Kio estas amoniako? Formulo proprietoj kaj amoniako

Amoniako - komponaĵo estas grava fonto de nitrogeno por vivantaj organismoj, kaj trovis aplikon en diversaj industrioj. Kio amoniako, kio estas liaj bienoj? Ni alfronti ĝin.

Kio estas amoniako: baza karakterizaĵoj

Amoniako (nitrido akvotubo) - kombinaĵo de nitrogeno kun hidrogeno, havanta la kemia formulo NH _3. La formo de la molekulo similas trigonal piramido, la vertico de kiu estas atomo de nitrogeno.

Amoniako estas gaso havanta neniun koloron, sed havanta specifan akra odoro. amoniako denseco estas preskaŭ du fojojn malpli ol la denseco de aero. Ĉe temperaturo de 15 ^o C estas 0,73 kg / m ^3. Denseco de likva amoniako en normalaj kondiĉoj estas 686 kg / m ^3. La molekula pezo de la substanco - 17,2 g / mol. Karakteriza trajto de amoniako estas ĝia alta solvebleco en akvo. Tiel, al temperaturo de 0 ° C ĝi atingas valoron de ĉirkaŭ 1200 volumoj en volumo de akvo ĉe 20 ° C - 700 volumoj. Solvo de "amoniako - akvo" (amoniako akvo) havas iomete alkala reago kaj sufiĉe unika posedaĵo kompare al aliaj álcalis: kun kreskanta koncentriĝo de denseco estas reduktita.

Kiel produkti amoniakon?

Kio estas amoniako en la homa korpo? Estas la fino de produktoj de nitrogeno metabolo. Granda parto de la hepato por konverti ureo (carbamide) - malpli venena substanco.

Amoniako en natura medio formita de la descomposición de la organikaj komponaĵoj enhavas nitrogeno. Por uzo en la industrio estas substanco akiris sinteze.

Preparado de amoniako en industriaj kaj laboratorio kondiĉoj

Industrie amoniako produktita de kataliza sintezo de nitrogeno kaj hidrogeno:

N ₂ + 3H ₂ → 2NH3 + Q.

La procezo de akiri la substanco efektivigas al temperaturo de 500 ° C kaj premo de 350 atm. Kiel uzi pora fero katalizilo. La rezultanta amoniako estas eltirita de malvarmigo. Nitrogeno kaj hidrogeno kiu ne reagis estas revenis al la sintezo.

Sub laboratorio kondiĉoj, amoniako estis preparita esence per malforta varmigante miksaĵo konsistas de cloruro de amonio kaj hidratada kalko,

2NH ₄ Cl + Ca (OH) ₂ → CaCl ₂ + 2NH ₃ ↑ + 2H ₂ Aŭ

Preta por drenar kombinaĵo trapasis miksaĵo de kalko kaj hidróxido de natrio. Sufiĉe seka amoniako povas esti preparita de solvante natrio metalo en ĝi kaj posta destilación.

Kie amoniako estas uzata?

hidrogeno nitrido estas vaste uzita en diversaj industrioj. Grandegaj kvantoj de ĝi estas uzataj por la produktado de acida nítrico kaj diversaj sterkoj (ureo, amonio nitrato, ktp), Polymers, acida cianhídrico, natrio, amonio saloj, kaj aliaj specoj de kemiaj produktado.

En malpeza industrio ecoj de amoniako uzata por purigi kaj makuli tiaj ŝtofoj kiel silko, lano kaj kotono. En la ŝtalo industrio, ĝi estas uzata por pliigi la malmoleco ŝtalo de saturación kun surfaco tavoloj kun nitrogeno. En la industrio petroquímica uzante hidrogeno nitrido neŭtraligita acida malŝparoj.

Pro ilia termodinamika ecoj, likva amoniako estas uzata kiel refrigerante en fridigo ekipaĵon.

Solvo de hidrogeno nitrido (amoniako) estas uzata en medicino por la retiro de sinkopo, vomado estimulación, por traktado de medicina bastonon manoj, insekto pikoj, ktp.

Iuj kemiaj ecoj de amoniako

Nitrido hidrogeno karakterizita de relative alta kemia aktiveco kaj povas reagi kun multaj substancoj.

Kiam amoniako reagas kun acidoj por doni la respondan amonio salo. Tiel, ekzemple, per reago kun acida nítrico estas formita de amonio nitrato :

NH ₃ + HNO ₃ → NH ₄ NE _3.

