Formado, Malĉefa eduko kaj lernejoj
Halogenaj: fizikaj proprietoj, kemiaj ecoj. La uzo de la komponaĵoj de halogenaj kaj ilia
La halogenaj en la perioda tabelo maldekstren de la noblaj gasoj. Ĉi tiuj kvin toksaj metalaj elementoj inkluzivita en la grupo 7 de la perioda tabelo. Tiuj inkludas fluoro, kloro, bromo, jodo kaj Astato. Kvankam Astato radioaktiva kaj havas nur mallongdaŭra izotopoj, ĝi kondutas kiel jodo kaj estas ofte konsiderataj halogenaj. Kiel la halogena elementoj sep valentelektronoj, ĝi bezonas nur unu kroma elektrono por formi kompletan octet. Ĉi tiu karakterizaĵo faras ilin pli aktiva ol aliaj grupoj de ne-metaloj.
Ĝeneralaj karakterizaĵoj
Halogenaj formi duatoma molekulo (X 2 tipo kie X estas halogena) - formo-stabilan ekzisto halogenaj kiel liberaj ĉeloj. Kontakto de duatoma molekuloj estas ne polusa kaj sola kovalentaj. La kemiaj proprietoj de halogenaj permesi ilin facile formi komponaĵoj kun plej elementoj, do ili estas neniam trovita en la nebindita formo en la naturo. Fluoro - plej aktivaj halogena kaj Astato - malpli.
Ĉiuj halogenaj grupo kiu faras saloj kun similaj ecoj. En tiuj komponaĵoj, halogenuros ĉeestas kiel halide anjono kun zorge de -1 (ekz-e, Cl -, Br -). Ending -id indikas la ĉeeston de halide anjonoj; ekz-e Cl - nomata "cloruro".
Plue, la kemiaj ecoj de halogenaj permesi ilin agi kiel agentoj oxidantes - oksidiĝas metaloj. Plej kemiaj reagoj engaĝante halogenaj - Redox en akva solvaĵo. Halogenaj formi ununuran ligoj, per karbono aŭ nitrogeno en organikaj kombinaĵoj, kie la grado de oxidación (CO) egalas al -1. Kiam anstataŭigita per halogena atomo kovalente ligita atomo de hidrogeno en organika substanco, aŭreolo prefikso estu por la ĝenerala senco, aŭ prefiksoj fluoro-, chloro-, bromo-, iodo- - specifa halogenaj. Halogena elementoj povas havi crisscross ligo por formi duatoma molekuloj kun polusaj kovalentaj sola katenoj.
Kloro (Cl 2) estis la unua halogena malfermiĝis en 1774, ĉe tiam malfermis jodo (mi 2), bromo (Br 2), fluoro (F 2) kaj Astato (Je, trovis lasta en 1940 YG). La nomo "halogena" estas derivita de la greka radiko hal- ( «salo») kaj -gen ( «formo»). Kune, ĉi tiuj vortoj signifas "sal-formante", emfazante la fakton ke la halogena reagas kun metaloj por formi salojn. Halite - la nomo de roko salo, natura minerala kunmetita de natria klorido (NaCl). Fine, la halogena uzita en la hejmo - enhavas fluoro en dentopasto, chloro malinfekti trinkakvon, jodo kaj antaŭenigas evoluon de tiroido hormonoj.
kemiaj elementoj
Fluoro - elemento kun atomnumero 9 estas signifita per F. La elementaj fluoro estis unue malkovrita en 1886 g. De izoli ĝin de la fluorhídrico acido. En la libera stato ĝi ekzistas en la formo de fluoro duatoma molekuloj (F 2) kaj estas la plej ofta halogena, en la krusto. Fluoro - plej elektronegativa elemento de la perioda tabelo. Al temperaturo medio, pala flava gaso. Fluoro ankaŭ havas relative malgrandan atoma radiuso. Pli CO - -1 krom elementaj duatoma stato en kiu lia stato de oxidación estas nulo. Fluoro ekstreme kemie aktiva kaj interagas rekte kun ĉiuj elementoj krom heliumo (Li), neono (Ne) kaj argono (Ar). La H2O solvo, fluorhídrico acido (HF) estas malforta acido. Kvankam tre electronegativos fluoro, ĝia elektronegativeco ne determini la acidez; HF estas malforta acido pro la fakto ke la fluoro jono estas baza (pH> 7). Plue, fluoro produktas tre potencaj oxidantes. Ekzemple, fluoro povas reagi kun la inerta gaso ksenono kaj formas fortan oxidantes ksenono difluoride (XeF 2). En multaj aplikoj de fluoro.
