Kiel determini la gradon de oxidación

Ĉiuj kemiaj substancoj konsistas el molekuloj, kiuj estas la plej malgranda eroj. Ili estas elektre neŭtrala kaj estas kunmetita de atomoj, kiuj estas ligitaj per kovalentaj ligoj. La kapablo de atomoj de kemiaj elementoj en la molekuloj formi iu numero de ligoj nomita valencia. Kunlige kun la apero kaj evoluo de la teorio de kemiaj ligoj tiu koncepto suferis gravan ŝanĝon kaj nun ne havas klaran sciencan signifon, ĉefe uzata en instruado celoj kaj estas ofte identigita kun la grado de oxidación. Se la molekulo - estas la plej malgranda partiklo materialo, la atomo estas la plej malgranda nedividebla partiklo kemia elemento. Atom ankaŭ elektre neŭtrala partiklo en ĝia centro havas kernon kiu konsistas de pozitivaj protonoj kaj ĉirkaŭ ĝi estas nubo de elektronoj (ŝarĝita negative). Tial okazas pesado de pozitiva ŝarĝo de la kerno negativa ŝarĝo de la elektronoj. Por kompreni, kiel determini la gradon de oxidación, kaj kio ĝi estas necese konsideri la strukturo de molekuloj de specifaj substancoj.

En molekulo de hidrogeno klorido (HCl) inter hidrogeno kaj kloro, ekzistas unu komuna paro de elektronoj. Al atomo de hidrogeno havas unu protono kaj unu elektrono. kloro atomo havas 17 protonojn kaj elektronojn 17, unu el la sep elektronoj en la ekstera ŝelo elektronika denseco formis teamon kun elektrono de la atomo de hidrogeno por formi tiel elektrono paro: H: Cl. La H2S formis molekulo atomo de sulfuro 2 dividis paron de elektronoj kun ambaŭ atomoj de hidrogeno: S: S: H. Kiel determini la gradon de oxidación de la elemento, ekzemple, kloro kaj HCl en la molekulo de hidrogeno kaj hidrogeno sulfuro en la molekulo H2S? Valenco donas ideon de la kvanto formis en la molekulo kuponojn aŭ paroj de elektronoj, sed ne montras en sia movo.

Ĝi supozas ke la elektronoj de atomoj en molekulo estas kombinitaj en la paroj de elektronoj kiuj estas ŝanĝita al la pli elekrootritsatelnomu atomon. Hidrogeno kaj kloro en la HCl povas komenci komunikadon, kiu estas ŝanĝita al kloron ekde ĝi estas la plej electronegativos. Tiel, la grado de oxidación egala al hidrogeno plus 1, dum kloro - minus 1. Ĉiu atomo de hidrogeno en la molekulo H2S venos en komunikado kun unu atomo de sulfuro, kiu siavice havas du katenoj. Ambaŭ paroj de elektronoj en ĉi tiu kazo ŝanĝiĝis al atomo de sulfuro. Sekve, la grado de oxidación de hidrogeno plus egalas 1, kaj la atomo de sulfuro - minus 2. Kiel determini la gradon de oxidación agento, ekz-e, HCl, H2S, Aŭ2, N2, Na, AG, Si? La oxidación de simpla aŭ kompleksa substanco estas ĉiam 0, kiel la substanco konsistas el molekuloj aŭ atomoj kaj ili estas elektre neŭtrala. Elirantaj de tio, trovi la gradon de oxidación de la elemento en la molekulo.

En la ekzemplo de hypochlorous acido povas konsideri kiel por determini la gradon de oxidación por la Cl atomon. En HClO molekulo, kiel en la molekulo de iu alia substanco, hidrogeno estas ĉiam (escepte hidruros) karakterizita de oxidación plus 1, kaj oksigeno estas ĉiam - oxidación minus 2 (escepte bario peróxido kaj oksigeno fluoro). Pro la molekulo ne zorge mem, ni povas skribi ekvacion (1) + + x (- 2) = 0. Ĉi tiu ekvacio devas esti solvita: x = 0 - (1) - (-2) = (+1) tiel, ĝi rezultas ke la grado de oxidación de Cl por molekulo de hypochlorous acido plus egalas 1. tiu ekzemplo montras kiel por determini la gradon de oxidación de ajna aparta elemento en molekulo. Unue, la konata valoroj estas aranĝitaj la elementoj valenco aŭ kiuj ne ŝanĝi la gradon de oxidación.

Tiel, oksidigo estas nomita la kondiĉa valoro (formala akuzo de la atomo en la molekulo) uzata por registrado ekvacioj reagoj asociitaj kun la oxidación aŭ redukto de diversaj substancoj. Tiu valoro egalas la nombro de paroj de elektronoj, kiu tute ŝanĝiĝis al la electronegativos molekuloj de kemiaj elementoj. La oxidación estas registrita super la simbolo atomon. Navigacio indikas kiel determini la gradon de oxidación de aparta elemento en molekulo de ajna substanco. Ekzemple, rekorda (Na + 1Cl-1) oni komprenu, ke la salo molekulo natrio oxidación grado plus 1, minus 1, kaj la kloron tiel: (+1) + (-1) = 0. En la molekulo de kalio permanganato (K + 1Mn + 7O-24) kaj plie 1 kalio al la mangano plus 7, la oksigeno minus 2, tio estas: (+1) + (+7) + 2 • (-2) = 0. la molekulo de acida nítrico (H + 1N + 5aŭ-23) plus 1 por hidrogeno, por nitrogeno plus 5 por la oksigeno minus 2, kaj la tuta molekulo estas elektre neŭtrala: (+1) + (+5) + 3 • (-2) = 0. en la molekulo de nitroso acido (H + 1N + 3aŭ-22) plus 1 por hidrogeno, por nitrogeno plus 3 oksigeno minus 2, ĉar la akuzo de la molekulo estas egala al nulo, tiam: (1) + (3) + 2 • (-2) = 0. Ekzemple, nitrogeno povas vidi ke tiu atomo povas havi malsamajn substancojn en malsamaj statoj de oxidación de plus aŭ minus 3 al 5 (kun intertempo de unu unuo).