Kalio trajtoj. kalio strukturo. kunmetaĵoj kalio

Ĉi tiu artikolo estos donita priskribo de kalio en terminoj de fiziko kaj kemio. La unua de ĉi tiuj sciencoj studas la mekanikaj proprietoj de materialoj kaj eksteraj. Dua - lia interago kun la alia - tio kemio. Kalio - pro la deknaŭa elemento en la perioda tabelo. Ĝi apartenas al la alkalaj metaloj. Ĉi tiu artikolo estos konsiderita kaj E la formulo kalio, kaj lia konduto kun aliaj substancoj, kaj tiel plu. D. Ĝi estas unu el la plej aktivaj metaloj. La scienco kiu traktas la studon de ĉi tiu kaj aliaj elementoj - kemio. Grado 8 inkludas la studon de kemio kaj liaj proprietoj. Sekve, ĉi tiu artikolo estos utila por studentoj. Do ni komencu.

kalio trajtoj de la vidpunkto de fizikistoj

Simpla substanco, kiu en normalaj kondiĉoj estas en la solida stato. Frostopunkto sesdek tri gradoj Celsius. Bolanta sama aktiva metalo kiam la temperaturo atingas sepcent sesdek unu gradoj Celsius. La temo havas arĝenta-blanka koloro. Ĝi havas metalan brilon. kalio denseco estas okdek ses centonojn gramoj por centimetro cúbico. Jen tre malpeza metalo. kalio formulo estas tre simpla - ĝi ne formas molekulojn. Tiu materialo konsistas atomoj kiuj estas aranĝitaj proksime al unu la alian kaj havas kristalo krado. Kalio atoma maso egalas tridek naŭ gramoj por talpo. Lia malmoleco estas tre malalta - ĝi povas esti facile tranĉita per tranĉilo, kiel fromaĝo.

Kalio kaj kemio

Por komenci, la kalio - kemia elemento kiu havas tre altan kemian agadon. Eĉ konservas ĝin sub la libera ĉielo estas neebla, ĉar li tuj komencas reagi kun la ĉirkaŭa substancoj. Kalio - kemia elemento, kiu apartenas al la unua grupo kaj la kvara periodo de la perioda tabelo. Ĝi havas ĉiujn proprietojn kiuj estas karakterizaj de metaloj.

Interagado kun simplaj substancoj

Tiuj inkludas oksigeno, nitrogeno, sulfuro, fosforo, halogenaj (jodo, fluoro, kloro, bromo). Por, konsideri kalio interago kun ĉiu el ili. Interagado kun oksigeno nomiĝas oxidación. Dum tiu kemia reago konsumas oksigeno kaj kalio en molar rilatumo de kvar partoj al unu, rezultigante la formadon de la rusto de metalo en sumo de du partoj. Tiu reago povas esti esprimita per la jenan reagon ekvacio: 4K + Aŭ 2 = 2K2O. Kiam kalio brulado povas observi brilan viola flamo. Sekve, ĉi tiu reago estas konsiderita alta kvalito por kalio determino. Reagoj kun halogenaj estas nomitaj laŭ la nomoj de la kemiaj elementoj: ĝi yodada, fluorination, cloración, bromination. Tiuj interagoj povas esti menciita Krome reago, ekde atomoj de la du malsamaj substancoj kombiniĝas en unu. Ekzemplo de tia procezo estas la reago inter kloro kaj kalio, kiu rezulte de la metalo klorido formitaj. Por efektivigi ĉi tiu reago devas tiujn du komponantojn - du moloj de la unua kaj dua. La rezulto estas du moloj de kalio kombinaĵo. Tiu reago estas esprimita per tiu ekvacio: 2K + = SІ2 2KSІ. Ekde nitrogeno povas doni kalio komponaĵoj dum brulado en libera aero. Dum tiu reago konsumas la metaloj kaj nitrogeno en molar kvociento de unu al ses partoj, rezulte de ĉi tiu interago, la nitrido kalio en sumo de du partoj. Ĉi tiu povas esti montrita per jena ekvacio: 6K + N 2 = 2K3N. Ĉi tiu komponaĵo estas kristalo-verda nigra. Kun konsidero fosforo metalo estas reagis laŭ la sama principo. Se ni preni tri moloj de kalio po molo de fosforo po molo akiri phosphide. Ĉi kemia reago povas esti skribita en la formo de la reago ekvacio: P = 3K + K3R. Krome, kalio kapablaj de reagi kun hidrogeno, tiel formante hidruro. En tia ekvacio povas esti donita kiel ekzemploj: 2K + H 2 = 2 kN. Ĉiuj kunigxo reago nur okazas en la ĉeesto de altaj temperaturoj.

