Amoniako akvo: akiri, formulo apliki

Senkolora gaso kun akra odoro, amoniako NH ₃ estas ne nur facile solvebla en akvo kun evoluado de varmego. Aktivaj substanco reagas kun la molekuloj de H ₂ Aŭ formi malfortan alkalaj. La solvo ricevis plurajn nomojn, unu el ili - amoniako akvo. La komponaĵo havas surprize ecoj, kiuj estas en la procezo de formado, komponado kaj kemiaj reakcioj.

amonio jono formado

Formulo amoniako akvo - NH ₄ OH. La komponado de materio ĉeestas katjono NH _{4 ^+,} kiu estas formita ne metaloj - nitrogeno kaj hidrogeno. N atomoj en la amoniako molekulo estas uzata por formi kovalentaj ligoj de la polusaj nur 3 el 5 el la eksteraj elektronoj, kaj unu paro restas unclaimed. La forte polarizita akvo molekulo de hidrogeno protonojn H ⁺ loze ligita kun oksigeno, unu el ili fariĝas donacanto sola paro de elektronoj de nitrogeno (akceptanto).

Formis amonio jono kun pozitiva ŝarĝo kaj speciala tipo de malforta covalente - donanto-akceptanto. Por lia grandeco, zorge, kaj kelkaj aliaj trajtoj ĝi similas al la kalio katjono kaj kondutas kiel la alkalaj metaloj. Nekutima laŭ la kemia komponaĵo reagas kun acidoj formante saloj estas de granda praktika graveco. Nomoj, kiuj reflektas la karakterizaĵoj kaj proprietoj de la materio;

• amoniako akvo;
• amonio hidroksido;
• amoniako hidrato;
• cáusticas amoniako.

antaŭgarda mezuroj

Prizorgo devas esti prenita kiam laboranta kun amoniako kaj liaj derivitaj. Gravas memori:

1. Amoniako akvo havas malagrablan odoron. La eskapi gaso iritas la naza mukozoj surfaco de la okulo, kaŭzante tusado.
2. Kiam stokante amoniako en loze fermita pelvojn, ampoules liberigita amoniako.
3. Ĝi povas detekti sen instrumentoj, nur odoro eĉ malgrandan kvanton de gaso en solvo kaj aero.
4. La rilatumo inter la molekuloj kaj katjonoj varias ĉe malsamaj pH en la solvo.
5. Kun valoro de ĉirkaŭ 7 malpliigas la koncentriĝon de venenaj gasoj _NH3 estas pliigita kvanto malpli malutilaj al vivantaj organismoj katjonoj NH ₄ ⁺

Preparado de amonio hidroksido. fizikaj ecoj

Kiam solvita en akvo, la amoniako formis amoniako akvo. Formulo de la substanco - NH ₄ OH, sed fakte ambaŭ jonoj ĉeestas

NH ₄ ^+, OH ^-, molekuloj de NH ₃ kaj _H2O La ion interŝanĝo kemia reago inter amoniako kaj akvo, ekvilibra stato. La procezo povas esti reflektita de la cirkvito, sur kiu la kontraŭa direktitaj sagoj indikas la reversibilidad de la fenomenoj.

En la laboratorio preparado de amoniako akvo efektivigas en eksperimentoj kun nitrogeno-enhavanta komponaĵoj. Kiam miksita kun amoniako akvo por doni klaran senkolora likvaĵo. Ĉe altaj premoj la solvebleco de la gaso pliigas. Akvo plu sendas solvita en ĝi amoniako ĉe pli altaj temperaturoj. Por industriaj celoj kaj agrikulturo al industria skalo por doni 25 procentoj substanco kiam solvita amoniakon. La dua metodo uzas la reagon de coque forno gaso de akvo.

La kemiaj proprietoj de amonio hidroksido

Kiam kontakt ambaŭ likvaĵoj - amoniako akvo kaj acida clorhídrico - estas kovritaj de blanka fumo kluboj. Ĝi konsistas de partikloj de la reago produktoj - cloruro de amonio. Kun tia flamiĝemaj substanco kiel ekzemple acida clorhídrico, la reago okazas rekte en la aeron.

Malalta-alkalaj amonio hidroksido kemiaj propraĵoj:

1. La substanco reversiblemente disocia en akvo por formi amonio katjono kaj hidroksido jono.
2. En la ĉeesto de NH ₄ ⁺ jono, la senkolora solvo phenolphthalein tinkturitaj en koloro magenta kiel en álcalis.
3. Kemiaj neŭtraligo per acido rezultoj en la formado de amonio saloj kaj akvo NH ₄ OH + HCl = NH ₄ Cl + _H2O
4. Amoniako akvo eniras la jono interŝanĝo reago kun la metalaj saloj, kiuj respondas al la malforta bazo, tiel formante akvo-nesolvebla hidroksido: 2NH ₄ OH + CuCl ₂ = 2NH ₄ Cl + Cu (OH) ₂ (bluaj _{precipitado).}

Amoniako akvo: aplikon en diversaj sektoroj de la ekonomio

Nekutima substanco estas vaste uzata en la ĉiutaga vivo, agrikulturo, medicino kaj industrio. Teknikaj hidrato amoniako uzataj en agrikulturo, sodo cindro, vi tinkturas kaj aliaj produktoj. En la likva sterkaĵo enhavas nitrogeno en plantoj facile digestibles formon. La substanco estas konsiderata esti la plej malkara kaj plej efikaj por inkludo en la antaŭ-periodo por ĉiuj kultivaĵoj.

Por la produktado de amoniako akvo konsumis trifoje malpli monon ol pri la temo de solida granular nitrogeno sterko. Por stokado kaj transporto de likva aplikita hermetike fermita benzinujoj estas de ŝtalo. Iuj tipoj de farboj kaj ilojn por haro lesivo produktitaj uzante amonio hidroksido. En ĉiu medicina institucio preparojn estas kun amoniako - 10-procentoj amoniako solvo.

Ammonium saloj: ecoj kaj praktika graveco

Substancoj kiuj estas preparita reagante amonio hidroksido per acidoj estas uzataj en komerco aktivecoj. Saloj malkomponi kiam varmigita, solvi en akvo, submetita al hidrolizo. Ili eniras en kemia reago kun álcalis kaj aliaj substancoj. La plej grava praktika valoro akirita cloruros, nitratoj, sulfatoj, fosfatoj, kaj amonio carbonato.

Gravas sekvi la regulojn kaj sekurecaj mezuroj, labori kun substancoj, kiu konsistas el amonio jono. Kiam stokita en magazenoj kaj komercaj agrikulturaj kompanioj, bienoj devas kontakton de ĉi tiuj komponaĵoj kun álcalis kaj kalko. Se leakproof pakaĵoj kiuj komencas kemia reago kun la ĵeto de venenaj gasoj. Iu ajn kiu devas labori kun amoniako akvo kaj saloj gxiajn devas scii la basics de kemio. En plenumo de la sekureco postuloj de materialoj uzita ne malutilos homoj aŭ la medio.