Clorhídrico acido: fizika-kemiaj proprietoj, la preparo kaj uzo

Koncentrita clorhídrico acido estas uzata en la farmacia analizo, por terapiaj celoj estas uzata diluita. En ŝtato kodekso estas specialaj tabloj kun kiu determini la procenton acida enhavo de la akva solvaĵo. Por fari tion, nur bezonas scii lia specifa graveco.

Uzante ĉi tiuj tabloj, vi povas sufiĉe facile kontroli la koncentriĝo de la acida solvo. Konvencia (ne preciza sufiĉa) acido solvoj povas esti rapide pretaj uzante komunaj metodoj. Ekzemple, acida clorhídrico havas specifan gravecon de 1.19, tio estas: kiu enhavas 37% HC1. Supozi, ke oni devas prepari 100 ml de 10% acido. Por tion fari, faru responda proporcio: en ĉiu 100 partoj lauxpeze havebla HC1 enhavis 37 partojn de cloruro de hidrogeno. Ĉar ni devas prepari 10% solvo, ĝi devus enhavi dek partojn po cent pezo partoj de la solvo.

Sekve, en ĉi tiu kazo X - Estas valoro kiu indikos kiom preni partojn de pezo de 37 procentoj solvo al, dilui kun akvo al 100 partoj de pezo, akiri 10% solvo:

100-37

X-10

X = 100 * 10/37 = 27 partoj de pezo.

Cloruro de hidrogeno - sufiĉe venena substanco kiu povas kaŭzi severajn brulvundojn kaj ankaŭ la tuta organismo toxicidad. Kiel antidoto por toksiĝo HC1 uzo magnesia. Neŭtrigi la acida povas ankaŭ esti uzata kaj akvo jabonosa, aspergis besto karbo, lakto, diversaj kovertanta substanco.

Ebrieco acidoj per la buŝo ne devus esti preskribita emetics, tiel kiel la uzo de la drogo ene enhavantaj carbonatadas alkalaj. Se venenado stomako estis lavita kun abundaj kvantoj de akvo kun sondas. Bonaj rezultoj akiras aldonante akvon por magnezio rusto malpureco. En la ĉeesto de ekstera brulas acidoj, kuracistoj rekomendas lokon de malvenko dum longa tempo lavi per akvo. KAMPO bruligi kaj ĝia cirkonferenco repurigxis kun pura etanolo kaj poste trudi slurry de natrio hidrokarbonato, kaj aldone al ĝi - alkoholo gazo.

Cloruro de hidrogeno estas perfekte solvebla en akvo. Ĉe 0 C ͦ unu volumo de akvo solvas cent volumoj de gaso. En medicino, industrio kaj eĉ en la nacia ekonomio estas tre ofte uzata clorhídrico acido. Lia formulo estas reprezentita de hidrogeno kaj aŭreolo - C1.

HC1 Preparita en la baza kemia industrio hlorovodorodistogo de gaso sorbita de akvo. Cloruro, hidrogeno estas produktita reagante sulfata acido kun natria klorido.

Pureza Testa

Estas iuj postuloj:

- clorhídrico acido en lia komponado ne enhavas pezajn metalaj saloj, nítrico, nitroso kaj sulphurous acidoj, libera kloro kaj arsénico;

- permesis nur sensignifaj spuroj de fero saloj, libera C1 malpuraĵoj eblas malfermitaj de reago: C12 + 12 + 2K1-2KS1;

- por prijuĝo de malpuraĵoj de Sulfita acido preta solvo de jodo en kalio yoduro indikilo - natrio amelo la blua koloro de la solvo en la ĉeesto de sulphurous acido estas blankigita ene de 30 sekundoj

- signifa restaĵo sur vaporiĝo 10 gramoj de acida devus superi 0.01 procentoj (mineralaj malpuraĵoj).

La kvanta analizo efektivigita de taksado kun hidróxido de natrio solvo en la ĉeesto de metilo oranĝo indikilo. HC1 permesis enhavo en acido 24,8-25,2%.

Clorhídrico acido estas inkluzivita en la komponado kaj biologiaj fluidoj. Ekzemple, en suko gástrico, lia koncentriĝo estas ĝis 0,5%, ĝi helpas rompi proteinoj. Dilui HC1 (8.2%) kiam administris interne aktivigas la konvertiĝo de pepsinogen (proenzyme) en Pepsino, plibonigas la aktiveco secretora de la pankreato, antaŭenigas la movado de stomako enhavojn al la intestoj. Ĝi elmontras bakteriaj efikon rilate al la vegetativa kaj sporoj microflora. Tiu acido estis administrita parole por la reduktita acidez, por suĉado en la traktado de manko de fero anemio.