La ĉefa kvantuma nombro kiel la ĉefa indikilo de la stato de la elektrono

Unu el la plej gravaj lokoj en la scienca percepto de la moderna mondo prenas tiel nomata teorio cuántica. Ĝi estas bazita sur la propono ke la energio latentaj en la elektrono, eblas kalkuli, kiel ĝia valoro povas nur preni sur certaj valoroj. En ĉi tiu kazo, la plej grava sekvo de tiu stato de aferoj estas la konkludo, ke la stato de elektrono je donita punkto en tempo povas esti priskribita de aro de kvanta indikiloj - kvantuma nombroj.

Kritika en ĉi tiu teorio estas la ĉefa kvantuma nombro. Ĉi tiu termino estas uzita en moderna fiziko nomita kvanta mezuro, laŭ kiu la nuna stato de la elektrona apartenas al specifa energinivelo. Energinivelo, siavice, estas aro de orbitales, la diferenco en energio inter la valoro de kiu estas ege malalta.

El tio sekvas, provizo, la ĉefa kvantuma nombro povas esti unu el la pozitivaj entjeroj. En ĉi tiu kazo, estas de fundamenta graveco estas alia fakto. Efektive, en la kazo de la kopio de elektrono al malsama energinivelo de la ĉefa kvantuma nombro da devigaj ŝanĝi ĝian valoron. Jen ĝi taŭgan desegni paralelan kun la Niels Bohr modelo, kie estas transiro de elementaj partikloj de unu orbito al alia, rezultante en liberigita aŭ sorbita certa kvanto de energio.

La ĉefa kvantuma nombro estas rekte rilataj al la orbita kvantuma nombro. La afero estas ke ĉiu energinivelo ne estas unuforma en naturo kaj inkludas plurajn orbitoj. Tiuj el ili, kiuj havas la saman energion valoro formas apartan sublayer. Por ekscii, kion sublayer validas unu aŭ alia orbital, kaj apliki la koncepton de "orbita kvantuma nombro." Kalkuli devas esti de la ĉefa kvantuma nombro subtrahi unuo. Tiam ĉiuj naturaj nombroj de nulo al ĉi tiu parametro kaj estos la orbita kvantuma nombro.

La plej grava funkcio de la kvanta karakterizaĵo estas kiu povas helpi ne nur elektrono korelacio kun donita sublayer, sed estas karakterizita de la trajektorio de movado de la elementaj partikloj. De ĉi tie, la vojo, kaj la litero de la orbitales kiuj jam konataj de la lernejo kemio kurson: s, d, p, g, f.

Alia grava karakterizaĵo de la elektrono pozicio estas la magneta kvantuma nombro. Lia ĉefa fizika signifo estas al esti priskribita la projekcio de la kvanto de movado rilate al la direkto koincidante kun la direkto de la magneta kampo. Alivorte, estas necese distingi la elektronoj kiuj okupi la orbita kvantuma nombro estas la sama.

La magneta kvantuma nombro povas varii 2l + 1, kie l - estas kvanta karakterizaĵo de la orbital kvantuma nombro. Krome, izolita kaj plue magneta spino nombro, kio estas necesa por karakterizi la kvantuma propraĵoj de elementaj partikloj en pura formo. Spino - tio estas nenio kiel la kvanto de movado, kiu povas kompari kun la rotacio de la elektrono ĉirkaŭ propran imaginara akso.