Ni parolu pri kiel difini la tipon de hibridiĝo

Ni parolu pri kiel difini la tipon de hibridiĝo, kaj ankaŭ konsideris la geometria strukturo de la molekulo.

La historio de la termino

En la frua dudeka jarcento L. Polinglom proponis teorion de geometrio de molekuloj kun covalente. Kiel bazon por formi ligon prenita parte kovri de elektrono nuboj. La metodo iĝis konata kiel valencia katenoj. Kiel determini la tipon de hibridiĝo de la atomoj en kunmetaĵoj? Aŭtoro de la teorio proponis konsideri la miksaĵo de hibrida orbitoj.

difinon

Por kompreni, kiel determini la tipon de hibridiĝo en la komponaĵoj, ni klarigas, ke tiu termino referencas.

Hibridiĝo estas la miksado de la elektronika orbitoj. Tiu proceso estas akompanita de la dissendo de energio en ili, ŝanĝi sian formon. Depende de kiom estos miksitaj s- kaj p-orbitoj, la tipo de hibridiĝo povas varii. La organikaj kombinaĵoj karbono povas ekzisti en stato sp, SP2, SP3. Estas ankaŭ pli kompleksa formojn okupanta, krom SP, d-orbitoj.

Reguloj por identigi molekulojn inorganics

Hibridiĝo povas malkaŝi enkorpiĝo por komponaĵoj kun kovalentaj kemia ligo kun tipo AWP. A - baza atomo, B - ligante, n - nombro de du aŭ pli. En simila situacio en la hibridiĝo eniros nur la valencia orbitales de la ĉefa atomo.

Metodoj por determinado

Ni parolos pli pri kiel difini la tipon de hibridiĝo. En kemia kompreno la termino implicas energio ŝanĝo formoj kaj orbitoj. Estas simila procezo en tiuj kazoj kie la elektronoj estas uzata kiuj apartenas al malsamaj tipoj de ligo formado.

Por kompreni, kiel determini la tipon de hibridiĝo, konsideri la metano molekulo. Tiu materialo estas la unua membro de la homologa serio de saturita (limo) hidrokarbonoj. En la spaco de CH4 molekulo estas kvaredro. Sola atomo de karbono formas hidrogeno ligo simila energio kaj longitudo. Por formi tian hibrida nubo, estas tri p es kaj unu elektrono.

Kvar nuboj estas miksitaj, kaj estas kvar identajn (hibrida) tajpi havanta malregula formo ok. Ni nomas tiun tipon de hibridiĝo SP3. Ĉiuj hidrokarbonoj en la komponado kiu nur simpla (ununura) prunto, ĝi karakterizas por ĉi tiu tipo de hibridiĝo de karbona atomo. Bond angulo estas 109 gradoj 28 minutoj.

Ni daŭre parolas pri kiel difini la tipon de hibridiĝo. Ekzemploj de la saturitaj hidrokarbonoj de etileno serio doni ideon de SP2-hibridiĝo. Ekzemple, en etileno molekulo de la kvar valentelektronoj en la formado de kemiaj ligoj estas uzata nur tri. La ceteraj ne-hibrida p-elektrono eniras en la formado de duobla ligo.

Acetileno estas la plej simpla reprezentanto de la klaso SpN2p-2. La propreco de ĉi tiu klaso de hidrokarbonoj estas la ĉeesto de triobla ligo. El la kvar elektronoj de valencia de la atomo de karbono nur du ŝanĝi sian formon kaj energio, igante híbrido. La du ceteraj elektronoj partoprenantaj en la formado de du duoblaj ligoj, determini la saturitaj naturo de ĉi tiu klaso de organikaj komponaĵoj.

konkludo

Konsiderante la demandon pri la kovalentaj kemiaj ligoj de organika kaj kemio, konsideri la hibridigo de orbitales atomaj. En ĉi tiu kazo, estas alineación de ilia energio kaj formon. Elektronika, lokita proksime de la kerno de la atomo ligis, karakterizita de aro de orbitales ke posedi identajn kvantuma nombroj. Informo pri la tipo de hibridiĝo ebligas taksi la kemiaj ecoj de la substanco.