Interagado kun kompleksaj substancoj

Karakterizaĵoj de kalio laŭ kemio kaj ĝi implikas konsideron de la temo. Defiante substancoj kiu povas reagi kun kalio estas akvo, acidoj, saloj, oksidoj. Kun ĉiuj el ili konsideris la metalo reagas malsame.

Kalio kaj akvo

Ĉi kemia elemento reagas perforte kun ĝi. Tiu formas hidroksido kaj hidrogeno. Se ni prenas du moles de kalio kaj akvo, tiam ni ricevas la saman kvanton de kalio hidroksido kaj unu molo da hidrogeno. Ĉi kemia reago povas esti esprimita per jena ekvacio: 2H2O = 2K + 2KOH = H 2.

Reagoj kun acidoj

Ekde kalio - aktiva metalo, estas facile anstataŭas la atomoj de hidrogeno de siaj komponaĵoj. Ekzemplo estus la reago kiu okazas inter la substanco sub konsidero kaj acida clorhídrico. Por ĝia efektivigo devas du moles de kalio kaj la acida en la sama kvanto. La rezulto estas kalio klorido - du moles de hidrogeno kaj - unu mol. Tiu procezo povas esti skribita en tia ekvacio: 2K + 2NSІ 2KSІ = + H 2.

Kaj kalio oksidoj

El ĉi tiu grupo de neorganikaj kombinaĵoj de la metaloj nur reagas kun granda hejtado. Se la metalo atomon konstituante la rusto pasiva Krome, ni parolas en ĉi tiu artikolo, estas, fakte, la interŝanĝo reago. Ekzemple, se ni preni du moles de kalio po molo de Cuprum rusto rezulte de siaj interagoj povas prepari de unu molo de la konsiderata kemia elemento rusto kaj pura Cuprum. Tio povas esti montrita en la formo de ĉi tiu ekvacio: 2K + CuO = K2O + Cu. Tie estas kie la ekspoziciaĵo forta redukto propraĵoj de kalio.

Interagado kun bazoj

Kalio kapablas reagi kun metalo hidróxidos, kiu troviĝas dekstre de ĝi en la elektrokemia serio agado. En ĉi tiu kazo ankaŭ manifesti lian reduktante ecoj. Ekzemple, se ni preni du moles de kalio po molo de bario hidroksido, la rezultanta anstataŭigo reago ni ricevi substancoj kiel kalio hidroksido en sumo de du talpoj kaj pura bario (talpo) - precipita. Reprezentita de la kemia interago povas esti mapita de la sekva ekvacio: 2K + Ba (OH) = 2 2KOH + Ba.

Reagoj kun saloj

En ĉi tiu kazo, kalio, ankoraŭ manifestiĝas liaj proprietoj kiel forta redukto agento. Anstataŭante atomoj estas kemie pli pasivaj elementoj, ĝi permesas akiri puran metalon. Ekzemple, kiam aldonita al aluminio klorido en sumo de du moles de tri moloj de kalio, rezulte de tiu reago akiri tri moles de cloruro de kalio kaj du moles de aluminio. Esprimi ĉi procezo de la ekvacio jene: 3K + + 2AІSІ3 = 3KSІ2 2AІ.

Reago kun grasoj

Se aldoni kalion al ajna organika materialo de la grupo, ĝi ankaŭ deloki unu el hidrogeno atomoj. Ekzemple, miksante la metalo kun la temo Stearino kalio stearate kaj formis hidrogeno. La materialo resultante estis uzata por produktado de likva sapo. Je ĉi tiu karakterizaĵo de kalio kaj liaj interagoj kun aliaj substancoj finas.

