasoj de acida saloj kaj multoblajn oksidoj ĉiun el kiuj povas esti referita kiel sulfuro oksido kun la aldono de karakteroj reprezentante valencia. Oksidiĝa en kiu elmontras diversajn komponaĵojn +6, +4, +2, 0, -1, -2. Konata rustoj de sulfuro kun malsamaj statoj de oxidación. La plej ofta - ĝi dioksido kaj sulfura trióxido. Malpli bone konitaj estas sulfuro monóxido, kaj pli alta (escepte SO3) kaj la pli malalta oksidoj de ĉi elemento.

sulfuro monóxido

La neorganikaj komponaĵoj nomitaj sulfuro rusto II, SUB, aspekto ĉi tiu kombinaĵo estas senkolora gaso. Sur kontakto kun ĝi ne estas akvo solvebla kaj reagas kun ĝi. Ĉi tiu komponaĵo estas tre malofta, kiu okazas nur en la maloftaj gasa medio. TIEL molekulo estas termodinamical malstabila kaj estas transformita en komence S2O2, (referita disulfur gaso sulfuro aŭ peróxido). Pro la malofta okazo de sulfuro monóxido en nia atmosfero kaj malalta stabileco de la molekulo estas malfacile plene identigi la danĝeron de la substanco. Sed laŭ pli densigita aŭ koncentrita formo rusto igas peróxido, kiu estas relative venena kaj koroda. Ĉi tiu komponaĵo estis ankaŭ tre brulema (tiu similas esprimilo de metano) estas ricevita per brulanta sulfuro dioksido - venenaj gasoj. Sulphur rusto detektitaj estis 2 Io (unu el Jupitero satelitoj) en la atmosfero de Venuso kaj la duona interestelar. Ĝi supozas ke la Io, estas la rezulto de vulkana kaj fotoquímica procezoj. Bazaj reagoj fotoquímicas estas: O + S2 → S + SO kaj SO2 → SO + O.

sulfura dioksido

Sulphur rusto IV, aŭ sulfura dioksido (SO2) estas senkolora gaso kun akra odoro sufoka. Ĉe temperaturo de minus 10 C, ĝi eniras en likva stato kaj al temperaturo de minus 73 C firmigas. Ĉe 20 ° C en 1 litro da akvo solvas proksimume 40 volumoj de SO2.

Ĉi sulfuro rusto solvas en akvo formoj Sulfita acido, kiel estas ĝia anhidrido: SO2 + H2O ↔ H2SO3.

Ĝi interagas kun bazoj kaj bazaj oksidoj: 2NaOH → SO2 + Na2SO3 + H2O kaj SO2 + CaO → CaSO3.

Por tipa propraĵoj de dióxido de sulfuro kaj oksidiga agento kaj reduktante agento. Ĝi estas oxidado por atmosfera oksigeno al sulfuro trióxido en ĉeesto de katalizilo: SO2 + Aŭ 2 → 2SO3. Kun forta redukto agentoj kiel ekzemple hidrogeno sulfuro, ludas la rolon de oxidante: H2S + SO2 → S + H2O.

Sulfura dioksido estas uzata en industrio ĉefe por la produktado de sulfata acido. Sulfura dioksido estas produktita de brulanta sulfuro aŭ fero piritas: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.

sulfuro trióxido

Sulphur Oxide VI, aŭ sulfura trióxido (SO3) estas intera produkto kaj ne sendependa signifo. En aspekto ĝi estas senkolora likvaĵo. Ĝi bolas je temperaturo de 45 C kaj sub 17 C estas transformita en blanka kristala maso. Tiu alta oksidoj de sulfuro (kun la grado de oxidación de la atomo de sulfuro + 6) karakterizita de ekstrema hygroscopicity. Kun akvo ĝi formas sulfata acido: SO3 + H2O ↔ H2SO4. Solvita en akvo, ĝi elsendas grandajn kvantojn de varmo kaj, se ne aldonas iom post iom, kaj tuj granda kvanto de la rusto, tiam eksplodo povus okazi. Sulphur trióxido estas facile solvebla en koncentrita sulfata acido por formi oleum. SO3 enhavon de ĝis 60% oleum. Por ĉi sulfuro komponaĵo estas karakterizita de ĉiuj proprietoj de la acida rusto.

Pli altaj kaj pli malaltaj rustoj de sulfuro

Supera rustoj de sulfuro konsistigas grupon de kemiaj kombinaĵoj kun la formulo SO3 + x, kie x povas esti 0 aŭ 1. La monomero rusto SO4 enhavas peroxo (OO) kaj karakterizita kiel rusto SO3, grado de sulfuro oxidación +6. Ĉi sulfuro rusto povas esti produktita ĉe malaltaj temperaturoj (sub 78 C) en la reagon SO3 kaj atoma oksigeno aŭ photolysis de SO3 en la miksaĵo kun ozono.

Malsupra rustoj de sulfuro konsistigas grupon de kemiaj komponaĵoj kiu konsistas de:

• So (sulfuro de rusto kaj ĝia dímero S2O2);
• S2O;
• Sno sulfuro monoxides (estas cikla kombinaĵoj konsistas el ringoj formitaj de sulfuro atomoj kaj kiun n povas esti de 5 ĝis 10);
• S7O2;
• polimeraj rustoj de sulfuro.

Intereso en la pli malalta kresko rustoj de sulfuro. Ĉi tio estas pro la neceso studi iliajn enhavon en teraj kaj eksterteraj atmosferoj.