La kemiaj kaj fizikaj ecoj de fero

Fero - konata kemia elemento. Ĝi rilatas al la mezumo de la reakciaj metalo. Propraĵoj kaj aplikoj de fero estos diskutita en ĉi tiu artikolo.

La prevalencia en naturo

Estas tre granda kvanto de mineraloj, kiu inkluzivas Ferrum. Unue, ĝi estas magnetito. Li estas sepdek du procentoj konsistas el fero. Lia kemia formulo - Fe ₃ O _4. Ĉi minerala ankaŭ konata kiel magnetito. Ĝi havas helgrizan koloron, kelkfoje kun malhela griza al nigra kun metala brilo. Lia plej granda deponejo situas en la Urales en la CIS.

Sekva minerala kun alta fera enhavo - hematito - ĝi konsistas el sepdek procentoj de tiu elemento. Lia kemia formulo - Fe ₂ O _3. Ĝi ankaŭ estas nomita hematito. Ĝi havas koloron de ruĝa-bruna al ruĝ-griza. La plej granda mino en la CIS estas en Kryvyi Rih.

La tria minerala enhavo Ferrum - Limonite. Jen fero shestdesyat procento de la tuta pezo. Tiu kristala, tio estas: en ĝia kristalo krado teksitaj akvo molekulo, ĝia kemia formulo - Fido ₂ Aŭ ₃ • _H2O Kiel la nomo implicas, ĉi tiu mineralo havas flavan-bruneta koloro, foje brunaj. Li estas unu el la ĉefaj komponantoj de naturaj ocre kaj estas uzata kiel pigmento. Ĝi ankaŭ estas nomita Limonite. La plej granda loko de apero - Krimeo, la Urales.

La siderite, la tiel nomata siderite, kvardek ok procentoj de Ferrum. Lia kemia formulo - Feco _3. Lia strukturo estas ne homogena kaj konsistas el malsamaj koloroj estas konektitaj kune kristaloj: griza, pala verda, griza-flava, flava-bruna, kaj aliaj.

Tiu lasta estas ofte nature okazantaj minerala kun alta enhavo Ferrum - pirita. Ĝi havas kemia formulo FIDOJ _2. Fero en ĝi estas kvardek ses procentoj de la totala pezo. Pro la sulfura atomoj de la minerala havas oran-flava koloro.

Multaj el la ekzamenitaj mineraloj uzitaj por produkti pura fero. Krome, hematito estas uzata en la fabrikado de juveloj el naturaj ŝtonoj. Pirita inkludoj povas ĉeesti en juveloj de lazurŝtono. Krome, la naturo de la fero troviĝas en la komponado de vivantaj organismoj - ĝi estas unu el la plej gravaj komponantoj de la ĉelo. Ĉi spuron elemento devas eniri la homan korpon en sufiĉa kvanto. Kuracaj proprietoj de fero estas plejparte pro la fakto ke tiu kemia elemento estas la bazo de la hemoglobino. Tial, la uzo de Ferrum estas bona por la sango kondiĉo, kaj sekve la tuta organismo.

Aparataro: fizikaj kaj kemiaj ecoj

Konsideru la ordo de ĉi tiuj du grandaj sekcioj. Fizikaj proprietoj feraj - estas ĝia apero, denseco, degelanta punkto, ktp Tio estas, ĉiuj la karakterizaj trajtoj de substancoj kiuj estas rilataj al fiziko ... Kemiaj proprietoj de fero - estas ĝia kapablo reagi kun aliaj komponaĵoj. Komencu kun la unua.

La fizikaj ecoj de fero

En ĝia pura formo en normalaj kondiĉoj estas solida. Ĝi havas arĝent-grizan koloron kaj prononcita metala brilo. Mekanika ecoj inkluzivas feran nivelo de malmoleco en la Mohs skalo. Estas egala al kvar (mezumo). Fero havas bona conductividad elektra kaj termika konduktiveco. Tiu lasta funkcio povas esti sentita de tuŝi la fera objekto en malvarma ĉambro. Ekde tiu materialo faras varmo rapide, li en mallonga periodo de tempo prenas grandan parton de via haŭto, do vi sentas malvarmon. Kortuŝa, ekzemple, al la arbo, ni notu, ke lia conductividad termika estas multe pli malalta. Fizikaj proprietoj feraj - ke ĝia fandado kaj bolado temperaturo. La unua estas 1539 gradoj Celsius, kaj la dua - 2860 gradoj Celsius. Ĝi povas fini ke la karakterizaj ecoj de fero - bona plasticidad kaj flueco. Sed tio ne estas ĉio.

