Elektrolizo solvo: priskribon, la uzo de

Nomata elektrolizo procezo, karakterizita redoksa proprietoj en respekto de la konsistigaj elementoj de saloj kaj aliaj komponaĵoj prezencoj en la degelon aŭ solvo, pasante elektran kurenton tra ili.

Per elektrolizo povas esti produktitaj metaloj kaj ne metaloj, karakterizitaj de alta grado de kemia pureco. Tiu reago estas karakterizita per simpleco kaj alirebleco, estas eĉ ebla por modeligi hejme. Tiu postulos fonton de konstanta elektra kurento, paro de elektrodoj kaj electrolito preparis anticipe. La plej baza funkcio de elektrolitoj estas ilia kapablo fari elektra fluo.

Distingi elektrolizo de solvoj kaj fandas de saloj, al tuta simileco ili havas kelkajn gravajn diferencojn. Efektivigi la elektrolizo de solvaĵoj, vi devus konsideri partopreni en la procezo kaj solida jonoj. Elektrolizo de fandas karakterizas por la ĉeesto de nur la substanco de la jonoj.

Akiri la deziratan produkton (ĉu metalon, gaso, aŭ iu ne-metalaj) kiu zorgos pri la elekto de taŭga elektrodo kaj preparado de la respektivaj elektroliton.

La materialo por la elektrodo povas servi kiel aŭ dirigento de elektra fluo. Plejofte, uzi metalojn, alojoj, inter Nemetalo bona agado kiel elektrodo povas montri grafito vergoj (karbono). Tre malofta, sed konataj teknologiaj solvoj, en kiuj la materialo por la elektrodoj estas likva.

Ĉio estas preta por realigi elektrolizo de sala solvoj. La pozitiva elektrodo nomiĝas la anodo. Por la negativa elektrodo prenita designación - la katodo. Tra elektrolizo solvo, kiel anodo oksidiĝas (solvita), kaj la katodo estas restarigita. Gravas, ke "malfondo" de la anodo havis efikon al la kemia procezo kiu okazas en solvo (fandi). Alie - la baza kondiĉo por la anodo estas ĝia inertecon. Ideale, ĝi povas esti farita el plateno, sed la grafito (karbono) anodoj estas ankaŭ tre efika.

Por la katodo taŭgas por preskaŭ ajna metalo telero (ĝi ne solvas). Kupro, kupro, karbono (grafito), zinko, fero, aluminio katodoj estas vaste uzata en moderna industrio.

Tra elektrolizo solvoj en la hejmo, de preskaŭ peceto materialoj povas esti ricevita substancoj kiel ekzemple oksigeno, kloro, hidrogeno, kupro, aŭ alkalaj malforta acido, sulfuro. Ne trouzi la eksperimentoj kun kloro - ĝi estas venena!

Por la produktado de oksigeno kaj hidrogeno devas suferu elektrolizo solvo de bakado sodon (alternativo - sodo cindro). Proksime elektrodo "+" (anodo) estas izolita en la formo de bobeloj oksigeno ĉe la katodo ( "-") - hidrogeno. En la demando de kial hidrogeno reakiro okazis anstataŭ natrio kiel devus supozi respondo troviĝas: en la serio Na metalo streĉiĝo restas H2, respektive, en la konkurado de la du katjonoj hidrogeno venkita natrio. En la ekzemplo de tiu reago, ni vidis la elektrolizo solvon, fakte, iris en la electrólisis de la solida (akvo).

Uzante kiel la electrolito solvo de kupro sulfato, ni ricevi ĉe la katodo malhelruĝa plato, kiu estas pura metalo, reakiri kupro.

Laŭ la rezultoj de du eksperimentojn sur elektrolizo povas fari iuj ĝeneraligoj. Pozitivaj anodo igas lokon por la reakiro de anjonoj, en ambaŭ la supre kazoj konsiderita, ĝi montriĝis por oksigeno. Ĉe la katodo, reakirante la katjonoj de hidrogeno pruvis en nia eksperimentoj - en la unua kazo, kupro - en la dua. Tipe, la katjonoj estas metalo aŭ hidrogeno, sed en iuj kazoj ili rezulti esti ne-metalojn kaj gasoj. La stato de oxidación de la elemento ludas gravan rolon en la reakiro procezo.