La uzo de kalio komponaĵoj kaj

Kiel ĉiuj metaloj konsiderita en ĉi tiu papero estas bezonata por multaj procezoj en la industrio. La ĉefa uzo de kalio okazas en la kemia industrio. Pro ĝia alta reagemo, la alkalaj metaloj kaj prononcita reduktantan ecoj, ĝi estas uzata kiel reakciilo por multaj interagoj kaj la produktado de diversaj substancoj. Krome, la enhavo de kalio alojoj estas uzitaj kiel fridigaĵoj en nukleaj reaktoroj. Ankaŭ konsiderita en ĉi tiu artikolo, la metalo trovas sian aplikon en elektra inĝenierio. Krom ĉiu lin antaŭa, ĝi estas unu el la ĉefaj komponantoj de fertilizantes por plantoj. Krome, liaj komponaĵoj estas uzataj en larĝa gamo da industrioj. Tiel, en la eltiro de oro kalio cianido estas uzita, kiu servas kiel reactivo por la reakiro de valoraj metaloj de menas. En la fabrikado de vitro uzita carbonato de kalio. Fosfatoj konsiderita kemiaj elementoj estas komponantoj de ĉiaj purigado agentoj kaj pulvoroj. En alumetoj certa metalo clorato ĉeestas. En la fabrikado de filmoj uzata por la malnova fotilo bromuro de la elemento. Kiel vi jam scias, ĝi eblas akiri per bromination de kalio en alta temperaturo medioj. La medicino uzis cloruro de la kemia elemento. La sapo fabrikado - stearate kaj aliaj derivitaj de grasoj.

Preparado de la metalo

Nuntempe kalio minis en laboratorioj en du ĉefaj manieroj. Origino - restarigi ĝin de hidróxido de natrio, kiu estas pli kemie aktivaj ol kalio. Dua - akiri ĝin de klorido, ankaŭ pere de la natrio. Se aldonita al unu molo de kalio hidróxido kiel natrio estas formita sur unu molo da natrio hidroksido kaj pura kalio. La ekvacio de la reakcio estas la jena: Koh + Na = NaOH + C. Por la reago de la dua tipo por esti miksitaj de la metalo klorido kaj natrio en egalaj molar proporcioj. Rezulte, tiaj materialoj estas formitaj kiel kuireja salo kaj kalio en la sama proporcio. Esprimi tiu kemia interago eblas per tiu reago ekvacio: KSІ + Na = NaCl + K.

La strukturo de la kalio

Atom de la kemia elemento, kaj ankaŭ ĉiuj aliaj, konsistas el kerna kiu enhavas protonojn kaj neŭtronoj kaj elektronoj, kiu rotacias ĉirkaŭ ĝi. La numero de elektronoj estas ĉiam egala al la numero de protonoj kiuj estas ene de la nukleo. Se iu elektrono malfiksas aŭ aliĝis al la atomo, tiam ĝi ĉesas esti neŭtrala kaj estas konvertita en ion. Ili estas de du specoj: la katjonoj kaj anjonoj. Unua havi pozitivan ŝarĝon, kaj la dua - ne. Se aliĝis al la atomon la elektrono, ĝi estas konvertita en anjono, kaj se iu el la elektronoj forlasis lian orbiton, neŭtrala atomo iĝas katjono. Ekde kalio orda numero tablo laŭ Mendelejev, dek naŭ kaj la protonoj en la nukleo de la kemia elemento estas la sama. Sekve, ni povas konkludi ke la elektronoj ĉirkaŭ la nukleo emas dek naŭ. La nombro de protonoj, atomon enhavis en la strukturo povas esti difinita per subtrahanta el la atompezo orda numero de la kemia elemento. Do ni povas konkludi, ke estas dudek de protonoj en la nukleo de kalio. Kiel konsiderata en ĉi tiu artikolo, la metalo apartenas al la kvara periodo, ĝi havas kvar orbitoj, en kiu la elektronoj, kiuj estas ĉiam en movado estas aranĝitaj uniformemente. kalio skemo estas la jena: la unua orbito havas du elektrono, la dua - ok; kaj ankaŭ la tria, fine, la kvara, la orbito rotacias nur unu elektrono. Ĉi tio klarigas la altan nivelon de kemia aktiveco de metalo - lia fina orbito ne estas tute plenigita, do li klopodas por konekti kun ĉiu alia atomoj, kaŭzante ilian elektronoj preter la orbitoj iĝi ofta.

