Simpla afero

En naturo, estas simpla kaj kompleksa substancoj. La ĉefa diferenco inter ili - en lia komponado. Tiel, simpla substanco inkludas atomoj de unu elemento. Ilia (simpla substanco) kristaloj povas sintezi en la laboratorio, kaj foje hejme. Ofte, tamen, la stokado kondiĉoj necesaj por krei iuj de la rezultanta kristaloj.

Estas kvin klasoj en kiun materialo apartigitaj per simplaj metaloj, duone metaloj, ne-metalojn, intermetallic komponaĵoj kaj halogenaj (ne nature okazantaj). Ili povas esti prezentita per atoma (Ar li) aŭ molekula (Aŭ2, H2 O3) gaso.

Kiel ekzemplon oni povas preni simplan substanco oksigeno. Tio inkluzivas molekuloj konsistas el du atomoj de oksigeno elemento. Aŭ, ekzemple, fero materialo konsistas kristaloj konsistanta nur atomoj de fero elemento. Historie nomata kiel simpla substanco de la elemento nomo, la atomoj el kiuj estas parto de ĝi. La strukturo de ĉi tiuj komponaĵoj povas esti molekula kaj ne-molekula.

Kompleksaj materialoj inkluzivas diversajn tipojn de atomoj kaj povas formi sur malkomponaĵo de du (aŭ pli) kombinaĵo. Ekzemple, akvo en la fendiĝon generas oksigenon kaj hidrogeno. Tiel ne ĉiu kombinaĵo povas esti malkomponita enen pli simpla substancoj. Ekzemple, la sulfuro de fero formitaj de sulfuro kaj feraj atomoj, ne emas sekvi fendiĝon. En ĉi tiu kazo, por pruvi ke la kombinaĵo estas kompleksa kaj heterogena atomoj inkludas, apliki inversan reagon principo. Alivorte, uzi la starta komponantojn akiris fero sulfuro.

Simpla substancoj estas formoj de kemiaj elementoj kiuj ekzistas en libera stato. Hodiaŭ, scienco scias pli ol kvarcent specioj de ĉi tiuj elementoj.

Kontraste al la kompleksaj substancoj simple ne povas akiri de aliaj simplaj substancoj. Ili ankaŭ ne povas esti subdividata al aliaj komponaĵoj.

Al kemia elemento povas formi malsamajn tipojn de simplaj substancoj. (Ekzemple, la elemento generas oksigenon triatomic ozono kaj duatoma oksigeno kaj karbono kapablas formi la diamanto kaj grafito). Tiu posedaĵo estas nomita allotropism. Alotrópicas modifoj malsamas en strukturo kaj metodo de lokigo de kristaloj aŭ molekuloj en la konsisto mem molekuloj (atomoj) elemento. La kapablo por formi plurajn tipojn de simplaj substancoj pro la atoma strukturo kiu determinas la tipon de kemia ligo, kaj ankaŭ trajtoj de la strukturo de molekuloj kaj kristaloj.

Ĉiuj alotrópicas modifoj havi la kapablon pasi unu la alian. Malsamaj specoj de simplaj substancoj formis unu kemia elemento povas havi malsamajn fizikajn proprietojn kaj malsamaj niveloj de kemia aktiveco. Ekzemple, oksigeno elmontras malpli ozono ol, la aktiveco kaj la punkto de fandado de la fulereno, ekz-e, malpli ol tiu de diamanto.

En normalaj kondiĉoj por dek unu elementoj simpla substanco konstituos gasoj (Ar Xe, Rn, N, H, Ne, O, F, Kr, Cl, Li,), por la du fluidoj (Br, Hg), kaj por aliaj elementoj - solidoj.

Ĉe temperaturo proksima al la ĉambro, kvin metaloj akceptos likva aŭ semi-likva stato. Ĉi tio estas pro la fakto ke ilia degela temperaturo estas preskaŭ egala al ĉambra temperaturo. Tiel, hidrargo, rubidio fandi en 39 gradoj, franciumo - ĉe 27, cezio - ĉe 28, kaj galio je 30 gradoj.

Ni notu ke la terminoj "kemia elemento", "atomon", "simpla substanco" ne devus esti konfuzita. Tiel, ekzemple, ĝi havas specifan atomon, kaj la specifa valoro vere ekzistas. La difino de "kemia elemento" estas ĝenerale abstraktaj, kolektiva. En naturo, la elementoj estas en la formo de liberaj atomoj aŭ kemie ligitaj. En ĉi tiu kazo la karakterizaĵoj de simplaj substancoj (la aldonita partikloj) kaj kemiaj elementoj (izolitaj atomoj de specifa tipo) havas proprajn karakterizaĵojn.