Ankaŭ en la fizikaj proprietoj de fero kaj parto de ĝi estas ferromagnético. Kio estas? Fero, la magnetaj proprietoj de kion ni povas vidi en praktikaj ekzemploj ĉiutage - la nura metalo kiu havas unika elstara trajto. Tiu estas ĉar la aktiva materialo kapablas esti magnetizada de la magneta kampo. Kaj la fino de la lasta fero, la magnetaj proprietoj de kiuj ĵus estis formita, dum longa tempo restis magneto mem. Tiu fenomeno povas esti klarigita per la fakto ke la strukturo de la metalo ĉeestas pluralidad de liberaj elektronoj, kiuj povas moviĝi.

Laŭ kemio

Tiu elemento validas por metaloj mezumo agado. Tamen, kemia feron la propraĵoj estas tipa por ĉiuj aliaj metaloj (aliaj ol tiuj kiuj estas dekstre de la hidrogeno en la elektrokemia serio). Estas kapabla de respondi al multaj klasoj de substancoj.

Ni komencu per la simplaj

Ferrum reagis kun kilorodom, nitrogeno, halogena (jodo, bromo, kloro, fluoro), fosforo, karbono. La unua afero konsideri - la reago kun oxygenic. Kiam brulis Ferrum lia oksidoj formiĝas. Depende de la reago kondiĉoj kaj la proporcioj inter la du partioj, ili povas varii. Kiel ekzemplo de tiaj interagoj povas rezultigi la sekva reago ekvacio: 2Fe + _O2 = 2FeO; 4Fe + 3aŭ ₂ = 2Fe ₂ O _3; 3Fe + 2o ₂ = Fe ₃ O _4. Kaj ecoj fera oksido (ambaŭ fizikaj kaj kemiaj) povas varii, depende de lia vario. Tiaj reagoj okazas ĉe alta temperaturoj.

Sekva - interago kun nitrogeno. Ĝi povas ankaŭ okazi nur sub la kondiĉo de hejtado. Se ni prenas ses talpoj fera po molo da nitrogeno akiri du moloj fera nitrido. La reago ekvacio estas la jena: 6Fe + N ₂ = 2Fe ₃ N.

Per reago kun fosforo estas formita phosphide. Por la reago, tiaj komponantoj estas necesaj: tri Ferrum molo - po molo de fosforo, estas formita kiel rezulto de unu molo phosphide. La ekvacio povas esti skribita kiel sekvas: 3Fe + P = Fe ₃ P.

Krome, interago povas ankaŭ esti izolita el elementa sulfuro substancoj reagoj. Tiel eblas akiri sulfuro. La principo sur kiu la procezo de formado de la substanco, simila al tiuj priskribitaj supre. Nome, tie estas aldonita reago. Por ĉiuj kemiaj interagoj de tiu speco postulas specialajn kondiĉojn, ĉefe en la alta temperaturo, almenaŭ - kataliziloj.

Ĝi estas ankaŭ komuna en la kemia industrio reago inter fero kaj halogenaj. Ĉi cloración, bromination, iodination, fluorination. Kiel la nomo mem reagojn, komenciĝas aliĝo al la Ferrum atomoj de kloro atomoj / bromo / jodo / fluoro por formi cloruro / bromuro / yoduro / fluoro respektive. Ĉi tiuj materialoj estas vaste uzita en diversaj industrioj. Plue, Ferrum kapablas konektanta kun silicio ĉe alta temperaturoj. Pro tio, ke la kemiaj ecoj de fero estas diversaj, ĝi estas ofte uzita en la kemia industrio.

Ferrum kaj kompleksaj substancoj

De simplaj substancoj pasas al la molekuloj el kiuj konsistas el du aŭ pli malsamaj kemiaj elementoj. La unua afero mencii - Ferrum reago kun akvo. Tie montriĝas la bazaj propraĵoj de fero. Kiam varmigita akvo kune kun fero formis baza oksido (oni nomas tiel ĉar ĝi formas hidroksido, alivorte al la interagi kun la sama akvo - bazo). Do, se ni prenas unu molo de kaj komponantojn formiĝas tiaj substancoj kiel Ferrum dioksido kaj hidrogeno gaso kun pikanta odoro - kiel en molar proporcioj de unu al unu. La ekvacio de tiaj reagoj povas esti skribita kiel sekvas: Fido + _H2O = MALBELA + H _2. Depende de la proporcioj en kiu miksi la du komponantojn, oni povas akiri di- aŭ fero trióxido. Ambaŭ de ĉi tiuj agentoj estas tre komuna en la kemia industrio, kaj ankaŭ uzita en multaj aliaj industrioj.