Kloro - elemento kun atomnumero 17 kaj la kemia simbolo Cl. Malkovrita en 1774 por g. Distingi ĝin de acida clorhídrico. En lia elementaj ŝtato formas duatoma molekulo Cl 2. Kloro havas plurajn SB -1, 1, 3, 5 kaj 7. Ĉe ĉambra temperaturo ĝi estas helverda gaso. Ekde la ligo, kreita inter la du kloron atomoj, estas malforta, Cl 2 molekulo havas tre altan kapablon por eniri en la ligo. Kloro reagas kun metaloj por formi saloj, kiuj estas nomataj cloruros. Cloruro jonoj estas la plej abunda jonoj enhavas marakvo. Kloro ankaŭ havas du izotopoj: 35 Cl kaj 37 Cl. Natria klorido estas la plej ofta konekto de ĉiuj cloruros.
Bromo - kemia elemento kun la atomnumero 35 kaj simbolo Br. Ĝi unue estis malkovrita en 1826 en la formo de elementa bromo estas duatoma molekulo, Br 2. Ĉe ĉambra temperaturo, ĝi estas ruĝecbrunaj likva. Pli CO - -1, + 1, 3, 4 kaj 5. Bromo pli aktiva ol jodo, sed estas malpli aktiva ol kloro. Plue, bromo izotopo havas du 79 Br kaj 81 Br. Bromo okazas en la formo de saloj bromuro, solvita en marakvo. En la lastaj jaroj, la produktado de bromuro de la mondo kreskis signife pro ĝia havebleco kaj longa vivo. Kiel kun aliaj halogenaj bromo kaj la oxidante estas tre venena.
Jodo - kemia elemento kun atomnumero 53 kaj la simbolo I. La jodo oxidación havas: -1, +1, +5 kaj +7. Ekzistas en la formo de duatoma molekulo, mi 2. Ĉe ĉambra temperaturo la solida substanco estas purpura. Jodo havas unu stabila izotopo - 127 I. Unua malkovrita en 1811, kun la helpo de algoj kaj sulfata acido. Nuntempe, jodo jonoj povas izoli en la maro la akvo. Kvankam jodo ne estas tre solvebla en akvo, ĝia solvebleco multigxu uzinte apartajn yoduros. Jodo ludas gravan rolon en la korpo, engaĝante la produktado de tiroido hormonoj.
Astato - radioaktiva elemento kun la atomnumero 85 kaj simbolo Je. Lia ebla oxidación ŝtatoj -1, 1, 3, 5 kaj 7. La sola halogena ke ne estas duatoma molekulo. Sub normalaj kondiĉoj, metala malfacila materialo nigra. Astato estas tre malofta elemento, do oni scias malmulte pri li. Aldone, Astato havas tre mallongajn duoniĝotempo, ne pli longa ol kelkaj horoj. Ricevis en 1940 kiel rezulto de sintezo. Oni kredas ke Astato simila al jodo. Karakterizita metala ecoj.
La tablo malsupre montras la strukturon de la halogena atomoj, la strukturo de la ekstera tavolo de elektronoj.
halogena | La agordo de la elektrono |
fluoro | 1s 2 2s 2 2p 5 |
kloron | 2 3s 3P 5 |
bromo | 3d 10 4s 2 4p 5 |
iodo | 4d 2 10 5s 5P 5 |
Astato | 4f 14 5d 10 6s 2 6p 5 |
Tia strukturo kaŭzas la ekstera tavolo de elektronoj kiuj la fizikaj kaj kemiaj ecoj simila al la halogenaj. Tamen, dum komparado tiuj elementoj kaj la diferencoj observitaj.
