Karbono-monoksido: Formulo kaj Propraĵoj

Multaj gaseaj substancoj, kiuj ekzistas en naturo kaj produktitaj en produktado, estas fortaj venenaj komponaĵoj. Oni scias, ke kloro estis uzata kiel biologia armilo, la bruma vaporo havas tre korodan efikon sur la haŭto, la hidrogena sulfuro kaŭzas venenadon kaj tiel plu.

Unu tia materialo estas la monóxido de karbono aŭ monóxido de karbono, la formulo de kiuj havas liajn proprajn karakterizaĵojn de la strukturo. Pri ĝi kaj iros plu.

La kemia formulo de karbona monoksido

La formo empírica de la formulo de la konsiderita komponaĵo estas la sekva: CO. Tamen tia formo donas karakterizadon nur de la kvalitiva kaj kvanta komponado, sed ne influas la strukturajn karakterizaĵojn kaj la ordo de la kombinaĵo de atomoj en la molekulo. Kaj ĝi diferencas de tio en ĉiuj aliaj similaj gasoj.

Ĝi estas ĉi tiu trajto kiu efikas la fizikajn kaj kemiajn proprietojn elmetitajn de la komponaĵo. Kia strukturo estas?

La strukturo de la molekulo

Unue, laŭ la formularo empírica, ĝi vidas ke la valencia de karbono en la komponaĵo estas II. Sama kiel oksigeno. Sekve, ĉiu el ili povas formi du katenoj. Kemia formulo de monóxido de karbono CO estas vide konfirmita.

Ĉi tio okazas. Inter la karbono kaj oksigeno, la duobla-kovalenta polusa ligo estas formita per la mekanismo de socialigo de senparaj elektronoj. Tiel, la strukturan formulon de la CO prenas la formon C = O.

Tamen, la trajtoj de la molekulo ne finiĝas tie. Laŭ la mekanismo donor-acceptor, tria, dativa aŭ sep-polusa ligo estas formita en la molekulo. Kiel estas ĉi tio klarigita? Ekde post la formado de kovalentaj ligoj ĉe la interŝanĝo por oksigeno restas du parojn de elektronoj kaj la atomo de karbono - malplena orbital, tiam la lasta agas kiel akceptanto de unu el la paroj de la unua. Alivorte, paro de oksigeno-elektronoj estas metita sur la liberajn orbitalojn de karbono kaj ligo estas formita.

Do karbono-akceptanto, oksigeno-donanto. Sekve, la karbona monoxida formulo en kemio prenas la jenan formon: C≡O. Ĉi tiu strukturigo donas al la molekulo plian kemian stabilecon kaj inertecon en la propraĵoj elmontritaj sub normalaj kondiĉoj.

Do, la ligoj en la karbono-monoksido-molekulo:

• Du kovalentaj polusoj, formitaj de la interŝanĝa mekanismo pro la socialigo de senparaj elektronoj;
• Unu dativo, formita de la interago donor-acceptor inter paro de elektronoj kaj libera orbitaĵo;
• Estas tri ligoj en la molekulo.

Fizikaj proprietoj

Estas kelkaj trajtoj, kiuj, kiel ajna alia komponaĵo, havas karbononoksidon. La formulo de la substanco klaras, ke la kristala krado estas molekula, la stato sub normalaj kondiĉoj estas gaseosa. Sekve la sekvaj fizikaj parametroj.

1. S≡O - CO (formulo) Denseco - 1,164 kg / m ^3.
2. La punkto de bolado kaj frostopunkto respektive: 191/205 ⁰ C.
3. Ĝi solvas en: akvo (iomete), etero, benzeno, alkoholo, kloroformo.
4. Ĝi ne havas guston kaj odoron.
5. Ĝi estas senkolora.

De biologia vidpunkto, ĝi estas ekstreme danĝera por ĉiuj vivantaj estaĵoj, krom iuj specioj de bakterioj.

Kemiaj propraĵoj

De la vidpunkto de kemia aktiveco, unu el la plej inertaj substancoj sub normalaj kondiĉoj estas karbono-monoksido. La formulo, kiu reflektas ĉiujn ligojn en la molekulo, konfirmas ĉi tion. Estas pro ĉi tiu forta strukturo, ke ĉi tiu komponaĵo, kun normaj mediaj parametroj, preskaŭ ne eniras en ajnajn interagojn.

Tamen, oni devus almenaŭ iomete varmigi la sistemon, ĉar la dativa ligo en la molekulo kolapsas, kiel kovalentaj ligoj. Tiam karbono-monoksido komencas montri aktivajn reduktajn propraĵojn, kaj sufiĉe forta. Do li povas interagi kun:

• Oksigeno;
• Kloro;
• Alkaliso (fandas);
• Kun rustoj kaj saloj de metaloj;
• Kun sulfuro;
• Iomete kun akvo;
• Kun amonio;
• Kun hidrogeno.

