Hydrobromic acido. Metodoj de preparado, fizikaj kaj kemiaj ecoj

Hydrobromic acido (ankaŭ nomita hidrogeno bromuro) - estas neorganika komponaĵo de hidrogeno (H) kun bromo (Br). Estas senkolora gaso, kiu formas densan nebulon en humida aero.

Kio estas la metodoj de obtención de hidrogeno bromuro

Pro la alta grado de oxidizability bromovodoronoy acido, ĝia efektoj ne eblas akiri per koncentrita sulfata acido al alkalaj metaloj bromuros. La sekva reago okazas;

2KBr (kalio bromuro) + 2N2SO4 (sulfata acido) = K2SO4 (kalio sulfato) + SO2 (sulfuro oksido) + BR2 (bromo molekulo) + 2H2O (akvo)

1. En industrio akiri acidoj kiel ekzemple hydrobromic, efektivigita de reago en kiu la elementoj constituyentes reagi. Ekzemple, ni konsideras la substanco povas esti ricevita kiel sekvas:

H2 (hidrogeno molekuloj) + BR2 (bromo molekulo) = 2HBr (hydrobromic acido)

Tiu reago estas factible al temperaturo de 200 al 400 gradoj.

2. Ĝi ankaŭ eblas akiri hydrobromic acido en vitro kaj en pluraj manieroj.

- per hidrolizo pentabromide fosforo tribromide:

PBr3 (tribromide) + 3H2O (tri molekuloj de akvo) = H3PO3 (acida fosfórico) + 3HBr (hydrobromic acido, kemia formulo)
PBr5 (pentabromide) + 4H2O (kvar akvomolekuloj) = H3PO4 (acida fosfórico) + 5HBr (hidrogeno bromuro)

- per redukto de bromo:

3Br2 (tri molekuloj bromo) + S (sulfuro) + 4H2O (akvo) = (reago eblas al temperaturo de 100-150 gradoj) H2SO4 (sulfata acido) + 6HBr (hidrogeno bromuro)
3Br2 (tri molekuloj bromo) + KNO2 (kalio nitrito) + 4H2O (akvo) = KNO3 (nitrato de kalio) + 2HBr (hidrogeno bromuro)

- delokigante signifas kun diluita acido de alkalaj metaloj bromuros:

KBR (kalio bromuro) + H2SO4 (sulfata acido) = KHSO4 (kalio hydrogensulfate) + HBr (liberigita kiel gaso)

3. Kiel kromprodukto hidrogeno bromuro povas esti ricevita en la sintezo de organikaj komponaĵoj bromoproizvodnyh.

La fizikaj ecoj de hidrogeno bromuro:

1. hydrobromic acido - gason sen koloro havi malagrablan kaj pika odoro. Forte fumas en la aero. Ĝi havas altan reziston al temperaturoj.

2. Nu solvita en H2O (akvo), kaj etanolo por formi la elektroliton. La vaporo de HBr solvo formas azeotrope ke bolas je temperaturo de 124 gradoj. En unu litro da akvo solvas proksimume duona litro de hidrogeno bromuro (ĉe 0 gradoj).

3. La procezo de malvarmigo solvo acuosa de hidrogeno bromuro kristala hidratos povas esti preparita kiel sekvas: HBr * H2O, HBr * 2H2O, HBr * 4H2O.

4. Pura bromuro formoj kristaloj de la orthorhombic kristalo sistemo, spaca grupo F mmm.

5. Ĉe temperaturo de -66,8 gradoj iĝas likva, kaj je - 87 gradoj firmigas.

Kemiaj proprietoj de hidrogeno bromuro:

1. hydrobromic acida formoj reagante per akvo la fortaj acido estas monobasic. Tiu reago estas kiel sekvas:

HBr + H2O (akvo) = Br- (bromo anjono) + H3O + (hydronium jono)

2. Tiu materialo estas imuna al altaj temperaturoj, aliflanke, en 1000 gradoj ĉirkaŭ 0,5% de la tuta molekuloj estas malkomponita:

2HBr (hydrobromic acido) = H 2 (hidrogeno molekuloj) + BR2 (bromo molekulo)

3. Konsiderita kontakton la kemia komponaĵo reagas kun diversaj metaloj kaj ankaŭ iliajn bazojn kaj oksidoj. Ekzemploj de reagoj:

2HBr + Mg (magnezio) = MgBr2 (magnezio bromuro) + H 2 (eldonita kiel gaso)
2HBr + CaO (rusto de kalcio) = CaBr2 (kalcio bromuro) + H2O (akvo)
HBr + NaOH (natria hidroksido) = NaBr (natrio bromuro) + H2O (akvo)

4. bromuro estas ankaŭ reduktante agento. Ĝi estas oxidado en aero malrapide. Tial, lia akva solvoj post momento pentrita en bruna. La reago estos tia:

4HBr (hydrobromic acido) + O2 (oksigeno molekulo) = 2Br2 (bromo molekulo) + 2H2O (akvo)

aplikaĵo

Bromuro estas uzata por krei (sintezo) de diversaj organikaj bromo derivaĵoj kaj por la preparado de diversaj metaloj bromuros. De aparta graveco estas arĝenta bromido estis uzita en la produktado de filmo fotografia materialoj.

Kiel transporto

La cilindroj 68, aŭ kapacitanco de 6.8 litroj sub premo de 24 atmosferoj.