Kemiaj kaj fizikaj trajtoj kaj aplikoj por oksigeno

Kvar elementa- "chalcogen" (tio, estas "naskiĝis kupro") kapo ĉefa subgrupo VI grupoj (nova klasifiko - 16-a grupo) de la perioda sistemo. Krom sulfuro, seleno, teluro, kaj ĝi ankaŭ raportas al oksigeno. Ni analizu detale la ecojn de la plej ofta elemento en la Tero, tiel kiel apliko kaj ricevi oksigeno.

La prevalencia de la elemento

La oksigeno enhavo en la krusto estas substance 50%. Estas en la diversaj mineraloj en la formo de oksidoj kaj saloj.

En rilatajn formo de oksigeno estas inkluzivita en la kemia komponado de la akvo - ĝia procento estas ĉirkaŭ 89%, kaj en la ĉeloj de ĉiuj vivantaj estaĵoj - plantoj kaj bestoj.

En la aero, la oksigeno estas en libera stato en la formo de Aŭ 2, prenante kvinonon de lia komponado, kaj en la formo de ozono - O3.

fizikaj ecoj

Oksigeno O2 estas gaso kiu ne havas koloron, gusto kaj odoro. En la akvo, iomete solvebla. Bolanta punkto - 183 gradoj sub nulo gradoj. La likva oksigeno estas blua en koloro, kaj ĝi formas bluaj kristaloj en solida formo. La punkto de fandado de la kristaloj de la oksigeno estas 218,7 gradoj sub nulo gradoj.

kemiaj ecoj

Kiam varmigita, ĉi elemento reagas kun multaj simplaj substancoj kiel ekzemple metaloj kaj ne metaloj, formante tiel nomata rusto - konektanta la elementoj kun oksigeno. La kemia reago en kiu la elementoj veni kun oksigeno, nomita oxidación.

Ekzemple,

4NA + Aŭ 2 = 2Na2O

S + Aŭ 2 = SO2

Kelkaj el la kompleksaj kombinaĵoj ankaŭ reagas kun oksigeno, tiel ankaŭ formante oksidoj:

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

2CO + Aŭ 2 = 2CO2

Se substanco reagas malrapide kun oksigeno, ĝi nomiĝas malrapida oxidación. Ekzemple, ĉi tiu procezo de descomposición de nutraĵo, putra.

Atingi oksigeno

Ĉi kemia elemento povas esti ricevita en la laboratorio kaj en industria entrepreno.

Preparado de oksigeno en la laboratorio estas efektivigita en pluraj manieroj:

1. Per reago de descomposición de kalio clorato (kalio clorato).

2. Tra la descomposición de hidrogeno peróxido varmigante ĝin en la ĉeesto de rusto de mangano, agante kiel katalizilo.

3. Tra malkomponaĵo de kalio permanganato.

Preparado de oksigeno en la industrio kondukita fare metodoj:

1. Por celoj de teknika oksigeno akiras de la aero en kiu lia normala enhavo de ĉirkaŭ 20%, tio estas:, kvina. Por tio la aero estas unua combusted, liveranta miksaĵo kun likva enhavo de ĉirkaŭ 54% oksigeno, likva nitrogeno - 44%, kaj likva argono - 2%. Poste, ĉi tiuj gasoj estas apartigitaj per distilado procezo uzante relative malgranda interspaco inter la punktoj de bolado de likva oksigeno kaj likva nitrogeno - minus 183 kaj minus 198,5 gradoj, respektive. Ĝi rezultas ke la nitrogeno evapora pli frue ol oksigeno.

Moderna ekipaĵo provizas la oksigeno de ajna pureco. Nitrogeno, kiu estas ricevita per dividanta la likva aero estas uzata kiel unua materio en la sintezo de liaj derivitaj.

2. Elektrolizo de akvo ankaŭ donas tre pura oksigeno amplekso. Tiu metodo iĝis ĝeneraligita en landoj kun abundaj rimedoj kaj malmultekosta elektro.

La uzo de oksigeno

Oksigeno estas la ĉefa elemento de la valoro en la vivo de nia planedo. Tiu gaso, kiu estas enhavita en la atmosfero estas konsumita en la procezo planto spirado, bestoj kaj homoj.

Atingi oksigeno estas tre grava por tia areoj de homa aktiveco kiel ekzemple medicino, veldo kaj metalo kortego, brulsekeco, aviadiloj (por spirante popolo kaj por motoroj), kaj metalurgio.

En la procezo de homa aktiveco la oksigeno estas konsumita en grandaj kvantoj - ekz-e, bruligante de brulaĵoj: natura gaso, metano, karbo, ligno. En ĉiuj ĉi tiuj procezoj produktas karbona oksido. Kiam tiu naturo provizis natura procezo de kuniĝo de la komponaĵo per fotosintezo, kiu okazas en verdaj plantoj sub la ago de sunlumo. Rezulte de ĉi tiu procezo, la glukozo estas formita, kiu poste konsumas la planto por konstrui iliajn ŝtofojn.