Heterogenaj ekvilibrojn

Heterogena sistemo, kontraste al la homogena, estas fizika-kemia sistemo, en kiu estas malsamaj fizikaj ecoj fazo. Tio estas, ĝi enhavas partojn kiuj estas malsamaj statoj de agregación kaj komponaĵo de eroj. Unu fazo de tia sistemo estas apartigita de la alia bordo, tra kiu pasejo kaŭzas salton cualitativo en la ŝanĝo de fizika-kemiaj proprietoj de la sistemo (agento). Ĉi tiuj ŝanĝiĝemaj parametroj povas esti la formo kaj strukturo de la kristalo krado, la denseco de la substanco, lia komponado, kaj aliaj elektromagneta kampo.

Tiel, en heterogena sistemo, ekzistas almenaŭ mekanikaj disiĝo de la fazoj. Ekzemploj de tiaj sistemoj estas la akvo kaj vaporo en kiuj la malsamaj statoj de agregación, oleo kaj akvo, kiu estas en sola ŝipo, havas malsamajn komponadojn kaj aliaj. Sufiĉe ofte estas neeble distingi inter homogenaj kaj heterogenaj sistemoj, ĉar estas malfacile establi la tre limoj de la transiro inter fazoj. Ekzemple, en la mekanikaj pendadoj de la landlimo prenu koloidoj, kaj ili estas la plej malgrandaj eroj de la solute. Unuflanke - tio estas homogena sistemo, ĉar la partiklo grandeco estas tiel malgranda, ke ili povas esti neglektitaj. Aliflanke, kvankam je la atoma nivelo, sed la substanco en ili egale ĉeestas en ĉi tiu kazo, ĝi povas esti konsiderata kiel heterogena sistemo.

La plej grava parametro kiu karakterizas la principo de heterogeneco, estas la heterogena ekvilibro. Ni konsciu bone la signifon de ĉi tiu fenomeno en la ekzemplo akva solvoj. En tiuj heterogenaj ekvilibro havas la proprietojn kiuj estas en la transigo de partikloj per la fazo limo limo, almenaŭ en du najbaraj fazoj. Ni tuŝas sur en ĉi tiu priskribo, nur malgranda rondo de tiuj fenomenoj kiuj estas plej gravaj en terminoj de ĝia praktika apliko. Laŭ lia heterogena ekvilibro ecoj estas tre diversaj, kaj tial okazas en kemiaj procezoj, kaj estas de intereso de la vidpunkto de teoriaj analizo en fizika kemio.

En praktika intereso estas, ĉefe, tiaj sistemoj, kiel solida - likva fazo (precipitado - saturita solvo). Ĉi tiu sistemo estas grava ĉar en praktiko multaj kemiaj teknologio bazita sur apartigo de unu substanco al alia. Krome, grava kaj inversa procezoj kie heterogenaj ekvilibro ludas grandan rolon. Ĉi tiuj inkludas la reagon de traduko de malbone solveblaj komponaĵoj en la solvoj.

Alia sistemo - solida fazo - likva solvo estas bazita sur la fenomeno de jono interŝanĝo. Ĉi kemia fenomeno komuna en purigado teknologio de akva solvoj de malsamaj specoj de malpuraĵoj, kaj uzita se necese apartigi substancojn unu de la alia. En ĉi tiu kazo, estas heterogena ekvilibrojn en electrolito solvojn, ili estas gravaj ĉar konvencia metodojn disigi kemiaj komponaĵoj estas senefika. Praktika efektivigo de tiaj transiroj estas provizita per jonaj interŝanĝo, kiu okazas je la surfaco de la ion bankistoj en la procezo de elektroliza reago.

La tria ofta de la sistemoj sub konsidero - likva sistemo - likva fazo, estas demando de solidaj kun malsamaj komponadoj de materio. Ĉi tiu kazo aplikas kiam du inmiscible solvoj enhavas reciproke substancojn kun malsamaj ritmoj de solvebleco, tio estas: ekzistas izolitaj heterogenaj ekvilibro. La praktika uzo de ĉi tiu fenomeno estis nomita eltiro. En industria produktado kaj kemiaj procezoj eltiro staras kiel la plej efika metodo por disigi substancoj.