Carbonato de kalio

De la malforta karbonata acido (estas iom imuna kaj povas nur ekzisti en diluita solvoj) reagante kun álcalis kaj acida medio akiris saloj estas alie nomata bicarbonates kaj karbonatoj, respektive. Reago ekvacioj povas esti skribita: H2CO3 + KOH → KHCO3 + H2O kaj H2CO3 + 2KOH → K2CO3 + 2H2O. En la unuaj turnoj de kalio hydrogencarbonate, kaj la dua - carbonato de kalio. Formulo acida salo - KHCO3 kaj la mezumo - K2CO3. Molar maso de carbonato de kalio egala al 138,2 g / mol. En aspekto similas salo blanka kristala pulvoro, kiu ne estas brulaĵo, degelas je 891 C, sen atingi la punkton de bolado, la salo putriĝas. Carbonato de kalio higroscópicos, facile solvebla en akvo: 100 ml je 20 ° C - 110,5 g, kaj je 100 C - 156 g de salo. Sed en alkoholo aŭ acetono, tiu substanco ne solvas.

En la malnovaj tagoj de carbonato de kalio, nomita potasa, la vorto venas de la latina nomo «potassa». Potash estas unu el la plej malnovaj salo, kiu estis konata de la homo antaŭ longe. En Eŭropo, ĝis la lasta jarcento, potasa estis unu el la plej gravaj kemiaĵoj kiuj komerca valoro. En Rusio, por la produktado de potasa de Petro la Granda en 1721, la monopolon estis establita. Nuntempe, la teritorio de la Rusa Federacio, tiel kiel en Armenio, Kazaĥio, Belorusio, Ukrainio, Turkmenio, Moldavio, Uzbekio estas kemia kovrita de la federacia vojo normo GOST 10690-73. Potash rakontas, laŭ GOST 12.1.005-88 al tria danĝero klaso substancoj, en kontakto kun mukozoj aŭ malsekaj haŭto kaŭzas koleron.

Se la miksaĵo de carbonato de kalio kun akvo, do multajn varmo dum lia malfondo, tio estas: K2CO3 hidrolizo reago estas exotérmica, kaj sub la ago de la akvo la formado de novaj substancoj. Dibasic salo de karbonata acido estas hidrolizar _stepwise_. Unua formis acida salo: H2O + K2CO3 → KHCO3 + KOH. Tiam, la dua stadio procedas malbone akvo malkomponaĵo jam acida salo: H2O + KHCO3 → H2CO3 + KOH. Ekde la hidrolizo de carbonato de kalio kaj ankaŭ aliaj saloj de malfortaj acidoj procedas kun la formado de hidroksila jonoj OH-, la pH de ilia akva solvoj estas ĉiam pli granda ol 7, kaj la meza estas alkala.

Potash en la 17-a jarcento en Rusio estis akirita de lixiviación ligno cindro. En lignaj trogoj estis preparita alkalaj solvo, aspergante varma akvo cindro. Tiu solvo estis tiam verŝas en briko kameno kun brulanta brullignon. Carbonato de kalio cristalizó tre densa tavolo funde de la kameno per peceto potasa eltirita kaj metis sur la bareloj, ŝtopante ilin hermetike. Bezonata certa lerteco, al la solvo estis forvaporiĝis, kaj la fajro ne Proffer. Sekve, la metio "polivachey" komencis instrui en siaj adoleskojaroj, kaj nur post kelkaj jaroj laborante akiris iujn kapablojn kaj iĝi mem sia metio. Ekzemple: La brulanta fajro ĉiam formis blanka frakseno, la ĉefa parto de ĝi - estas potasa. Hodiaŭ implementado aliaj industriaj procezo - akiris tra elektrolizo de kalio hidróxido estis pasita karbona dioksido: 2KOH → K2CO3 + CO2 + H2O. La rezulto estas potasa kaj akvo.

carbonato de kalio estas uzata en la fabrikado de sapoj kaj vitro. En la laboratorio, ĝi estas uzata kiel milda desiccant en kazoj kiam aliaj agentoj kiel kalcio klorido aŭ magnezio sulfato, estas malpermesataj. Ĝi ne taŭgas por sekigante acida komponaĵoj, sed povas esti uzata por la sekigita de organikaj produktoj kun malalta enhavo de acida malpuraĵoj. Carbonato de kalio estas uzata por batali fajroj de klaso B, ĉar ĝi rilatas al kemiaj pulvoroj kaj kapablas malhelpante kaj estingi la bruladon procezo. Ĝi havas pli altan estingi efikeco ol saloj kiel la natrio karbonaton, sulfato de natrio, natrio fluoro aŭ natrio hidrogeno karbonaton. Pli inhibician efikeco de brulado procezoj estas ankaŭ pli alta ol tiu de natrio karbonaton, sulfato de natrio, rusto de aluminio kaj kalcio karbonato. En la vitra industrio K2CO3 estas uzata en la produktado de laboratorio (obstina), optika aŭ potasa vitro, kaj vitro por kristalo fabrikado. Krome, potasa peto en la kemia, agrikultura, medicina kaj manĝaĵo industrioj.