Kun acidoj kaj saloj

Ekde Ferrum restis el hidrogeno en la elektrokemia serio de metaloj aktiveco, ĝi spososoben delokigi aktiva elemento de komponaĵoj. Ekzemplo de tio estas la anstataŭigo reago kiu povas esti observita aldoninte fero al acida. Ekzemple, se miksita en egalaj molar proporcioj feraj kaj sulfato acido (alinome sulfata) mezumo koncentriĝo, rezulte ni ricevi fera sulfato (II) kaj hidrogeno en egalaj molar proporcioj. La ekvacio de tia reago aspektus tiel: Fido + H ₂ SUB ₄ = Feso ₄ + H _2.

Dum la interago kun la saloj de fero montris redukti ecoj. Tio estas, uzante ĝin povas esti distingitaj de malpli aktiva metalo saloj. Ekzemple, se ni preni unu molo da kupro sulfato kaj la sama Ferrum, ni povas akiri feron sulfato (II) kaj pura kupro en egalaj molar proporcioj.

La valoro por la organismo

Unu el la plej komunaj en la krusto de kemiaj elementoj - fero. Propraĵoj de afero ni jam konsiderita, kaj nun ni venas al ĝi el biologia vidpunkto. Ferrum havas tre gravan funkcion al ĉela nivelo kaj je la nivelo de la tuta organismo. Ĉefe la fero estas la bazo de tia proteino hemoglobino. Ĝi estas necesa por oksigeno transporto de la sango de la pulmoj al ĉiuj histoj, organoj, por ĉiu ĉelo de la korpo, speciale al la cerbo neŭronoj. Sekve, la utilaj propraĵoj de fero ne estas overemphasized.

Krome ĝi influas kroveobrazovanie, Ferrum estas ankaŭ grava por la normala funkciado de la glando tiroides (postulas ne nur la jodo, kiel iuj kredas). Ankaŭ, fero estas implikita en intracelular metabolo, reguligas la imunan sistemon. Pli aparte Ferrum en granda kvanto troviĝas en hepato ĉeloj, ĉar ĝi helpas al neŭtrigi malutilaj substancoj. Li estas ankaŭ unu el la ĉefaj komponantoj de multaj tipoj de enzimoj en nia korpo. La ĉiutaga homa dieto devus enhavi dek al dudek miligramoj de spuro elemento.

Nutraĵoj riĉa en fero

Tia multe. Ili manĝas ambaŭ planto kaj besto origino. Unue - ĉi tiu estas la cerealoj, guŝoj, cerealoj (ĉefe tritiko), pomojn, fungoj (celo), sekigitaj fruktoj, rosehips, piroj, persikoj, aguacates, kukurbo, migdaloj, figoj, tomatoj, brokolo, brasiko, blueberries, rubusberoj, celerio, ktp . Due - hepato, viando. Uzo de alta fera enhavo de produktoj estas precipe grava dum gravedeco, kiel la korpo de la feto formis postulas grandan kvanton de la micronutrient por la taŭga kresko kaj evoluo.

Signoj de manko de fero en la korpo

Simptomoj de tro malmulte kvanto de Ferrum eniri la korpon estas laceco, konstanta congelación manoj kaj piedoj, depresio, fragila hararo kaj najloj, intelekta aktiveco redukto, digestivo malsanoj, malalta efikeco, malbone funkciado de la glando tiroides. Se vi rimarkas iun de ĉi tiuj simptomoj, ĝi estas necesa por pliigi la numeron de produktoj enhavantaj feron en via dieto aŭ aĉeti vitaminoj aŭ suplementoj enhavanta Ferrum. Ankaŭ, nepre konsultu vian kuraciston, se iu el tiuj simptomoj vi sentas tro malbone.

Uzante Ferrum Industrio

Apliko kaj propraĵoj de fero estas intime rilatigitaj. Pro ĝia ferromagnético, ĝi estas uzata por la fabrikado de magnetoj - ambaŭ malforta por hejma uzo (memoraĵo magnetoj sur fridujo, ktp ...) Kaj pli potenca - por industriaj celoj. Pro tio, ke la konsiderita metalo havas altan forton kaj malmoleco, kun ĝia antikveco uzata por armiloj, armaĵoj kaj aliaj militistoj kaj hejma instrumentoj. Parenteze, en antikva Egiptio konis meteórico fero kun proprietoj supera al tiuj de konvencia metalo. Ankaŭ speciala fero estis uzata en la antikva Romo. El ĝi produktis elita armilo. Ŝildo aŭ glavon farita el meteórico metalo, povis nur havas tre riĉa kaj distingita viro.

Ĝenerale, la metalo, kiun ni proponas en ĉi tiu artikolo, estas la plej diverstalentaj de ĉiuj substancoj uzita de la grupo. Unue, li faris ŝtalo kaj fero fandita, kiu estas uzataj por produktado de diversaj produktoj postulata en industrio kaj en ĉiutaga vivo.