Al la interagi kun la HCl formis cloruro de amonio:

NH ₃ + HCl → NH ₄ Cl.

Ammonium saloj estas solida kristala substancoj, putrado en akvo kaj kun la ecoj propraj al metalaj saloj. Solvoj de la komponaĵoj formitaj de la reago de amoniako kaj fortaj acidoj havas iomete acida reago.

Pro la atomo de nitrogeno estas aktiva hidrogeno nitrido reductant. Reduktante propraĵoj de lia manifestas kiam varmigita. Kiam brulis en oksigena atmosfero, ĝi formas nitrogeno kaj akvo. En la ĉeesto de kataliziloj reagas kun oksigeno provizas al nitrogeno rusto. Nitrido hidrogeno havas la kapablon reakiri metaloj de oksidoj.

Halogenuros per reago kun amoniako por formi nitrogeno halogenuros - danĝerajn eksplodaĵojn. Per reago kun acidaj carboxílicos kaj liaj derivitaj nitrido hidrogeno formo amidoj. En reagojn kun karbo (je 1000 ° C) kaj metano donas acida prúsico.

Ekde metalaj jonoj formante aminaj kompleksoj, amoniako, ammoniates aŭ (kompleksa komponaĵo) havanta karakterizan funkcion: la atomo de nitrogeno estas ĉiam kunligita al tri atomoj de hidrogeno. Rezulte de kompleksaj ŝanĝoj coloreando substancoj. Tiel, ekzemple, blua solvo de kupro sulfato kun la aldono de hidrogeno nitrido akiras intensan bluan-purpura koloro. Multaj el la amino kompleksoj posedi sufiĉan stabileco. Pro tio ili povas prepari en solida formo.

La likva amoniako estas bone solvebla ambaŭ jonaj kaj ne-polusaj organikaj kaj neorganikaj kombinaĵoj.

sanitareco karakterizaĵoj

Amoniako apartenas al la kvara klaso de danĝero. Maksimuma permesita maksimuma iama koncentriĝo (MAC) en aero loĝlokoj estas 0,2 mg / m ^3, la meza - 0.04. En la laborista zono aero amoniako enhavo ne devus esti pli alta ol 20 mg / m³. Ĉe tiaj koncentriĝoj odoro substanco ne sentis. Fiksita homa flarado ĝi komenciĝas je 37 mg / m³. Tio estas, se amoniako odoro sentis, kio signifas ke la permesebla limoj aero trovo signife superis.

La efiko sur la homa korpo

Kio estas amoniako en terminoj de homa malkovro? Ĝi toxicant. Ĝi rilatas al substanco kapablas praktiki sufokan kaj neurotropic agado, inhalación toksiĝon kiu povas konduki al pulmonar edemo kaj damaĝo al la nerva sistemo.

Amoniako vaporoj irritante efikon al la haŭto, la membranoj mukozoj de la okuloj kaj spira organoj. La koncentriĝo de substanco en kiu manifestiĝas gorĝo koleron, estas 280 mg cc. metro okulo - 490 mg kubaj metroj. metro. Depende de la kvanto de hidrogeno en la aero nitrido povas okazi gorĝdoloron, laboris spirado, tusado, okulo doloro, troa lacrimation, kemia brulvundo de korneo, Blindeco. Kiam la enhavo de amoniako de 1.5 g po cu. metro je horo toksaj pulmonar edemo evoluas. Sur kontakto de likva amoniako kaj ĝia solvoj (en altaj koncentriĝoj) el eblaj haŭto ruĝeco, prurito, bruligante kaj dermatitis. Ekde licuado nitrido akvotubo sorbas varmegon dum vaporiĝo eblas congelación diversaj gradoj.

amoniako toksiĝon simptomoj

La toksiĝo datumoj toxicant povas kaŭzi malkreskon en aŭdante sojlo, naŭzo, vertiĝon, kapdoloron, ktp. Ekzistas ŝanĝoj en konduto, precipe forta agitiĝo, deliro. La demonstracio de simptomoj en iuj kazoj estas intermita. Ili povas halti dum momento kaj poste plu kun renovigita vigleco.

Konsiderante ĉiuj eblaj konsekvencoj de ekspozicio al amoniako, gravas gardi sin kiam laborante kun la substanco kaj ne superi la koncentriĝo en la aero.