La planeda modelo de la atomo; teoria bazo kaj praktikaj pruvoj

La eltrovo de la elektrono la umdekan tempo starigis scienculoj de ĉiuj demandon: kio estas la interna strukturo de la atomo? Kompreneble, ke vidi eĉ la plej potenca mikroskopo, kiel ĉiuj verkoj, estas neeble. Tial, diversaj sciencistoj alportis sian version de la interna strukturo de la atomo.

Do, J. Thompson proponis modelon en kiu la atomon tute konsistas el pozitive ŝargita substancoj ene kiu konstante moviĝi negative ŝargita elektronoj. Paralela al Thompson F. Leonard en la frua dudeka jarcento, ĝi sugestis ke estas dezerta tra kiu neŭtralaj partikloj estas movita en la atomo, konsistanta el egalaj nombroj de elektronoj kaj iuj pozitive ŝargita elementoj. En la verkoj de Lenard, tiuj partikloj nomiĝas dinamidy.

Tamen, la plej aktuala estis la tiel nomata planeda modelo de la atomo de Rutherford. La vere fama sciencisto faris serion de eksperimentoj sur uranio, rezulte de kiu estis formulita kaj teorie klarigis per la fenomeno de radioaktiveco.

Ankoraŭ pensante pri kio la planeda modelo de la atomo estas vera esprimo de la strukturo de tiu elemento en lia unua grava esploro Rutherford finis ke la energio kaŝita ene de la atomo, en la dekoj de miloj da fojoj pli granda ol la molekula energio. De ĉi tiu konkludo, li iris al la klarigo de iu kosma fenomenoj, argumentante, inter aliaj, ke sunenergio nur la rezulto de konstanta reagoj, inkluzive de la divido de la atomo.

La plej grava paŝo por kompreni la strukturon de la atomo famiĝis eksperimentoj sur la moviĝo de la eroj alfa tra la oro rapiron: la vasta plimulto de tiuj partikloj pasi tra ĝi sen ŝanĝoj, sed iuj elementoj akre deviis de sia vojo. Rutherford proponis, ke en ĉi tiu kazo la partikloj estas proksime al la kiel-ŝarĝita elementoj kies dimensioj estas multe pli malgranda ol la grandeco de atomo. Ĝi tiel naskiĝis la fama planeda modelo de atoma strukturo. Estis granda atingo de la sciencisto.

La planeda modelo de la atomo estis proponita komence de la dudeka jarcento, Georgo. Stoney, sed li surhavis nur teoriaj, dum Rutherford venis al ŝi tra la eksperimentojn, rezultoj de kiuj estis eldonitaj en 1911 en la "Ĵurnalo de Filozofio".

Daŭrigante sian eksperimentoj, Rutherford finis ke la nombro de eroj alfa estas plene kongrua kun la orda numero de la elemento en la ĵus eldonita perioda tablo. Paralela al tio, la dana sciencisto Niels Bohr, kreante lia teorio de metaloj, faris gravan malkovron pri la orbitoj de la elektrono movado, kiu estis unu el la plej gravaj pruvoj, ke tiu planeda modelo de la atomo plej proksima al la reala strukturo de la elementaj partikloj. Sciencistoj opinioj koincidis.

Tiel, la planeda modelo de la atomo estas la teoria fundamento de la strukturo de elementaj partikloj, laŭ kiu la centro de atomo estas la kerno kun protonoj, la akuzo kiu estas pozitivaj, kaj elektre neŭtrala neŭtronoj, kaj ĉirkaŭ la nukleo je konsiderinda distanco de ĝi, en orbitoj movi negative ŝargita elektronoj.