Cast fero nomita fero kaj karbono alojo, kie la dua donaco de 1,7 al 4,5 procentoj. Se la dua estas malpli ol 1,7 procentoj, tiam ĉi tiu tipo de alojo konata kiel ŝtalo. Se karbono ĉeestas en la komponado de proksimume 0,02 procentoj, tiam ĝi estas ordinara komerca fero. La ĉeesto de karbono en la alojo bezonis havigi pli grandan forton, termika stabileco, rezisto al rusting.

Plue, en la ŝtalo povas enhavi multajn aliajn elementojn kiel malpuraĵoj. Ĉi mangano, kaj fosforo kaj silicio. Ankaŭ en ĉi tiu speco de alojo por doni iujn kvalitojn povas aldoni kromo, nikelo, molibdeno, tungsteno kaj multaj aliaj kemiaj elementoj. Tipoj de ŝtalo, en kiu granda kvanto de siliko nuna (ĉirkaŭ kvar procentoj), uzata kiel transformilo. Tiuj en la komponado de kiuj multaj mangano (ĝis dek du aŭ dek kvar procentoj) trovi aplikon en la fabrikado de partoj de fervojoj, mueliloj, grinders kaj aliaj iloj, partojn de kiuj estas submetitaj al rapida abrazio.

Molibdeno estas enkondukita en la alojo komponaĵo, por igi ĝin pli termike stabilaj - kiel la ŝtalo uzita en la ilo. Krome, al ĉiuj viaj konataj kaj kutime uzita en hejmoj en la formo de tranĉiloj kaj aliaj domanaro iloj neoksidebla ŝtalojn devas aldoni en la kromo alojo, nikelo kaj titanio. Kaj la celo de akiri efikon-imuna, alta forto, ductilidad, estas sufiĉa por aldoni vanadio. Al la eniri en la niobo povas atingi altan rezisto al korodo kaj kemia agresema substancoj.

Minerala magnetito, kiu estis menciita pli frue en ĉi tiu artikolo, vi devas fabriki malmolaj diskoj, kartoj de memoro kaj aliaj mekanismoj de ĉi tiu tipo. Pro la magnetaj proprietoj de fero troviĝas en la aparato de transformiloj, motoroj, kaj aliaj elektronikaj produktoj. Krome, Ferrum povas aldoni aliajn metalaj alojoj por doni pli grandan forton kaj mekanikan stabilecon. Sulfato tiu elemento estas uzata en hortikulturo por kontrolado plagoj (kune kun kupro sulfato). Fero cloruros estas nemalhavebla en akvo purigado. Plue, la magnetito pulvoro estas uzita en nigra-kaj-blanka presiloj. La ĉefa metodo de aplikado de pirita - derivanta sin de ili sulfata acido. Tiu procezo okazas en la laboratorio en tri stadioj. En la unua paŝo pirita Ferrum bruligis doni rusto férrico kaj dióxido de sulfuro. La dua paŝo estas la transformo de Sulphur dioksido en ĝia trióxido, kun la partopreno de oksigeno. Kaj la fina stadio la rezultanta materialo estas pasita de la akvovaporo en la ĉeesto de kataliziloj, kaj per tio doni sulfata acido.

Atingi fero

Resume aktiva metalo estas eltirita de lia du gravaj mineraloj: magnetito kaj hematito. Ĉu tiu kun redukto de fero de lia karbono komponaĵoj en la formo de kolao. Ĉi tiu estas farita en altforno, en kiu la temperaturo atingas du mil gradoj celsiaj. Krome, ekzistas vojo redoni Ferrum hidrogeno. Por tio la ĉeesto laŭvole de altforno. Por efektivigi ĉi metodo prenas specialan argilo, ĝi miksas kun la dispremita erco kaj traktata kun hidrogeno en la ŝafto forno.

konkludo

La ecoj kaj aplikoj de fero variis. Ĉi tiu estas eble la plej grava en nia vivo metalo. Iĝi konata de iu, kaj prenas la lokon de bronzo, kiu tiutempe estis la ĉefa materialo por la fabrikado de iloj kaj armiloj. Ŝtalo kaj fero multmaniere supera al la alojo de kupro kaj stano en terminoj de ĝia fizikaj proprietoj, rezisto al mekanikaj streso.

Krome, fero sur nia planedo estas pli ofta ol multaj aliaj metaloj. Maso frakcio en la tera krusto estas preskaŭ kvin procentoj. Ĝi estas la kvara plej abunda kemia elemento en naturo. Ankaŭ, ĉi tiu kemia elemento estas tre grava por la normala funkciado de la korpo de bestoj kaj plantoj, speciale ĉar ĝi estas bazita sur la konstruita hemoglobino. Fero estas esenca spuro elemento, la uzo de kiu estas grava por la sano kaj normala funkciado organoj. Krom lin antaŭa, ĝi estas la nura metalo kiu havas unika magneta propraĵoj. Sen Ferrum estas neeble imagi nian vivon.