Oksidiy.Soleobrazuyuschie oksidoj kaj nesoleobrazuyuschie

Oksidoj estas kompleksaj substancoj, kiu konsistas el du elementoj, el kiuj - la oksigeno en la dua stato de oxidación.

En la kemia literaturo por nomenklaturo oksidoj aliĝas al la sube menciitaj reguloj:

1. Kiam skribanta formuloj oksigeno ĉiam metita en la dua loko - NE, CaO.
2. Nomante oksidoj, komence ĉiam uzas la vorton oksido, post ĝi estas en genitivo dua elemento nomo: Bao - bario oksido, K₂O - kalio rusto.
3. En kazo kiam la elemento konsistigas pli oksidoj post lia nomo en krampoj indiki la stato de oxidación de la elemento, ekz-e N₂O₅ - rusto nítrico (V), Fe₂O₃ - fera oksido (II), Fe₂O₃ - fera oksido (III).
4. Nomante plej ofta oksidoj nepre necesaj rilatoj atomoj por molekulo numeraloj designar responda greka: N₂O - dinitrogen oksido, NO₂ - nitrogeno dioksido, N₂O₅ - dinitrogen pentoxide, NE - nitrogeno monóxido.
5. Neorganika acida anhídridos estas dezirinda nomi same kiel la oksidoj (ekz, N₂O₅ - rusto nítrico (V)).

Oksidoj povas akiri en pluraj malsamaj manieroj:

1. Reagante kun oksigeno simplaj substancoj. Simpla substancoj estas oxidado sub hejtado ofte liberigas varmon kaj lumon. Tiu procezo estas nomita brulanta
   C + O₂ = CO₂
2. Pro la oxidación de kompleksaj substancoj akiris oksidoj de elementoj kiuj estas inkluzivita en la komponado de la startanta materialoj:
   2H₂S + 3O₂ = 2 2 H₂O + SO₂
3. malkomponaĵo de la nitratoj, hidróxidos, karbonatoj:
   2Cu (NO₃) ₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂
   CaCO₃ = CaO + CO₂
   Cu (OH) ₂ = CuO + H₂O
4. Rezulte de oxidación de metalo oksidoj de aliaj elementoj. Similaj reagoj estis la bazo metallothermy - reakiro de metaloj de iliaj oksidoj per pli aktiva metalo:
   2AL + Cr₂O₃ = 2Cr ± Al₂O₃
5. Per malkomponaĵo de pli altaj oksidoj aŭ oxidación de la pli malalta:
   4CrO₃ = 2Cr₂O₃ + 3O₃
   4FeO + O₂ = 2Fe₂O₃
   4CO + O₂ = 2CO₂

Klasifiko bazita oksidoj de siaj kemiaj ecoj implici ilia divido en salo-formante oksidoj kaj nesoleobrazuyuschie (indiferenta). Salo-formante oksidoj, siavice, dividita en acida, bazaj kaj amphoteric.

La ĉefa oksidoj respondas al la bazo. Ekzemple, Na₂O, CaO, MgO - bazaj oksidoj, ĉar ili respondas al la bazo - NaOH, Ca (OH) ₂, Mg (OH) ₂. Kelkaj oksidoj (K₂O kaj CaO) facile reagas kun akvo kaj formi respektivaj bazo:

CaO + H₂O = Ca (OH) ₂

K₂O + H₂O = 2KOH

Oksidoj de Fe₂O₃, CuO, Ag₂O akvo ne reagas, sed la acida neŭtrigas, per konsiderita esenca:

Fe₂O₃, + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂OCuO + H₂SO₄ + H₂O

Ag₂O + 2HNO₃ = 2AgNO₃ + H₂O

Tipaj kemiaj propraĵoj de ĉi tiu tipo oksidoj - ilia reago per acidoj rezulte de kiuj, kiel regulo, produktita akvo kaj salo;

MALBELA + 2HCl = FeCl₂ + H₂O

Bazaj oksidoj reagas ankaŭ kun acida oksidoj:

CaO + CO₂ = CaCO₃.

Acida oksidoj korespondi acidoj, ekzemple, la rusto N₂O₃ respondas acida nítrico HNO₂, Cl₂O₇ - perchloric acido, HClO₄, SO₃ - sulfata acido H₂SO₄.

La ĉefa kemia proprieto tiaj oksidoj estas ilia reago kun bazoj formis salo kaj akvo:

2NaOH + CO₂ = NaCO₃ + H₂O

Plej acida oksidoj reagas kun akvo, formante la responda acido. Samtempe SiO₂ oksido estas preskaŭ nesolvebla en akvo, sed ĝi neŭtrigas la bazo, tial, ĝi estas acida oksido:

2NaOH + SiO₂ = (fandado) Na₂siO₃ + H₂O

Amphoteric oksidoj - oksidoj estas ke depende de kondiĉoj montri acida kaj bazaj propraĵoj, tio estas:, reagante kun acidoj konduti kiel baza oksidoj, kaj per reago kun bazoj - kiel acido.

Ne ĉiuj amphoteric oksidoj interagi egale kun bazoj kaj acidoj. Iuj havas pli prononcita bazaj ecoj, aliaj - acida.

Se la zinko rusto aŭ kromio egale reagas kun acidoj kaj bazoj, tiam la rusto Fe₂O₃ bazaj ecoj superregas.

La proprietoj de amphoteric oksidoj ZnO estas ilustrita en ĉi tiu ekzemplo:

ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O

ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O

Nesoleobrazuyuschie oksidoj ne formas aŭ acidoj aŭ bazoj (ekzemple, N₂O, NE).

Krome, ili ne donas reagojn similajn al tiuj salon-formante oksidoj. Nesoleobrazuyuschie oksidoj povas reagi kun acidoj aŭ Alkalies, sed ne formas produktoj kiuj estas tipaj de salo-formante oksidoj, kiel 150⁰S kaj 1.5 MPa CO reagas kun natria hidroksido formi salon - natrio formate:

CO + NaOH = HCOONa

Nesoleobrazuyuschie oksidoj rasprostranenіy ne tiel larĝa kiel aliaj specoj de oksidoj formiĝas, ĉefe implikante divalent ne metaloj.