Sekve, kiel jam menciis pli supre, la proprietoj, kiujn montras karbono-monoksido, la formulo klarigas ĝin en granda mezuro.

Esti en naturo

La ĉefa fonto de CO en la tera atmosfero estas arbaraj fajroj. Post ĉio, la ĉefa maniero de formi ĉi tiun gason nature estas nekompleta brulado de diversaj tipoj de brulaĵo, ĉefe de organika naturo.

Antropogenaj fontoj de aero-poluado de karbono-monoksido estas same gravaj kaj donas la saman procenton de la maskcio kiel naturaj. Ĉi tiuj inkluzivas:

• Fumo de la fabrikado de fabrikoj kaj plantoj, metalurgiaj kompleksoj kaj aliaj industriaj entreprenoj;
• Elfluaj gasoj de interna brulado-motoroj.

En naturaj kondiĉoj, karbono-monoksido facile oxidiĝas per aera oksigeno kaj akva vaporo al karbona dióxido. Ĉi tio estas la bazo por unua helpo en venenado de ĉi tiu komponaĵo.

Ricevanta

Vere indikas unu trajton. Karbono-monoksido (formulo), karbona dióxido (la strukturo de la molekulo) respektive similas ĉi tion: С≡О kaj О = С = О. La diferenco estas oksigeno. Tial, industria metodo por produkti monóxido surbaze de la reago inter karbona dioksido kaj CO ₂ + C = 2CO. Ĉi tiu estas la plej simpla kaj plej ofta maniero sintezi ĉi tiun komponaĵon.

En la laboratorio uzante diversajn organikajn komponaĵojn, metalaj saloj kaj kompleksa afero, ĉar rendimento ne estas atendita esti tro granda.

Relativa kvalito por la ĉeesto en la aero aŭ solvo de karbona monoksido estas paladio-kloruro. Kiam ili interagas, pura metalo estas formita, kio kaŭzas mallumiĝon de la solvo aŭ la surfaco de la papero.

Biologia ago sur la korpo

Kiel jam diris antaŭe, karbono-monoksido estas tre venena senkolora, danĝera kaj mortiga pesto por la homa korpo. Kaj ne nur homa, sed ĝenerale, ia vivanta afero. Plantoj, kiuj estas sub la influo de aŭtoj, mortas tre rapide.

Kio precize estas la biologia efiko de karbono-monoksido sur la interna medio de bestoj? Ĉio pri la formado de fortaj kompleksaj komponaĵoj de la hemoglobina sango-proteino kaj la gaso en demando. Tio estas, venenaj molekuloj estas kaptitaj anstataŭ oksigeno. Ĉela spirado estas tuj blokita, gasoŝanĝo fariĝas neebla en ĝia normala kurso.

Kiel rezulto, ĉiuj molekuloj de hemoglobino estas iom post iom blokitaj kaj, kiel konsekvenco, morto. Sufiĉas mortigi nur 80%, tiel ke la rezulto de venenado estas mortiga. Por tio, la koncentriĝo de karbono-monoksido en la aero devus esti 0,1%.

La unuaj signoj, en kiuj ĝi povas determini la komencon de venenado de ĉi tiu komponaĵo estas:

• Kapo de kapo;
• Meturno;
• Perdo de konscio.

La unua helpo estas iri al freŝa aero, kie la karbona monoksido fariĝos karbona dióxido sub la influo de oksigeno, tio estas, ĝi fariĝos senkulpa. Kazoj de mortoj pro la efektoj de la substanco en demando estas tre oftaj, precipe en domoj kun forno hejtado. Post ĉio, kiam brulas ligno, karbo kaj aliaj specoj de brulaĵo kiel kromprodukto, ĉi tiu gaso estas necese formita. La observado de sekurecaj reguloj estas ekstreme grava por konservado de homa vivo kaj sano.

Ankaŭ ekzistas multaj kazoj de venenado en garaj konstruaĵoj, kie multajn aŭtomobilajn aŭtomobilojn estas kunvenitaj, sed la enfluejo de freŝa aero ne sufiĉas. Morto superita de la permesinda koncentriĝo okazas en horo. Senti la ĉeeston de gaso estas fizike neebla, ĉar ne ekzistas odoro nek koloro.

Uzo en industrio

En la industrio metalúrgica, la monóxido de karbono uzas ofte por reagoj de metalo por liaj rustoj aŭ saloj. La formulo de la rezultanta kombinaĵo - _CO2. Ankaŭ formis pura substanco - metalo.

Krome, karbono-monoksido estas uzata:

• Por la prilaborado de viando kaj fiŝaj produktoj, kiu permesas al ili doni freŝan aspekton;
• Por la sintezo de iuj organikaj komponaĵoj;
• Kiel komponanto de la generacia gaso.

Sekve, ĉi tiu substanco ne nur estas danĝera kaj danĝera, sed ankaŭ tre utila por persono kaj liaj ekonomiaj agadoj.