Kie mi povas trovi tiun elementon en la naturo?

Ekde ĝi havas ekstreme altan kemia aktiveco sur la planedo li neniam trovita en la pura stato. Ĝi nur povas esti vidita kiel parto de diversaj kombinaĵoj. Maso frakcio de kalio en la tera krusto estas 2.4 procentoj. La plej komunaj mineraloj, kiu inkluzivas kalio, - ĝi Salvini kaj carnallite. La unua havas la jenajn kemia formulo: NaCl • KCl. Ĝi havas buntajn kolorojn kaj estas kunmetita de pluralidad de kristaloj de diversaj koloroj. Depende de la proporcio de cloruro de kalio kaj natrio, kaj ankaŭ la ĉeesto de malpuraĵoj, povas enhavi ruĝa, blua, rozo, oranĝo komponantojn. La dua minerala - carnallite - aspektas kiel travidebla, pala bluo, pala rozkolora aŭ pala-flava kristaloj. Lia kemia formulo estas kiel sekvas: KCl • MgCl2 • 6H2O. Estas kristala hidrato.

Rolo de kalio en la korpo, manko de simptomoj kaj eksceso

Li, kune kun natrio subtenas la akvo-salo ekvilibron de la ĉeloj. Ankaŭ implikita en la transdono de nervo impulso inter la membranoj. Krome, ĝi reguligas la acida-alkaline ekvilibro en la ĉelo kaj la tuta organismo kiel tuto. Ĝi partoprenas en la metabolo, malhelpas aperon de edemo, parto de la citoplasmo - proksimume kvindek procento de ĝia - Sala de la metalo. La ĉefa indikoj ke korpo mankas kalio estas ŝvelaĵo, aperon de malsano kiel ekzemple hidrocefalia, irritabilidad kaj perturboj en la nerva sistemo, inhibición reago kaj memoro difekto. Krome, nesufiĉa kvanto de la spuro elemento afekcias negative al la cardiovasculares kaj muskola sistemoj. Kalio mankon dum longa periodo de tempo povas kaŭzi koratako aŭ apopleksio. Sed pro troo de kalio en la korpo povas evoluigi intesta ulceroj. Ekvilibrigi lia potenco tiel kiel ricevi normala kvanto de kalio, necesas scii en kio produktoj ĝi enhavas.

Manĝaĵo kun alta enhavo de spuron elemento sub konsidero

Unue, ĝi estas nuksoj, kiel ekzemple anacardos, juglandoj, aveloj, arakidoj, migdaloj. Ankaŭ, granda kvanto estas en la terpomojn. Plue, kalio enhavas sekigitaj fruktoj kiel ekzemple sekvinberoj, sekigita abrikotojn, pritondas. Riĉaj en ĉi elementon, kaj pinsemoj. Ankaŭ, altaj koncentriĝoj observita en guŝoj: fazeoloj, pizoj, lentoj. Laminaria ankaŭ riĉa kemiaj datumoj elemento. Ankoraŭ aliaj produktoj enhavantaj aktiva elemento en granda kvanto, estas verdaj teo kaj kakao. Plue, en alta koncentriĝo kaj estas en multaj fruktoj kiel aguacates, bananoj, persikoj, oranĝoj, pomelos, pomoj. Multaj cerealoj estas riĉaj je spuron elemento konsiderata. Tio estas ĉefe hordeo kaj tritiko kaj poligono. En petroselo kaj bruselbrasiketo ankaŭ havas multajn kalio. Krome, ĝi estas trovita en karotoj kaj melono. Cepo kaj ajlo havas konsiderindan numeron de la konsiderata kemia elemento. Ovoj, lakto kaj fromaĝo ankaŭ karakterizas por alta enhavo de kalio. Ĉiutaga normo de la kemia elemento por la ordinara homo estas de tri al kvin gramojn.

konkludo

Post legi ĉi tiun artikolon, ĝi povas fini ke kalio estas ege grava kemia elemento. Estas necese sintezi multaj komponaĵoj en la kemia industrio. Ankaŭ uzita en multaj aliaj industrioj. Ankaŭ ĝi estas tre grava por la homa korpo, do devas esti regule kaj en la postulata kvanto fari per manĝaĵo.