La homogenaj reago.

Kiel estas konata, la kemia reago estas la konvertiĝo de substanco kiu estas kutime nomita fonto al alia, kiu malsamas de ĝi havas kemian komponadon kaj strukturon. En la unua kazo oni parolas de la reakciantoj, la dua - de la reago produktoj. Ĝi estas konata de ĉiuj aliaj el la lernejo kemio kompreneble. Ankaŭ kompreneble lernejo kemio konata fakto, ke dum tia reago ne ŝanĝas la komponado de kemiaj elementoj, en ĉi tiu kazo, nur disdonado de nukleoj kaj elektronoj, rezultanta en la nova kemiaĵoj formitaj.

Ĉiuj kemiaj reagoj povas esti dividita en klasoj. Ĝi devus unuaj otmetitt homogenaj reagoj. Ĉi tiuj estas la reagoj kiuj okazas en ununura fazo. Homogena reagoj, ekzemploj de kiuj estas ankaŭ facile trovi en ajna lernolibro sur kemio, indikas diversajn fluo homolytic reagoj karakterizitaj de la descomposición de molekuloj en radikaluloj, anstataŭo kaj elimino, reordigo, ktp. Cetere, okazas kiel kutime en la likva fazo. Rapido homogenaj reago se la kvanto de substanco restas konstantaj dependos de la leĝo de maso ago. Homogena reagoj okazantaj inter reakciantoj, kiu komence estas en malsamaj fazoj, iĝas ebla nur sub la kondiĉo ke la disvastigo okazos inter ili. Tiam la rapido de reago pliiĝos signife. Se la disvastigo de la startanta materialoj estos malrapida, la tre homogena reago okazos ĉe la interfaco inter la disvastigo fazo. Ĉiuj karakterizaĵoj de ĉi tiuj reagoj kaj iliaj mekanismoj dependos de la kondiĉoj en kiu la reactivos faros.

La rapideco de reago dependos pluraj faktoroj, kiel ekzemple: la naturo de la substancoj reakciaj, ilia koncentriĝo, la temperaturo ĉe kiu la reago okazas, kaj la ĉeesto de certa katalizilo en ĝi. Ĝi helpas la reagon daŭrigi je pli rapida rapideco kaj kun pli malalta energio de aktivigo. Koncerne la koncentriĝo de substancoj, estas certe ke la pli substancoj eniras en la reago, des pli probable ili kolizias kaj, kiel rezulto, ĝi pliigos la rapidon de reago.

Al ĉefekzemplo de homogena sistemo povas esti ajna miksaĵo de gasoj. Ĉiuj gasoj ĉe levita temperaturo estos en grandaj kvantoj por solvi en unu la alian. Tiu ankaŭ validas por miksaĵo de nitrogeno kaj oksigeno. Oni povas citi alian ekzemplon kiu montras, ke tia homogena reago. Tiu estas nenio, kiel akva solvaĵo enhavanta natria klorido, magnezio sulfato, nitrogeno kaj oksigeno. La sistemo funkcias en ĉi tiu kazo nur unu fazo. Se, tamen, la reago daŭrigas en homogena sistemo, ĝi prenas super la tuta volumo. Se, ekzemple, malplenigante, kaj kun efikantaj solvon de sulfata acido kaj natrio tiosulfata nebuleto okazos. Ĝi okazos pro la sulfuro, kiu aperas en la tuta volumo de la solvo.

Dum de aparta homogenaj reago iom da varmo estas generita. La varmego de reago dependos de la kvantoj de reactivos en la reago prenita kaj de kiu produktoj estas akiritaj de la reago. La demando estas, kiom rapide procedos homogenaj reago dependos sur kio kvanto de tempo necesa. Klarigante la temoj implikitaj en la tuta scienco. Ĝi estas nomita la "Kinetiko". La plej grava estas la postulato ke por la okazo de molekulon reagoj kiuj partoprenas en ĝi, devas ĉiam esti en kontakto kun la alia. Tamen, ne ĉiu tia kontakton povas kaŭzi ĝin al kemia reago. Homogena reagoj - nur tiuj en kiuj la fluo malsekigis partikloj havos rezervo de energio, kiu superos la sojlo valoro.