La minimuma kaj la maksimuma grado de oxidación de bromo. Kemiaj proprietoj de bromo

De inter ĉiuj kemiaj elementoj, ne-metaloj havas specialan numeron - halogenaj. Ĉi tiuj atomoj ricevis sian nomon pro specialaj ecoj kiuj elmontras en kemiaj interagoj. Tiuj inkludas:

• jodo;
• chloro;
• bromo;
• fluoro.

Chloro kaj fluoro - venena gasoj, kiuj havas fortan oksidiga potenco. Jodo en normalaj kondiĉoj estas kristala substanco malhela purpura koloro kun metala brilo prononcita. Ĝi elmontras la propraĵoj de redukto agento. Kaj la kvara aspektas kiel aŭreolo? Kiuj estas la ecoj de bromo komponaĵoj formitaj de ili kaj la karakterizaĵoj kiel elemento, kaj kiel simpla substanco? Provu kompreni.

Bromo: ĝenerala priskribo de la elemento

Kiel la partiklo de la perioda sistemo, bromo okupas ĉelo sinsekvo nombro 35. Laŭe, kiel parto de ĝia kerna 35 protonojn kaj elektrona ŝelo akomodas la sama nombro da elektronoj. La agordo de la ekstera tavolo: 4s ^{2 5} p.

VII grupo situas en la ĉefa subgrupo estas parto de la halogenaj - specialaj ecoj de la grupo de kemiaj elementoj. Entute estas ĉirkaŭ 28 malsamaj specioj de atomo izotopo. Maso nombroj iras de 67 al 94. La daŭrigebleco kaj stabileco tiel kiel reganta sur la procento de nature konataj estas du:

• bromo ⁷⁹ - 51% de ĝi;
• bromo ⁸¹ - 49% de ĝi.
  

La averaĝa atoma maso de la elemento estas egala al 79,904 unuoj. La grado de oxidación de bromo etendiĝas de -1 al +7. Ĝi elmontras fortan oksidiga ecoj, sed malsupera al ili en kloro kaj fluoro, jodo superante.

Historio de malkovro

Malfermu tiun elementon estis poste ol iliaj kolegoj en la subgrupo. Kiam oni jam scias pri la kloron kaj jodo. Kiu faris ĉi tiun malkovron? Vi povas nomi tuj tri nomojn, kiel tiu estas kiom la sciencistoj povis sintezi preskaŭ samtempe nova elemento aperis poste konsiderita atomon. Ĉi tiuj nomoj estas:

• Antoine Jérôme Balard.
• Karlo Levig.
• Yustus Libih.

Tamen, la oficiala "patro" estas konsiderata Balaram, la unua ĉar li ne nur ricevis kaj priskribis, sed ankaŭ sendi scienca konferenco de ĥemiistoj nova substanco, kiu estas la nekonata elemento.

Antuan Balar estis esploranta maro salo komponado. Portante super ĝi multnombraj kemiaj eksperimentoj, ĝi iam trapasis solvon de chloro kaj trovis ke kelkaj formoj flavan kombinaĵo. Prenante tion kiel produkto de interago de kloro kaj jodo en solvo, estis plue esplori la rezultanta produkto. Submetita al la sekva traktoj:

• Li laboris etero;
• trempita en kalio hidroksido ;
• procesis pyrolusite;
• Mi havigis en sulfata acido.

Rezulte, li ricevis flamiĝemaj bruneca-ruĝa likvaĵo kun malagrabla odoro. Tio estis bromo. Poste li faris zorgema studo de la fizikaj kaj kemiaj karakterizaĵoj de ĉi tiu substanco. Post sendis raporton pri tio, priskribis la proprietojn de bromo. La titolo, kiu donis Balaram elemento estis murid, sed ĝi ne batas.

Hodiaŭ la komuna nomo de bromo atomo, kiu tradukis el la latina signifas "bonodora", "fetora". Tio ĉi estas plene konfirmita de la proprietoj de lia simpla substanco. Jaro de la malfermo elemento - 1825.

Eblaj grado de oxidación de bromo

Tiuj povas nomi kelkajn. Finfine, danke al lia elektronika agordo, bromo povas esti ambaŭ oksidiga kaj reduktante ecoj, kun klara dominado de la unua. Estas kvin eblaj elektoj estas:

• -1 - malsupra oxidación grado bromo;
• +1;
• + 2;
• 3;
• 5;
• 7.

En naturo, renkontis nur tiuj komponaĵoj en kiuj strukturo elemento en negativa senco. 7 - la maksimuma grado de bromo oxidación. Lia ĝi ekspoziciaĵoj konsistas de HBrO ₄ bromic acido kaj bromates lia saloj (NaBrO _4). Ĝenerale, ĉi tiu grado de oxidación de bromo estas ekstreme maloftaj, kaj ankaŭ du. Sed komponaĵo kun -1; 3 kaj 5 - tre komuna kaj estas grava ne nur en la kemia industrio, sed ankaŭ en medicino, inĝenieristiko kaj aliaj sektoroj de la ekonomio.

