Clorhídrico acido

Cloruro de hidrogeno gaso estas proksimume 1.3 fojojn pli peza ol aero. Li ne havas koloron, sed kun akra sufoka kaj karakteriza odoro. Ĉe temperaturo de minus 84C, cloruro de hidrogeno gaso pasas de la likva stato, kaj firmigas en minus 112C. Cloruro de hidrogeno estas solvita en akvo. Unu litro de H2O povas sorbi ĝis 500 ml de gaso. La solvo estas nomita lia acida clorhídrico aŭ acida clorhídrico. Koncentrita clorhídrico acido ĉe 20C, karakterizita de la maksimuma ebla maso frakcio de la baza substanco por esti 38%. La solvo - estas forta monobasic acido (en aero "fumas", kaj la malsekeco havebleco al la formi la acida nebulo), ĝi ankaŭ havas aliajn nomojn: clorhídrico, kaj sur ukraina nomenklaturo - acido klorido. La kemia formulo povas esti prezentita en ĉi tiu formo: HCl. Molar maso estas 36,5 g / mol. Denseco de koncentrita clorhídrico acido je 20 ° C egalas al 1,19 g / cm³. Jen malutila substanco kiu apartenas al la dua klaso de danĝero.

Kiel la "seka" formo de cloruro de hidrogeno estas eĉ interagi kun aktiva metaloj, sed en la ĉeesto de malsekeco la reagon procedas tute vigle. Tiu forta acida clorhídrico povas reagi kun ĉiuj metaloj kiuj estas maldekstre de la hidrogeno en la elektrokemia serio. Krome, ĝi reagas kun la bazaj kaj amphoteric oksidoj, bazoj kaj saloj kun:

• Fido + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑;
• 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O;
• 3HCl + Fido (OH) 3 → FeCl3 + 3H2O;
• 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2 ↑;
• HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3.

Krom ĝeneralaj ecoj karakterizaj por ĉiu de forta acido, acida clorhídrico ankoraŭ reduktante proprietoj en koncentrita formo reagas kun diversaj oxidantes agentoj eligante libera kloro. Saloj de la acida cloruros alvokon. Preskaŭ ĉiuj el ili estas vole solvebla en akvo kaj tute disociiĝas en jonoj. Ŝpareme solveblaj estas: klorido, plumbo PbCl2, arĝento cloruro AgCl, mercurous klorido Hg2Cl2 (calomel) kaj cuprous klorido CuCl. Cloruro de hidrogeno povas eniri en la aldono reago al saturitaj hidrokarbonoj kun duobla aŭ triobla ligo, en kio la clorada organikajn komponaĵojn kreis.

En laboratorio kondiĉoj cloruro de hidrogeno akiras kiam malkovrita al sekigi natria klorido kun sulfata acido Conc. Reago sub malsamaj kondiĉoj povas okazi por formi natrio saloj (aŭ acida meza):

• H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl
• H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl.

La unua reago trairas al malalta varmego, la dua - je pli altaj temperaturoj. Sekve laboratorio klorido pli bone ricevi la unuan metodon, por kiu la kvanto de sulfata acido rekomendas prenita bazita preparado NaHSO4 acida krom salo. Tiam, solvante cloruro de hidrogeno en akvo akiras clorhídrico acido. En industrio, ĝi estas ricevita per brulantaj en la atmosfero de hidrogeno aŭ kloron influanta seka natria klorido (nur por la dua reago ekvacio) de sulfata acido Conc. Ankaŭ cloruro de hidrogeno estas akirita kiel kromprodukto en la cloración de saturita organikaj komponaĵoj. En industrio, cloruro de hidrogeno ricevis per unu el la supre metodoj estis solvita en specialaj turoj en kiu likva estas pasita de supre sube, kaj la gaso havigita de la malsupro supren, tio estas: en la countercurrent principo.

Clorhídrico acido estas transportita en specialaj estas gluitaj tankoj aŭ ujoj, kaj ankaŭ en barelo 50 Litro plasto aŭ vitro boteloj kun kapacito 20 litroj. Kiam la reago de la acido kun metaloj estas risko de eksploda hidrogeno-aera miksaĵoj. Tial, ĝi devas esti tute eliminita kiel rezulto de contactar la formita de hidrogeno reago kun aero, kaj (tra anticorrosivo Tavoletoj) acido kontakto kun metaloj. Antaŭ elirigi aparatoj kaj duktoj, kie ĝi estis stokita aŭ transportita, por riparo, estas necese realigi nitrogeno purga kaj kontroli la statuson de la gaso fazo.

Cloruro de hidrogeno estas vaste uzata en industria produktado kaj en la laboratorio. Ĝi estas uzata por akvaforto metalo preparado de saloj kaj kiel reactivo en analizaj studoj. Clorhídrico acido estas produktita de teknika GOST 857-95 (teksto estas identa al la internacia normo ISO 905-78), reactivo - laŭ GOST 3118-77. Koncentriĝo de la teknika produkto dependas de la kvalito kaj vario kaj povas esti 31.5%, 33% aŭ 35%, kaj la produkto apero estas flavecaj pro malpuraĵoj el fero, kloron kaj aliaj kemiaj substancoj. Reactive acida devas esti senkolora kaj travidebla likvaĵo kun maso frakcio de de 35 al 38%.