Perioda ecoj halogena grupo
Fizikaj proprietoj de simplaj substancoj de halogena ŝanĝis kun la kresko de la numero ordinal de la elemento. Por pli bona absorción kaj pli grandan klarecon, ni proponas al vi kelkajn tablojn.
Degelo kaj bolado punktoj en la grupo pliiĝas kun kreskanta grandeco de la molekulo (F Tabelo 1. La halogenaj. Fizikaj proprietoj: fandado kaj bolado halogena Degelo T (c) Boiling T (c) fluoro -220 -188 kloron -101 -35 bromo -7,2 58.8 iodo 114 184 Astato 302 337 kerno grandeco pliiĝas (F Tablo 2: halogena. Fizikaj proprietoj: atoma radioaparatoj halogena La kovalenta radiuso (pm) Ion (X -) intervalo (pm) fluoro 71 133 kloron 99 181 bromo 114 196 iodo 133 220 Astato 150 Se eksteraj elektronoj de valencia ne estas lokita proksime al la kerno, por ilia forigo ne postulas multan energion el ĝi. Tiel, la energio bezonata por elĵeto de la ekstera elektrona ne estas tiel alta en la malsupra parto de grupo de elementoj, ĉar ekzistas pli da energio niveloj. Krome, alta energio ionización kaŭzas la elemento montri ne-metala kvalito. metala ecoj ĉar la ionización energio estas reduktita (Ĉe
Tablo 3. halogenaj. Fizikaj proprietoj: Ionisation energio halogena La ionización energio (kJ / mol) fluoro 1681 kloron 1251 bromo 1140 iodo 1008 Astato 890 ± 40 La nombro da valentelektronoj en atomo pliiĝas kun kreskanta energio niveloj en laŭstadie pli malaltaj niveloj. Elektronoj estas iom post iom pli malproksime de la kerno; Tiel, la kerno kaj la elektronoj ne estas tiel altiras unu la alian. La kresko de la projekcio tie. Sekve Elektronegativo malpliiĝas kun kreskanta periodo (Ĉe
Tablo 4. halogenaj. Fizikaj proprietoj: elektronegativeco halogena elektronegativeco fluoro 4.0 kloron 3.0 bromo 2.8 iodo 2.5 Astato 2.2 Ekde la grandeco de atomo pliigas kun la tempo, la elektrono afinecon estas ĝenerale reduktita (B
Tablo 5. Affinity halogena elektrono halogena Elektrona afineco (KJ / mol) fluoro -328,0 kloron -349,0 bromo -324,6 iodo -295,2 Astato -270,1 Reagemo de halogena malpliiĝas kun kreskanta periodo (Ĉe
Halide formis kiam halogena estas reagis kun aliaj, malpli electronegativos elemento formi binara komponaĵo. Hidrogeno reagas kun halogenaj formi halogenuros HX tipo: hidrogeno halogenuros facile solvita en akvo por formi hydrohalic (fluorhídrico, clorhídrico, hydrobromic, hydroiodic acido). La proprietoj de ĉi tiuj acidoj estas donita pli sube. La acidoj formita de la sekvaj reago: HX (aq) + H2O (l) → X - (aq) + H 3 O + (aq). Ĉiuj hidrogeno halide formi fortan acida, krom HF. Acidez pliiĝas hydrohalic acidoj: HF Fluorhídrico acido povas Etch la glason kaj iuj neorganikaj fluoruros delonge. Eble ŝajnas nelogika ke HF estas la plej malforta hydrohalic acido, ĉar fluoro mem havas altan elektronegativeco. Tamen H-F ligo estas tre forta, rezultante en tre malforta acido. Forta rilato estas difinita de mallonga ligo longo kaj granda energio de disociación. El ĉiuj hidrogeno halogenuros HF havas la plej mallonga ligo longo kaj la plej granda de disociación de ligo energio. Halogena Oxo acidoj estas acidoj kun hidrogeno atomoj, oksigeno kaj halogena. Ilia acidez povas determini analizante la strukturo. Halogena oxoacids