Bromo kiel simpla substanco

Sub normalaj kondiĉoj la elemento sub konsidero estas duatoma molekulo tamen ne estas gaso kaj likva. Tre venena, fuming en aero, kaj publikigas ekstreme malagrabla odoro. Eĉ paroj en malaltaj koncentriĝoj povas kaŭzi brulvundojn sur la haŭto kaj kolero de la membranoj mukozoj de la korpo. Se, aliflanke, superi la permesita limo, eblas sufokiĝo kaj morto.

La kemia formulo de donita fluido - Br _2. Estas preterlasas ke la simbolo estas formita de la greka nomo de la elemento - bromos. La ligo inter ununura atomoj, kovalentaj ne polusaj. Relative grandaj Atomradiuso, do bromo reagas tute facile. Tiu ebligas uzi ĝin vaste en kemia sintezo, ofte kiel reactivo en la kvalita determino de organikaj komponaĵoj.

En simpla substanco ne troviĝas en la naturo, ĉar ĝi estas facile volatilizó en la formo de ruĝecbrunaj fumo havanta koroda efiko. Nur en la formo de diversaj multi-komponanto sistemoj. La grado de oxidación de bromo komponaĵoj de diversaj specoj dependas de la elemento kun kiu ĝi estas reagi, tio estas: kun iu ajn substanco.

fizikaj ecoj

Ĉi tiuj karakterizaĵoj povas esti esprimita per kelkaj punktoj.

1. Solvebleco en akvo - mezumo, sed pli bona ol la aliaj halogenaj. Saturita bromo akvo solvo estas nomita, ĝi havas ruĝetan brunan koloron.
2. La punkto de bolado de la likva - 59.2 ⁰ C.
3. La punkto de fandado de -7.25 ⁰ C.
4. La odoro - akra, malagrabla, sufoka.
5. Koloro - ruĝecbrunaj.
6. Fizika stato de simpla substanco - peza (alta denseco), dika likva.
7. Elektronegativeco laŭ Pauling skalo - 2.8.

Ĉi tiuj karakterizaĵoj influas la procezoj por prepari ĉi tiun komponaĵon, kaj ankaŭ postulante la devon plenumi ekstrema singardemo kiam laboranta kun ĝi.

Kemiaj proprietoj de bromo

De la vidpunkto de la kemio, bromo kondutas dumaniere. Ekspoziciaĵoj kaj oksidiga kaj reduktante ecoj. Kiel ĉiuj aliaj elementoj, ĝi kapablas akcepti elektronojn de la malpli da electronegativo metaloj kaj ne metaloj. Reduktante agento, li estas forta oksidiga agentoj, kiel ekzemple:

• oksigeno;
• fluoro;
• chloro;
• iu acida.

Nature, la grado de bromo kiu la oxidación varias de -1 al +7. Kun kio estas specife povis reagi elemento sub konsidero?

1. Kun akvo - la rezulto estas miksaĵo de acidoj (hydrobromic kaj hypobromous).
2. Kun diversaj yoduros povis deloki bromo iodo de liaj saloj.
3. Kun ĉiuj ne metaloj rekte ol oksigeno, karbono, nitrogeno, kaj noblaj gasoj.
4. Preskaŭ ĉiuj metaloj kiel forta oksidiga agento. Kun multaj substancoj eĉ kun la ŝaltita.
5. En reagoj OVR bromo ofte antaŭenigas oxidación de la komponaĵoj. Ekzemple, sulfuro kaj sulfito igita sulfato jonoj, jodo en yoduros kiel simpla substanco.
6. C por formi alkalaj bromuros, bromates aŭ gipobromatov.

De aparta graveco estas bromo kemiaj ecoj kiam ĝi estas parto de la acidoj kaj saloj formitaj de ili. En ĉi tiu speco de tre forta ecoj kiel la oxidante. Estas multe pli prononcita ol tiu de simpla substanco.

akcepto

La fakto ke ni konsideras substanco grava kaj signifa laŭ kemio, konfirmas lia jara produktado en la kvanto de 550 mil tunoj. La landa gvidantoj sur tiuj indikiloj:

• Usono.
• Ĉinio.
• Israelo.

Industria libera bromo eltiro metodo bazita sur la traktado solvo de salo lagoj, putoj kaj maroj. El ili estas salo de dezirata elemento, kiu estas konvertita en acida formo. Oni trapasis potencan aero rivereto aŭ vaporo. Tiel, gaseosa bromo. Tiam ĝi estis traktita kun sodo cindro kaj miksaĵo de natrio saloj - bromuros kaj bromates. Ilia solvo estas acidificada kaj la ellasejo estas liberaj likva substanco.

