La varmego de formado - kio estas tio?

Ni parolos pri kio estas la varmego de formado, tiel kiel difini la kondiĉojn kiuj nomis normo. Por ordigi tiun aferon, trovu la diferencoj inter simplaj kaj kompleksaj substancoj. Solidigi la koncepton de "varmego de formado", konsideru la specifajn kemia ekvacio.

La normo entalpía de formado de substancoj

76 kJ de energio liberigita en la reago de karbono kun hidrogeno gaso interago. En ĉi tiu kazo, la figuro - estas la termika efekto de kemia reago. Sed ĉi varmego de formado de metano molekuloj de simplaj substancoj. "Kial?" - Vi demandas. Ĉi tio estas pro la fakto ke la startanta komponantoj estas karbono kaj hidrogeno. 76 kJ / mol estas la energio kiun ĥemiistoj nomas "varmego de formado".

datumoj Sheets

En termoquímica ekzistas multnombraj tabloj, kiuj enhavas la varmego de formado de diversaj kemiaj substancoj de simplaj substancoj. Ekzemple, varmego de formado de la substanco, la formulo de kiu CO ₂ en la gasa stato havas figuron 393,5 kJ / mol.

praktika graveco

Kial datumoj valoroj? La varmego de formado - a valoro, kiu estas uzata dum la kalkulo de la termika efekto de ajna kemia procezo. Por fari tiajn kalkulojn postulas la uzon de la leĝo de termoquímica.

termoquímica

Estas fundamenta leĝo kiu klarigas energio procezoj observitaj en la kurso de kemia reago. Dum la interagado observita kvalita ŝanĝoj en la reagante sistemo. Iuj substancoj malaperi, novaj komponantoj aperas en ilia loko. Tiu proceso estas akompanita de ŝanĝo en la interna energio de la sistemo, ĝi estas montrita en la formo de laboro aŭ varmo. La verko, kiu estas asociita kun la etendo, por la kemiaj reagoj estas la plej malalta figuro. La varmego liberigita en la konvertiĝo de unu komponento en alian substanco povas esti granda valoro.

Se ni konsideras diversajn transformojn, preskaŭ ĉiuj estas sorbado aŭ eldono de certa kvanto de varmego. termoquímica - speciala sekcio estis kreita por klarigo de la fenomenoj.

Hess Leĝo

Pro al la unua leĝo de termodinamiko, ĝi fariĝis ebla por realigi la ŝtonon de la termika efekto depende de la kondiĉoj de la kemia reago. Bazita ŝtonoj sur la ĉefa termoquímica leĝo, nome la leĝo de Hess. Lasu lia formulación: termika efiko kemia transformo rilataj al la naturo, la komenca kaj fina stato de la materialo, ĝi ne estas asociita kun la vojo de interago.

Kio sekvas el tiu formuliĝo? En la kazo de specifa produkto ne devas esti aplikata nur al unu enkorpiĝo de la interago, la reago povas esti efektivigita en diversaj manieroj. Ĉiukaze, ne gravas kiom vi donas la deziratan materialon, la termika efiko de la proceso restos neŝanĝita valoro. Difini necesas resumi la termikaj efektoj de la interaj transformoj. Pro la leĝo de Hess fariĝis ebla por realigi ŝtonojn de la kvantoj de termika efektoj, estas neeble efektivigi en la calorímetro. Ekzemple, por kvantigi la varmego de formado de CO substancoj kalkulita per Hess la juro, sed de rutino eksperimentado determini ŝin vi ne sukcesos. Estas do grave speciala termoquímicos tabloj en kiuj la nombrajn valorojn listigita por diversaj substancoj kiel difinite sub norma kondiĉoj

Gravaj punktoj en la ŝtono

Donita ke la varmego de formado - estas la varmego de reago, de aparta graveco estas la aldonita stato de la substanco en demando. Ekzemple, al la preni mezuradojn estas konsiderata norma stato de karbono grafito, anstataŭ diamanto. Ankaŭ konsideri la premo kaj la temperaturo, tio estas, la kondiĉoj en kiuj oni komence reagante komponantojn. Ĉi tiuj fizikaj kvantoj povas praktiki signifan influon sur la reago, estas pliigita aŭ reduktita kvanto de energio. Por plenumi bazajn ŝtonojn en termoquímica decidis uzi konkretaj indikiloj de premo kaj temperaturo.

norma kondiĉo

Pro la varmego de formado de materio - determino de la efiko de la energio estas en normo kondiĉoj, distingi ilin aparte. Temperaturo elektita por la ŝtono de 298K (25 gradoj celsiaj) Premo - 1 atmosfero. Krome, grava punkto, kiu valoras paganta atenton al la fakto ke la varmego de formado por ajna simpla substancoj estas nulo. Tio estas logika, ĉar la simpla substancoj ne formas sin, tio estas, ne estas la konsumo de energio por ilia okazaĵo.

elementoj de termoquímica

Tiu sekcio de moderna kemio havas specialan signifon, ĉar ĝi estas ĉi tie efektivigis gravajn kalkuloj estas rezultoj uzita en termika potenco generacio. En termoquímica, ekzistas multaj terminoj kaj konceptoj kiuj estas gravaj por funkcii akiri la deziratan rezultoj. La entalpía (? H) indikas ke kemia reago okazis en fermita sistemo, ne estis efikon al la respondo de la alia reactivos, la premo estis konstanto. Ĉi klarigon permesas vin paroli pri la ĝusteco de la ŝtonoj realigitaj.

Depende kia reago estas konsiderata, la grandon kaj signo de la rezultanta termika efiko povas varii signife. Do, por ĉiuj konvertiĝoj engaĝante la descomposición de kompleksaj substancoj en pluraj simplaj komponantojn, ĝi supozas varmego absorción. Konektado pluralidad de reago komencante materialoj en pli kompleksa produkto akompanita per la liberigo de granda kvanto de energio.

konkludo

En solvi ajnan problemon termoquímicos apliki la saman algoritmo de agoj. Unue, en la tablo estas difinita por ĉiu komencante komponanto, kaj ankaŭ reago produktoj da varmego de formado, ne forgesante la aldonita stato. Sekva, armitan Hess leĝo egaligas determini la nekonatajn kvantojn.

Aparta atento estu donata al la konto stereochemical faktoroj ekzistantaj antaŭ la komencan aŭ finan substanco en aparta ekvacio. Se la reago estas simpla substancoj, iliaj normo varmego de formado estas egala al nulo, tio estas:, kiel komponantoj havas neniun efikon al la rezulto akirita de kalkuloj. Provu uzi la informon en specifa reago. Se ni prenas kiel ekzemplo la procezo de formado de rusto de fero (Fido ³⁺⁾ pura metalo reagante kun la grafito, la referenco valoro troviĝas normo varmecoj de formado. Por fera oksido (Fido ³⁺⁾ estos -822,1 kJ / mol por la grafito (simpla substanco) estas nulo. La rezulta reago produktas CO (CO), por kiu la indikilo havas valoron de - 110,5 kJ / mol, dum la varmego de formado liberigita fero respondas al nulo. Registrado normo varmecoj de formado de tiu kemia interago karakterizas tiel:

_Pri 298? H = 3 × (-110,5) - (-822,1) = -331,5 + 822,1 = 490,6 kJ.

Analizante ricevita per leĝo Hess nombra rezulto, eblas fari logika konkludo, ke la procezo estas endoterma konvertiĝo, tio estas: ĝi supozas zatrachivaniya energio fero redukto reago de ĝia rusto férrico.