Amoniako - estas la antipodo kaj analogo ... akvo?

La odoro de gaso estas konata al ĉiuj - vi povas senti ĝin tuj kiam vi malfermas krucxon kun amoniako. Io pri liaj posedaĵoj, oni diris en la lernejo. Ĝi ankaŭ scias, tamen, ke ĝi estas unu el la ŝlosilo produktoj de la kemia industrio: nome ĝi estas plej facila por turni la nitrogeno, kiu ne ŝatas la trairadon de kemiaj reagoj. Amoniako - tio estas la unua punkto de kiu komenci la produktadon de multaj nitrogeno komponaĵoj: diversaj nitritos kaj nitratoj, eksplodaĵojn kaj anilina tinkturas, medikamentoj kaj plastoj ...

fono

La nomo de la substanco derivita de la greka «Hals ammoniakos», kiu tradukas kiel amoniako. Amoniako molekulo estas certa simileco piramido, la vertico de kiu estas atomo de nitrogeno kaj funde - tri atomoj de hidrogeno. La formulo de ĉi tiu komponaĵo - NH3. Sub normalaj kondiĉoj, amoniako - estas senkolora gaso kun akra odoro sufoka. Lia denseco je -33,35 ° C (bolanta temperaturo) egala al 0,681 g / cm ^3. A substanco fandigxas je -77,7 ° C. Molar maso de amoniako estas 17 gramoj por talpo. La premo de 0.9 MPa al temperaturo medio, kaŭzas la amoniako ŝrumpi. Ricevi ĝin en la industrio sub premo per kataliza sintezo de hidrogeno kaj oksigeno. Likva amoniako - tre koncentrita sterkaĵo refrigerante. Kun ĉi tiu materialo devus esti zorgema, ĉar ĝi estas venena kaj eksploda.

interesaj faktoj

Likva amoniako havas iom nekutima ecoj. Ĝi ekstere similas ebenaĵo akvo. Kiel _H2O, ĝi estas perfekte solvas multajn organikaj kaj neorganikaj kombinaĵoj. Plej saloj en ĝi disociiĝas en jonoj kiam solvita. Samtempe, kemia reago, malkiel akvo, ĝi okazas tute malsame.

Datumoj en tiu tabelo kondukas al la ideo, ke likva amoniako - unika medio por iuj interŝanĝo reagoj kiuj ne farebla en akva solvoj. Ekzemple:

2AgCl + Ba (NE _{3) 2} = 2AgNO ₃ + BaCl _2.

Ĉar _NH3 estas forta protono akceptanto, acetacido, malgraŭ tio, ke ĝi estas konsiderata malforta, ĝi prodissotsiiruet tute, kiel fari la forta acido. De plej granda intereso estas solvoj en likva amoniako alkalaj metaloj. Reen en 1864, ĥemiistoj rimarkis ke se vi donas al ili iom da tempo, la amoniako vaporiĝas, kaj en la sedimento estus pura metalo. La samo estas vera kun akva salo solvoj. La diferenco estas ke la alkalaj metaloj, eĉ en malgrandaj kvantoj, sed tamen reagis kun amoniako, tiel formante salo-kiel amidas:

2NA + 2NH ₃ = 2NaNH ₂ + H _2.

Tiu lasta estas sufiĉe stabila substancoj, sed en kontakto kun akvo tuj kolapsas:

NaNH2 + _H2O = NH ₃ + NaOH.

En la esploro de la ecoj de likva amoniako ĥemiistoj rimarkis ke kiam la metalo solvita en ĝi, la solvo volumo iĝas pli granda. Krome, dum lia denseco malpliigas. Jen alia diferenco konsiderita solida de ordinara akvo. Estas malfacile kredi, sed la koncentrita kaj diluita solvo de ajna alkalaj metaloj en likva amoniako ne miksitaj kun la alia, malgraŭ tio, ke la metalo en ambaux la sama! Danke al eksperimentoj konstante trovis novan surpriza faktojn. Tiel, oni trovis, ke frostigita en likva amoniako solvo de natrio estas tre malgranda rezisto, kaj de ĉi tie, NH ₃ povas esti uzata por produkti superconductores sistemo. Ne surprize, tiu gaso kaj ĝia solvoj estas ankoraŭ interesata en la mensoj de ambaŭ fizikistoj kaj ĥemiistoj.