Laboratorio metodoj por sintezo bazita sur la movo de bromo kun kloro saloj ĝiaj kiel forta halogena.

Estante en la naturo

En pura formo, ni konsideras substanco ne troviĝas en la naturo, kiel oni fuming en la aero de flamiĝemaj likva. Resume, parto de la komponaĵoj kiuj eksponi minimuma grado de oxidación de bromo -1. Ĉi salo hydrobromic acido - bromuros. Multaj de ĉi elemento akompanas natura salo kloron - Silvina, carnallite, kaj aliaj.

Mineraloj de bromo estis malfermita malfrue ol li mem. La plej ofta el tiuj tri:

• Embolozo - miksaĵo de kloro kaj bromo per arĝento;
• bromarginit;
• bromsilvinit - miksaĵo de kalio, magnezio kaj bromo kun limo akvo (kristala hidrato).

Ankaŭ, tiu ero estas inkluzivita nepre en la komponado de vivantaj organismoj. Lia manko gvidas al diversaj nerva sistemo malsanoj, malordoj, malordoj de la sonĝo kaj memoro difekto. En pli ekstremaj kazoj minacas infertilidad. Fiŝoj, maraj bestoj kapablas bromo amasigi en signifaj kvantoj en la formo de saloj.

La pezo enhavo de la krusto atingas lian 0,0021%. Ĝi enhavas multe da salo akvo kaj la tuta tera hidrosfera.

Kombinaĵoj de bromo kun pli malalta oksidiĝa

Kio grado de oxidación en bromo en liaj komponaĵoj kun metaloj kaj hidrogeno? La plej malalta, kiu eblas por ĉi tiu ero - minus unu. Estas ĉi tiuj rilatoj kaj reprezentas la plej grandan praktikan intereson por viro.

1. HBr - hidrogeno bromuro (gaso) aŭ hydrobromic acido. En la gasa agregaĵo stato ĝi ne havas koloron, sed tre akra kaj malagrabla odoro, multa fumo. Ĝi havas koroda ago sur la membranoj mukozoj de la korpo. Tre solvebla en akvo, formante acida. Ŝi, siavice, rilatas al la fortaj elektrolitoj, estas bona redukto agento. Ĝi estas facile konvertis al la libera bromo de la ago de sulfata acido, acida nítrico kaj oksigeno. Industria gravecon kiel fonto de bromuro jono por formi saloj kun metalaj katjonoj.
2. Bromuros - diris acida saloj en kiu la grado de oxidación de bromo en la sama egalas al -1. Praktika intereso estas: Libr kaj KBR.
3. La komponaĵoj de organika naturo enhavantaj bromuro de ion.

Kombinaĵoj kun pli alta grado de oxidación

Tiuj inkluzivas kelkajn bazajn substancoj. La plej alta grado de bromo oxidación estas 7, do en ĉi tiuj komponaĵoj estas nur ŝi kaj devus esti.

1. Perbromic acido - HBrO _4. La plej potenca el ĉiuj konataj acidoj por tiu ero, sed samtempe kaj la plej imuna al atako de forta redukto de agentoj. Ĉi tio estas pro la speciala geometria strukturo de molekulo, kiu havas la formo de tetraedro spaco.
2. Perbromates - acida saloj antaŭe menciita. Por ili, kiel karakterizita de la maksimuma grado de bromo oxidación. Ili estas fortaj agentoj oxidantes, kaj tiel estas uzitaj en la kemia industrio. Ekzemploj: NaBrO _4, KBrO _4.

La uzo de bromo komponaĵoj kaj

Eblas por designar pluraj areoj en kiuj la bromo komponaĵo kaj trovi rekta apliko.

1. Produktado tinkturas.
2. Por la fabrikado de fotografaj materialoj.
3. Kiel medicaments en homa (Bromo saloj).
4. En la industrio de la aŭto, al scii, kiel aldonaĵo en benzino.
5. Estas uzata kiel traktado por malsuprenirante la inflamabilidad de iuj organikaj materialoj.
6. En la produktado de borado kotoj.
7. En agrikulturo, la produktado de protekta insekto rociadores.
8. Kiel desinfectante kaj desinfección unuo, inkluzive de la akvo.

La biologia efiko sur la organismo

La troo aŭ manko de bromo en la korpo havas tre malagrabla konsekvencojn.

Eĉ Pavlov unua determini la efikon de tiu elemento en la vivantaj estaĵoj. Studoj en bestoj montris ke longtempa minuson de bromuro jonoj kondukas al:

• perturbo de la nerva sistemo;
• disfunción seksa;
• abortoj kaj malfekundeco;
• kresko redukto;
• redukti la hemoglobino nivelo;
• sendormeco ktp.

Troa amasiĝo en la organoj kaj histoj kondukas al inhibicio de funkciado de la cerbo kaj medolo ŝnuron, pluraj eksteraj haŭto malsanoj.