estas prezentitaj malsupre: En ĉiu de ĉi tiuj protono acidoj ligita al la atomo de oksigeno, do la komparo de ligo longaj protonojn estas senutilaj. La dominanta rolo estas ludita tie de elektronegativeco. Acidez pliigas kun la kvanto de oksigeno atomoj kunligitaj al la centra atomo. La baza fizikaj proprietoj de la halogenaj eblas koncize esprimita en la sekva tabulo. Substanco kondiĉo (ĉe ĉambra temperaturo) halogena aspekto firman iodo purpura Astato nigra likvaĵo bromo ruĝecbruna gasa fluoro pala flava-bruna kloron pala verda Koloro estas rezulto de halogenaj absorción de videbla lumo de molekuloj kaŭzante elektronoj ekscititaj. Fluoro sorbas viola lumo, kaj do aspektas pala flava. Jodo, kontraste, sorbas flava lumo kaj ĝi aspektas purpura (flava kaj purpura - plaj koloroj). Halogena koloro iĝas pli malhela kun kreskanta periodo. La sigelita ujoj likva bromo kaj solida jodo estas en ekvilibro kun ĝia vaporo, kiu povas esti observita kiel kolora gaso. Kvankam la koloro Astato nekonata, oni supozas, ke ĝi devus esti pli malluma jodo (t. E. Nigra) laŭ la observita padrono. Nu, se vi demandis: "Priskribu la fizikaj proprietoj de halogenaj," vi diros. La grado de oxidación estas ofte uzata anstataŭ "valencia de halogenaj." Tipe, la oksidiĝa egala al -1. Sed se la halogena estas ligita al alia oksigeno aŭ halogena, povas preni aliaj ŝtatoj: oksigeno -2 SB havas prioritaton. En kazo de du malsamaj halogena atomoj ligitaj pli elektronegativa atomo superregas kaj prenas CO -1. Ekzemple, en la jodo klorido (ICL) estas CO chloro -1, +1 kaj jodo. Kloro estas pli electronegativo kiu jodo, do la CO estas egala al -1. La bromic acido (HBrO 4) oksigeno havas CO -8 (-2 x 4 = -8 atomon). Hidrogeno havas tutan oksidigo nombro +1. Aldono de tiuj du valoroj donas CO -7. Ekde la fina kombinaĵo SB devus esti nulo, la CO estas sep bromo. La tria escepto al ĉi tiu regulo estas la grado de oxidación de la halogena en la elementa formo (X 2), kie lia CO egalas nulo. halogena En la komponaĵoj de la CO fluoro -1 kloron -1, +1, +3, +5, +7 bromo -1, +1, +3, +4, +5 iodo -1, +1, +5, +7 Astato -1, +1, +3, +5, +7 Elektronegativeco pliigas kun la tempo. Sekve, la fluoro havas la plej altan elektronegativeco de ĉiuj elementoj, kiel pruvas lia pozicio en la perioda tabelo. Lia elektronika agordo 1s 2 2s 2 2p 5. Se fluoro ricevas alian elektrono, ekstrema p orbitales estas tute plenigita kaj formi kompletan octet. Ĉar fluoro havas altan elektronegativeco, povas facile elekti elektronon el najbara atomoj. Fluoruro en tiu kazo isoelectronic inerta gaso (kun ok elektronoj de valencia) kaj ĉiuj ĝiaj eksteraj orbitoj plenigita. En ĉi tiu stato, fluoro estas multe pli stabila. En naturo, la halogenaj estas je la anjono, do la libera halogena estas produktita de oxidación per elektrolizo aŭ oxidantes. Ekzemple, kloron estas generita per hidrolizo de natria klorido solvo. La uzo de halogenaj kaj iliaj diversaj komponaĵoj. Neorganika kemio. Hidrogeno + halogenaj
halogena oxoacids
La aspekto kaj stato de materio
klarigo aspekto
La grado de oxidación de halogenaj en komponaĵoj
Kial kun fluoro ĉiam -1?
La preparo kaj uzo de halogenaj
Similar articles
Trending Now